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1、高一年级化学学案课题3.3 几种重要的金属化合物 (第四课时)时间2005-12-5目的1、 探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性2、 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验器材烧杯、试管假设干、铁架台(铁夹)、碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞备课提纲新课讲授3.2 几种重要的金属化合物三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠俗名小苏打科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性实验观察外观，滴入几滴水震荡，摸一下试管底部，有什么感觉继续加水10ml，用力震荡，有什么现象在试管内参加12滴酚酞，各有什么现象溶解性：Na2CO3 NaHCO32Na2C
2、O3 和NaHCO3的稳定性：实验加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。Na2CO3NaHCO3热不明显溶解较多溶解较少红色较深红色较浅初步结论溶解度较大溶解度较大受热分解 碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O3 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反响。请同学们归纳写出化学反响方程式：板书3与盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O讨论 1如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反响要慢2
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反响放CO2的量有何关系消耗HCl的物质的量有何关系讨论 1、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末4碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 酸：H2CO3 、H+Na2CO3 NaHCO3 碱：NaOH、OH-比照： Na2CO3晶体的风化-失去结晶水的过程，为化学变化而有些物质的潮解是物理变化。 Na2CO3的水溶液呈碱性，是盐而不是碱。展示明矾晶体，阅读资料卡片。探究：参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3)2 关于明矾的净水原理的学习作业练习：完成优化设计CO32- +2H+ = H2O +CO2碳酸氢钠与酸或碱都能反响HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O+ CO32- 共同完成下表：碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3 NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色粉末无色晶体溶解性大小热稳定性对热稳定受热易分解与酸反响能、慢能、快与碱反响不一定能用途板书设计：教 后 感：