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1、随堂根底稳固1以下物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CSiO2DAl(OH)3解析：四个选项中，A、B、C为氧化物，其中MgO是碱性氧化物，只与酸作用，SiO2是酸性氧化物，与强碱反响生成盐和水，还可和弱酸氢氟酸反响，而Al2O3是两性氧化物，既能与强酸作用，又能与强碱作用。答案：B2以下说法正确的选项是()AAl2O3难溶于水，不跟水反响，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反响DAl2O3能跟强的酸碱溶液反响答案：D3以下离子方程式书写错误的选项是()A铝粉投入到NaOH
2、溶液中：2Al2H2O2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：A项，氢气前面的系数为3。答案：A4以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A氢氧化铝 B苛性钠C氧化钙 D硫酸钡解析：苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反响放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反响，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。答案：A5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，
3、再过滤，滤液中存在的离子有()AAlOBCu2CAl3DMg2解析：参加过量盐酸时MgMg2，AlAl3；过滤除去Cu后，向滤液中参加过量烧碱溶液Mg2Mg(OH)2，Al3AlO，选A。答案：A6在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液，进行以下实验：(1)向试管中滴加氨水至过量，现象_，离子方程式_。(2)将(1)中沉淀分为两份，其中一份参加稀盐酸，现象，离子方程式_；向另一份中参加NaOH溶液，现象_，反响的化学方程式为_。(3)由(1)(2)得出结论：_。解析：(1)Al2(SO4)3与氨水反响，有白色沉淀生成，且氨水过量也不溶解，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)将Al(OH)3分别与稀盐酸或NaOH溶液反响，沉淀消失，反响的方程式为Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)可得出的结论：Al(OH)3可与强碱或强酸反响生成盐和水，是一种两性氢氧化物，但不能与氨水反响。答案：(1)生成白色胶状沉淀Al33NH3H2O=Al(OH) 33NH(2)白色胶状沉淀溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色胶状沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)Al(OH)3是两性氢氧化物