《2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的基本概念1专项测试含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的基本概念1专项测试含解析.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化复原反响的根本概念11、以下实验沉淀的过程中，与氧化复原反响无关的是( )ABCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、以下表示正确的选项是( )A.B.C.D.3、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如下图,那么以下化学反响属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C
2、+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、以下说法不涉及氧化复原反响的是( )A.雷雨肥庄稼-自然固氮B.从沙滩到用户-由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年-青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分-灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有以下三个反响:3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。以下说法正确的选项是( )A.中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2Fe3+Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在
3、反响中当1mol Co2O3参加反响时,2mol HCl被氧化6、化学实验中假设使某步的有害产物作为另一步的反响物,形成一个循环,那么可不再向环境排放该种有害物质。在如下图有编号的反响中,属于氧化复原反响的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、:, 。以下表达正确的选项是( )A.离子半径: B.反响和都是氧化复原反响C.反响每生成1 ,转移的电子数为D. 和与盐酸反响都只生成一种盐8、关于氧化复原反响,以下说法正确的有( ) 氧化剂发生氧化反响;氧化剂具有氧化性;氧化复原反响的本质是有化合价升降;物质所含元素化合价变化是判断氧化复原反响的依据;氧化复原反响中的任一反响物不是氧化剂就是复
4、原剂;当反响中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被复原;含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;阳离子只能得到电子被复原,阴离子只能失去电子被氧化;在化学反响中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、:固体与浓盐酸反响,产生黄绿色气体;向和的混合溶液中通入少量实验产生的气体(仅与一种离子反响),溶液变红色;取少量溶液滴在淀粉-试纸上,试纸变蓝。以下判断错误的选项是( )A.上述实验中有三个氧化复原反响B.通过上述实验可得到结论,氧化性: C.实验能证明有复原性,不能证明有氧化性D.实验生成的气体能使湿润的淀粉-试
5、纸变蓝10、下表中对应关系正确的选项是( )A 均为取代反响 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反响 C 均为单质被复原的置换反响 D 均为水作复原剂的氧化复原反响 A.AB.BC.CD.D11、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种复原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试答复以下问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。假设误食亚硝酸盐(如NaNO2),那么导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。以下表达不正确的选项是(填
6、序号)A.亚硝酸盐被复原B.维生素C是复原剂C.维生素C将Fe3+复原为Fe2+D.亚硝酸盐是复原剂(2)以下方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)A.参加稀盐酸,观察是否有气泡产生B.参加AgNO3,观察是否有沉淀产生C.在酸性条件下参加KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反响的离子方程式:_。(4)假设FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平以下方程式:_FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O212、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能
7、成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。完成以下填空:1.Se和浓HNO3反响的复原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的化学反响方程式_。2.:Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。3.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目 _4.
8、上述方程式中每生成1mol Na2S4O6转移电子数的物质的量为:_。13、是一种鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的复原性,进行了如下实验:1. 实验需要900.1溶液。配制溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_。以下有关溶液配制过程中的说法错误的选项是_(填字母)。A.用电子天平称量的质量为1.944 B.将称量的放入容量瓶中,加90蒸馏水溶解C.洗涤溶解的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中D.将容量瓶贴上标签并存放配好的溶液E.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液的浓度偏高2. 探究的复原性。 取10上述溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原
9、因提出了假设。 假设1: :被氧化成,溶解在溶液中; 假设2: 被氧化成。 请你完成下表,验证假设: 实验步骤、预期现象结论向溶液中参加适量四氯化碳,_假设1正确向溶液中参加_假设2正确 假设假设1正确,从实验中别离出的实验操作名称是_。 实验证明:复原性请用一个离子方程式来证明_。 假设在50上述溶液中通入,反响的离子方程式为_ 。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：B解析：A项中,化合价升降错;B项正确;C项被氧化和被复原标反,C错;D项得失电子总数不相等,D错。3答案及解析：答案：D解析：【命题意图】此题考查化学反响的类型。【解题思路】区域3为氧化复原反响,同时
10、不属于四种根本反响类型,应选D。4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：A解析：反响、中Ci元素的化合价发生了变化,属于氧化复原反响,故A正确,7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：B解析：题述三个实验中均发生了氧化复原反响;通过题中三个实验不能证明氧化性;实验只能证明有复原性;实验生成的气体为,能使湿润的淀粉-试纸变蓝。10答案及解析：答案：B解析：是加成反响,A项错误;中单质被氧化,C项错误;D项两个反响中水既不是氧化剂也不是复原剂,D项错误。11答案及解析：答案：(1)D (2)B(3) +Cl2+H2O= +2H
11、+2Cl-(4)2 、6 、2 、2、2、1解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被复原，那么维生素C具有复原性;亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反响中被复原，作氧化剂。(2)HNO2是一种弱酸，且不稳定， 易分解生成NO和NO2。参加稀盐酸.放出气体的是 NaNO2，无明显现象的是NaCl，A项可以区分。亚硝酸根离子和银离子反响生成AgNO2，AgNO2是一种难溶于水、 易溶于酸的化合物，氯离子和银离子反响生成硝酸银白色沉淀，现象相同，B项不能区分。在酸性条件下，亚硝酸钠 和碘离子反响的离子方程式为
12、2+2I-+4H+=2NO +I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不 反响，现象不同，C项可以区分。12答案及解析：答案：1.Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO+NO22.H2SO4(浓)SeO2SO23.4.2mol解析：13答案及解析：答案：1. 玻璃棒、100mL容量瓶; ABCD; 2. 振荡、静置, 层呈红棕色 溶液,溶液变为红色;萃取和分液 解析：1.配制900.1 溶液,由于与90最接近的容量瓶的规格是100, 所以配制溶液,除烧杯、量筒、股头滴管外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、100容量瓶。,所以要用电子天平称量的质量为2.16;将称量的放入烧杯中,参加适量的水进行容解;将溶液通过玻璃棒引入容量瓶中,然后用蒸馏水洗涤溶解的烧杯、玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中;容量瓶是配制溶液的仪器,不是存放溶液的仪器;假设定容时,仰视容量瓶刻度线,会使配制的溶液的浓度偏低。2.向容液中参加适量四氣化碳,振荡、静置,四氯化碳层呈红棕色,证明含有,假设1正确;向溶液中参加溶液,溶液变为红色,可以证明假设2 正确。假设假设1正确,从实验中别离出的实验操作名称是萃取和分液。利用复原剂的复原性大于复原产物的复原性,证明复原性即可。(3) , ,所以完全反响,而有一半被氧化,反响的离子方程式为。8