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1、随堂根底稳固1除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液解析：铝粉可以与NaOH溶液反响，而镁与NaOH溶液不反响。答案： D2等量镁铝合金粉末分别与以下四种过量物质充分反响，放出氢气最多的是()ANaOH溶液 B稀H2SO4C蔗糖溶液 DNaCl溶液解析：Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反响，只有Al与NaOH溶液反响，Mg、Al与硫酸均发生反响。答案：B3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13解析：1 mol铝不管跟酸反响还是跟碱反响都失去3
2、 mol电子，生成等量的氢气。现生成气体的体积相同，那么需要铝的物质的量也相同，由铝跟盐酸反响和铝跟氢氧化钠溶液反响的生成物AlCl3和NaAlO2可以看出，相同物质的量的铝所消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。也可根据铝分别与盐酸和氢氧化钠反响方程式中的计量数进行比照得出。答案：C4在500 mL NaOH溶液中参加足量铝粉，反响完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A1 mol/L B2 mol/LC1.5 mol/L D3 mol/L解析：n(H2)1.5 mol，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 3 moln(NaOH) 1
3、.5 moln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 mol/L。答案：B5一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反响后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25C32 D35解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反响，而铁不反响，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反响2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反响时，铝参与反响生成的H2为0.15 mol，那么由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。答案：A6现有1 L 1 molL1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反响(杂质不与盐酸反响)，那么该样品中NaOH的含量为多少解析：n(HCl)1 L1 mol/L1 mol，设样品中NaOH的质量为x，HClNaOH=NaClH2O1 mol40 g1 molx，x40 g。NaOH的含量100%80%。答案：80%