《2022年高二化学同步练习《难溶电解质的溶解平衡测》(新人教版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学同步练习《难溶电解质的溶解平衡测》(新人教版选修4).docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡测试题山东省淄博市沂源第二中学 何爱玲A卷 根底测试题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在以下液体中溶解度最大的是 ( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中参加的试剂( )A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是。AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)2
2、5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反响，就是一个沉淀生成的离子反响，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B不食用含钙的食品 C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过参加过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS
3、、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性7、在100mL 001molL-1KCl溶液中，参加lmL 001molL-1AgNO3溶液，以下说法正确的选项是(AgCl的Ksp=1.81010molL-1) ( ) A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIA
4、gI Ag2SDAgIAgCI Ag2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确的选项是( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小10、Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
5、D常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于1011molL111、Ksp(Ag2S)=161049，Ksp(CuS)=631036，Ksp(PbS)=81028，那么推断可以实现的沉淀转化关系为。12、牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：脱矿矿化Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更稳固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
6、。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：。13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别参加以下物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。1)盐酸：。(2) AgNO3：。(3)氨水：。14、写出以下难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2 Ag2S15、在1 L含0001 molL SO42的溶液中参加001mol BaCl2，能否使SO42沉淀完全 (Ksp(BaS04)=1081010)B卷 能力提升题1、以下对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 ( ) AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积
7、，且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH)=Kw，存在等式c(M+)c(X)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20 mL 001 molL-1
8、KCl溶液30 mL 002 molL-1CaCl2溶液40 mL 003 molL-1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 005 molL-1 AgNO3溶液 AB CD3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的选项是( ) AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1 C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、以下化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、
9、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐而硫酸钡那么能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中参加盐酸，沉淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反响的一种规律是6、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中参加浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中参加浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4H2ONH3H2OH，且Mg(OH)
10、2sMg22OH；又HOHH2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4ClNH4Cl，CH3COONH4CH3COONH4，且Mg(OH)2sMg22OH；NH4OHNH3H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的7、在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.810-10，Ksp(AgY)=1.010-12，Ksp(AgZ)=8.710-17；1根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度已被溶解的溶质的物质的量1L溶液 表示S(AgX)、
11、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：2假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y)填“增大、“减小或“不变。3在25时，假设取0.188g的AgY相对分子质量188固体放入100mL水中忽略溶液体积的变化，那么溶液中Y的物质的量浓度为4由上述Ksp判断，在上述3的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：在上述3的体系中，能否实现AgY向AgX的转化下面根据你的观点选答一项。假设不能，请简述理由：假设能，那么实现转化的必要条件是：8、硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836g。 (1) 25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶
12、解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 假设在上述烧杯中参加50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少 (3) 在(1)题烧杯中需参加多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L 难溶电解质的溶解平衡测试题 答案A卷 根底测试题1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大 3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会
13、有Fe(OH)2沉淀产生，C H2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。4、C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，CNaOH引入了Na+ 。5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，参加过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。7、A 【解析】Qc=cAg+cCl-=(001molL-101
14、L)/ 0101L(001molL-10001L)/ 0101LKsp，溶液中将析出AgCl沉淀。8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为Ag2S。9、B【解析】温度 不变，的Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。参加少量生石灰时，局部水参与反响，溶液的量减少，离子的量减少。10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag在I浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag的方向移动，导致AgCl溶解
15、。所以A错误。根据c(I)1.01016可计算得：c(I)1011molL1，D正确。11、PbSCuSAg2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。那么溶解度PbS CuS，从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，那么可以实现的沉淀转化关系为PbSCuSAg2S。12、H+OHH2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F；加Ca2+或加PO4313、1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3)氨水：形成Ag(NH3)2Cl配合物，AgCl的
16、溶解度增大。14、Ksp Mg(OH)2 =cMg2+cOH-2KspAgBr =cAg+cBr-KspCa3(PO4)2 =cCa2+ 3cPO43-2KspAg2S =cAg+ 2cS2-15、解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42浓度用c(SO42)平表示那么有：c(Ba2+)平=001一0001一c(SO42)平=0009+ c(SO42)平 Ksp=1081010=c(Ba2+)平c(SO42)平= 0009+ c(SO42)平c(SO42)平 c(SO42)平=120108molL。3、A C【解析】在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了
17、固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1。升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。加人NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。4、A【解析】中Ba2+有毒，选择Na2SO4作沉淀剂，使Ba2+浓度减小。中溶洞都是由碳酸盐质的石灰岩形成，当水中含有二氧化碳时，岩石的溶解速度加快。年复一年被溶蚀出一个个洞穴。当溶有碳酸盐质的地下水重新滴入洞中时，由于环境中温度降低、压力减小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的局部碳酸盐因过饱和而沉淀析出。珊瑚是由于虫黄藻代谢过程中排出二氧化碳溶解在水中产生碳酸根离子，碳
18、酸根离子与珊瑚虫体内的钙离子合成的碳酸钙就是珊瑚虫骨骼的主要成分。中碳酸钡溶解在胃酸中而硫酸钡不溶。主要用水解平衡原理来解释5、(1)溶液中发生的离子反响为：Ba2C2O2 4=BaC2O4BaC2O42H=Ba2H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2C2O2 4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反响，生成弱酸.6、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，而无视了NH4Cl电离的NH4也能结合OH，且电离的NH4浓度又远远大于由NH4水解出来的H浓度。由于CH3COONH
19、4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。7、1S(AgX)S(AgY)S(AgZ) 2减小31.010-6molL-14 能 Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17当溶液中c(X) (1.810-10/1.010-121/2 molL-1=1.8104molL-1时，AgY开始向AgX的转化，假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X) 1.8molL-1【解析】1对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。那么S(AgX)S(AgY)S(AgZ) 2向AgY的饱和溶液中
20、参加少量的AgX固体，S(AgX)S(AgY)，实现沉淀的转化，c(Y) 减小。3c(Y) = 1.010-121/2 molL-1=1.010-6molL-18、(1) c(Ag+) 2 0.0536 mol / L (2) 因为 Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)0.0536 molL。【解析】Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为41，因而参加反响的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的。根据原参加的水和Ag2SO4 固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反响后，尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，c(Ag+)不变。 (3) 设参加的BaCl2溶液的体积为V L，20.0200 mol / L， V 0.489 L。