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1、高一年级化学学案课题3.2几种重要的金属化合物 (第五课时)时间2005-12-8目的1、 探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、 探究铝盐和铁盐的净水作用3、 使学生了解焰色反响，并能利用焰色反响检验钠和钾及其化合物。重点Fe3+的检验及Fe3+的氧化性实验器材烧杯、试管假设干、胶头滴管、铂丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、明矾、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、幻灯备课提纲上节课我们学习了两种碳酸盐的有关性质，溶解性、稳定性、与酸的反响，写出有关反响。新课讲授3.2 几种重要的金属化合物三、盐2、三价铁的氧化性科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质1Fe3+的检
2、验演示实验在两只试管中分别参加5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。现象 结论 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色)可用以上方法检验Fe3+的存在2Fe3+的氧化性实验在以上红色试管中参加铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象为什么现象结论2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 问题1、以上反响中Fe3+显氧化性，Fe2+那么显复原性，他们各需参加什么剂才能实现相互转化2、怎样检验Fe2+的存在阅读资料卡片了解铜盐性质。2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +
3、CO2 + H2ONaHCO3 +HCl = NaCl + CO2 + H2O 这节课我们继续学习另外两种重要的盐-铁盐和亚铁盐，想一下，前面我们学习了氢氧化铁和氢氧化亚铁，是如何得到的滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液溶液变红Fe3+3SCN=Fe(SCN)3FeCl2溶液无明显变化参加试剂现象结论铁粉、KSCN溶液溶液由红色变为浅绿色2FeCl3+Fe=3FeCl2参加氯水、振荡溶液变为红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+和SCN、再参加氧化剂如氯水、利用出现的颜色鉴定。 Fe2+和OH反响产生的特殊的颜色科学探究铝盐和铁盐的净水作用实验将含有泥沙得混浊水分装在三只试管中，向其
4、中两只试管参加少量明矾、硫酸铁溶液，静止观察。现象：结论：铝盐和铁盐都有净水作用。解释：溶于水后，分别生成了氢氧化铁与氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物或色素的功能。3、焰色反响(1) 很多金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反响。2焰色反响的操作思考为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反响实验答复 氯化物绝大多数都是易溶的，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。设问观察钾的焰色反响,为什么要透过蓝色的钴玻璃一种溶液,假设其焰色反响呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗 焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反响的颜色
5、浅,容易被钠干扰不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠小结： 焰色反响的操作过程：烧-蘸-洗-烧-蘸 几种常见金属的焰色反响颜色： 焰色反响是金属元素的性质，可以是单质或化合物，是物理变化。 可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素。配套练习加明矾的出现白色絮状沉淀、加硫酸铁的出现红褐色沉淀；两者静置后沉降，水层澄清。引言 平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么操作 将铂丝放在酒精灯上灼烧至与没有颜色为止 蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色 用盐酸洗净铂丝，重复上面的操作，观察钾盐溶液的颜色(透过蓝色钴玻璃)板书设计：教 后 感：