《2022届高考化学二轮复习专题五反应热的有关概念1专项测试含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮复习专题五反应热的有关概念1专项测试含解析.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、反响热的有关概念11、在同温同压下,以下各组热化学方程式中ba的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-b2、据以下图所示N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中能量变化情况,判断以下说法正确的(
2、)A.2mol氮原子(N)结合生成N2(g)时需要吸收946kJ能量B.1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量C.2mol N(g)和2mol O(g)的总能量为1444kJD.该反响的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180kJ.mol-13、:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,以下说法正确的选项是( )A.CO的燃烧热为283kJB.以下图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C.2Na2O2(s)+
3、2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ热量时,电子转移数为6.0210234、N4的分子结构类似白磷分子,它的结构如下图,断裂1mol NN键需要吸收167 kJ热量,生成1mol NN键需放出942kJ热量。根据以上信息和数据,以下说法中正确的选项是()A.1mol N4气体转变为N2将放出775kJ热量B.1mol N4气体转变为N2将吸收775kJ热量C.1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量D.1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量5、甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以
4、直接用作燃料。:CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H1=-443.64kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol以下说法或热化学方程式正确的选项是( )A.CO的燃料热为-566.0kJ/molB.2mol CO和1mol O2的总能量比2mol CO2的总能量低C.完全燃烧32g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=-1453.28kJ/mol6、以下说法正确的选项是( )A.甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能B.反响3Si(s)+2N2(g)=
5、Si3N4(S)能自发进行,那么该反响为放热反响C.1mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反响,转移电子的数目为26.021023D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性7、图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反响历程中间体的能量关系如虚框中曲线所示，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。以下结论正确的选项是 ACH4分子在催化剂外表会断开C-H键，断键会释放能量B中间体 的能量小于中间体 的能量C室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76D升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动8、根据热化
6、学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) H=a kJmol-1(a=-297.2),判断以下说法中不正确的选项是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反响是放热反响B.S(g)+O2(g)SO2(g) H=b kJmol-1,那么a0,不改变其他条件的情况下正确的选项是( )A.参加催化剂,反响途径将发生改变,H也将随之改变B.升高温度,正、逆反响速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反响方向移动,将引起体系温度降低D.假设体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小10、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请答复以下问题：(1)有机物M
7、经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：那么M、N相比，较稳定的是_。(2)CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJ/mol，那么a_(填“、“或“)238.6。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反响时释放出145 kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹外表的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176kJ/mol，那么
8、反响过程中，每转移1mol电子，放出的热量为_。11、为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:1.上述三个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反响是吸热反响还是放热反响的是_。2.某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里参加适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_,说明该反响属于_(填“吸热或“放热)反响。3.为探究固体M溶于水的热效应,选择装置进行实验(反响在甲中进行)。假设M为钠,那么实验过程中烧杯中可观察到的现象是_;假设观察到烧杯里产生气泡,那么说明M溶于水_(填“一定是放热反响“一定是吸热反响或“可能是放热反响),理由是_;假设观察到
9、烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,那么M可能是_。4.至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反响(4KO2+2H2O4KOH+3O2)是放热反响还是吸热反响。方法:选择上述装置_(填“或“)进行实验;方法:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,假设观察到棉花燃烧,那么说明该反响是_反响。12、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用。1.金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用。(1) CaSO4与CaS可以相互转化,相关反响的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol
10、(反响I);CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol(反响II)。那么3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) H=_.如图1所示反响过程中能量变化曲线a表示_(填“反响I或“反响II)。2.在2L的密闭容器中参加0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2(固体体积忽略不计),发生反响:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),测得在不同温度下反响到达平衡时各气体的物质的量分数的关系如图2所示。正反响速率:v(Q)_v
11、(P)(填“或“=)。容器内的总压强:P点_Q点(填“或“=),说明理由:_。P点对应温度下,H2的平衡转化率为_,平衡常数的值为_。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：试题分析:A、1mol物质燃烧的反响热为燃烧热,所以CO的燃烧热为283.0kJ/mol,错误;B、因为CO与O2的反响为放热反响,所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高,错误;D、根据盖斯定律,2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)的H=2H1
12、+H2= -1453.28 kJmol-1,正确;C、由C项中的热化学方程式可知完全燃烧20g甲醇放出的热量为:20g32g/mol21453.28 kJmol-1=454.15kJ,错误。6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：B解析：从所给热化学方程式分析,Hb,B项错误,因为S的燃烧是放热反响,反响物的总能量高于生成物的总能量,故1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和,C项正确,16g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6kJ,D项正确。9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：(1)M(2);对于氢气,Q点相当于升高温度,氢气的体积分数减小,反响正向进行,Q点比P点生成物所占的比例大,故产生的气体多,压强大; 50%;2.510-3解析：