《《化学键》教案19(第三课时)(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学键》教案19(第三课时)(人教版必修2).docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【课 题】 第三节 化学键 (第3课时)【课标要求】知识与技能要求：了解化学键的概念和化学反响的本质。过程与方法要求：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】化学键的概念和化学反响的本质。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】复习回忆什么是离子键、共价键它们之间有什么区别归纳与整理四.离子键、共价键的比较离子键共价键概念成键粒子相互作用的实质形成条件五.化学键1定义：相结合或间相结合的作用力2.分类：共价键 金属键3.化学键的存在： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合
2、物分子中存在共价键包括酸； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在Na2O2、NaOH、NH4Cl，共价化合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。思考与交流化学反响的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢归纳与整理4.化学反响的实质：旧化学键的和新化学键的。科学视野阅读课本22页 了解分子间作用力和氢键归纳与整理六、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：。2、分子间作用力和化学键的区别：3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：。4、氢键定义：。5、氢键和化学键的区别：。 6、氢键存在和作用：。课堂练习1、1999年曾报
3、导合成和别离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，以下表达错误的选项是A.N共有34个核外电子B. N中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为D.化合物N5AsF6中F的化合价为2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O3、稀有气体分子中为什么不存在化学键 作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】 班级 姓名 学号116题答题处：题号123456789101112答案1、以下指定微粒的个数比为2：1的是 ABe2+离子中的质子和电子B2H原子中的中子和质子CNaHCO3 晶体的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 2、
4、以下电子式中错误的选项是 A Na B C D 3、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 CCCl4 D PCl54、关于化学键的以下表达中，正确的选项是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键5、以下物质中，不存在化学键的是A.水 B.食盐C.氯气 D.氦气6、以下各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl7、以下每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl8、M元素的一个原子失
5、去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，以下说法不正确的选项是A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水9、以下过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水10、以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，以下说法正确的选项是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键12、以下关于化学键的表达正确的选项是A.化学键既存在于相
6、邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小13、按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_；(2)一核10电子的阳离子的符号_；(3)一核10电子的阴离子的电子式_；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_；(6)四核10电子的阳离子的电子式_；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_；(8)五核10电子的阳离子的电子式_；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_。14、氮化钠(Na3N)是科学家
7、制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请答复以下问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反响生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反响属于_反响。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)(填“=“符号)。15、以下五种物质中Ar CO2 SO2 NaOH K2S，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_；不存在化学键的是_。(填序号)16五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核1
8、0个电子的分子。试答复以下问题：(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出以下物质的电子式：D元素形成的单质_；E与C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_；D、C、E形成的离子化合物_。第三节 化学键 (第3课时)课堂练习参考答案1、C2、氧原子最外层电子层上有6个电子，缺2个电子达稳定结构，每个氢原子有一个电子，这样，两个氢原子与一个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构而成水分子，所以是H2O而不是H3O。3、因稀有气体原子的最外层电子均已达饱和，既不需要得失电子，也不需要共用电子对，故不存在化学键，这也是稀有气体分子是单原子分子的缘故。【课时作业】 参考答案题号123456789101112答案ACCADDBCDDCBDC(3)复分解(4r(Na+)r(N3)15、 16、(1Na O S N H