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1、课时训练17难溶电解质的溶解平衡1.以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的选项是()。A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中参加NaCl固体,AgCl的溶解度不变解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当到达溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中
2、参加NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。答案:A2.在BaSO4饱和溶液中参加少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,假设以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,那么平衡后溶液中()。A.c(Ba2+)=c(S)=(KspB.c(Ba2+)c(S)Ksp,c(Ba2+)=c(S)C.c(Ba2+)c(S)=Ksp,c(Ba2+)c(S)D.c(Ba2+)c(S)Ksp,c(Ba2+)c(S)。由于温度未发生改变,所以溶液中c(Ba2+)c(S)=Ksp。答案:C3.(2022寿光高二质检)溶度积常数表达式符合Ksp=c(By-)的是()。A.AgCl(s)A
3、g+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na+S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析:由于Ksp=c(Ax+)2c(By-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。答案:C4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中参加少量生石灰时,以下说法中正确的选项是()。A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变解析:当向悬浊液中参加CaO,CaO+H2OCa
4、(OH)2,因为Ca(OH)2已达饱和,随着水的不断反响,还会有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(Ca2+)不变,B项正确。答案:B5.(2022衡水高二质检)在5 mL 0.05 molL-1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 molL-1AgNO3溶液,生成沉淀质量与参加AgNO3溶液体积关系如下列图,那么该氯化物中金属元素的化合价为()。A.+1B.+2C.+3D.+4解析:设氯化物化学式为MClxMClxxAgNO31x510-3L0.05 molL-1 0.1 molL-17.510-3Lx=3答案:C6.某温度时,BaSO4
5、在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下列图所示。以下说法正确的选项是()。提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(S),称为溶度积常数。A.参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析:A项参加Na2SO4会使Ba2+的浓度减小;B项,蒸发时,Ba2+与S的浓度变化是一致的;D项,温度不变,Ksp不变。答案:C7.25 时,AgCl的溶度积Ksp=1.810-10,那么以下说法正确的选项是()。A.向饱和AgCl水溶液中参加盐酸,Ksp变大B.AgNO3
6、溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl参加到较浓的KI溶液中,局部AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI解析:A项参加盐酸引起沉淀溶解平衡移动,Ksp不变,故A项错误;B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B项错误;C项当有c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,沉淀的溶解处于平衡状态,没有AgCl沉淀析出,故C项错误;D项由于AgCl转化为AgI,是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI,故D项正确
7、。答案:D8.(2022淮安高二质检):25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4210-11。以下说法正确的选项是()。A.25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液参加少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液参加NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2解析:Mg(OH)2的溶度积小,故其电
8、离出的Mg2+浓度要小一些,A错;N可以结合Mg(OH)2电离出的OH-,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,c(Mg2+)增大,B正确。Ksp仅与温度有关,故C错;D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。答案:B9.试利用平衡移动原理解释以下事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;答案:(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),参加稀盐酸后,S2-+2H+H2S,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2
9、+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的外表,很难破坏CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成BaSO4的损失;而用硫酸洗涤,H2SO42H+S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少。10.(1)在25 下,向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式
10、为。25 时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。(2)向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-10解析:(1)由于KspCu(OH)2Ksp(AgY)Ksp(AgZ),所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中,c(Ag+)=1.010-6 molL-1,AgY固体完全溶解后c(Ag+)=10-2 molL-1,故0.188 g AgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.010-6 molL-1。(4)因Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17,所以能够实现AgY向AgZ的转化。答案:(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.010-6 molL-1(4)能Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17