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1、第34讲专题十三学科渗透与探究(一)一、选择题1(2014，广州)下列实验设计不能达到实验目的的是(C)A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈2(2014，衡阳)下列实验不能达到实验目的的是(B)A探究水的组成B探究化学反应是否遵循质量守恒定律C探究分子运动D探究二氧化锰是否加快过氧化氢分解3(2014，襄阳)下列实验操作错误的是(C)A过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边B过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C制取氧气实验中，当导管口开始有气泡放出时立即收集D在烧杯中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌4下列实验中，
2、实验现象及结论均正确的一组是(A)选项实验操作实验现象实验结论 A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2 B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定是H2 C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4 D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量 5.(2014，泸州)下列实验方案或措施合理的是(B)A除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤B除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥C用无色酚酞试剂检测氢氧化钠是否变质D用碘化钾检测食品中是否含有淀粉6下
3、列有关实验现象的描述不正确的是(A)7(2014，泰安)下列有关实验现象的描述，正确的是(C)A铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成白色固体B分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味C测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑D一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色8下列实验设计，不能达到实验目的的是(B)选项实验目的实验设计A鉴别涤纶面料与羊毛面料取样后，分别灼烧，闻气味B检验废水中是否含有SO42取样后，滴加BaCl2溶液C鉴别炭粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀硫酸，加热D鉴别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡9.下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情
4、况，其中错误的是(B)A加热一定量高锰酸钾的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化二、实验探究题10(2014，德阳)某化学研究性学习小组进行了氨(NH3)的制取和有关性质的探究实验。资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以得到氨气，若将浓氨水滴加到生石灰中可以快速得到氨气。请根据有关信息回答下列问题：(1)仪器a
5、的名称是_试管_。(2)利用A装置制取氨气的化学方程式是_Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3。(3)将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_B_(选填装置编号)。(4)研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是_将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满_。(5)研究性学习小组用下图所示的装置探究氨气的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是_ABD_(填字母编号)。A氨分子是不断运动的B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味D氨气的水溶液显碱性(6)另取制氨气的熟石灰溶于水形成饱和溶液，将该溶液置于小烧杯并放入一只
6、大烧杯中(如下图)，在大烧杯中加入下列物质后，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是_AD_(填字母编号)。A水和浓硫酸B水和氯化钠固体C水和硝酸铵固体D水和氢氧化钠固体11(2013，安徽)“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数(均取20 mL)锌的形状(均取1 g)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌
7、片79.9(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(2)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从测量排出水的体积，即氢气的体积_f_(填“e”“f”或“g”)管通入。【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_(或)_。【得出结论】(4)结论是_硫酸越浓反应越快，锌片比锌粒反应快(意思相近即可)_。【评价与反思】时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1 mL16.7 mL11.9 mL9.6 mL7.6 mL6.0 mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：_
8、第1_min反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的表面；从第2_min以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减小，反应逐渐变慢(合理解答即可)_。(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。影响因素的猜想合理(如：温度、催化剂等)，设计的实验能验证猜想即可。解析：本题以实验探究的形式考查影响化学反应速率因素的探究，难度较大。(2)若用排水法收集氢气时，瓶中先装满水，氢气应从短管进，将水从长管排出；e与g相接，排出的水进入到量筒中，量筒中水的体积也就是收集的氢气的体积。(3)从表中分析可知：(或)时稀硫酸溶质的质量分数不同而其他的各种量均相同，故可知这一过程是比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响。(4)通过比较(或)可知，硫酸的溶质的质量分数越大，则锌与硫酸反应速率越快；通过比较(或)可以看出，在其他量相同的情况下，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。(5)从表中信息可以看出，锌与硫酸反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，故反应速率逐渐减慢。- 6 -