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1、时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Ca：40S：32一、我能选择(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1为了预防龋齿，使用含氟牙膏，“含氟牙膏”中的“氟”指的是(B)A分子 B元素 C原子 D物质2如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是(B)A化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分B反应前后分子的种类和数目没有改变C生成的氢分子与氧分子的分子个数比为21D一个氧分子由2个氧原子构成3如图是元素周期表中铝元素的相关信息，下列说法错误的是(B)A铝的相对原子质量为26.98B铝原子的中子数为13C铝元素位于元素周
2、期表的第三周期D铝元素属于金属元素4对下列化学用语，有关说法正确的是(B)N2Mg2SO2A可表示两个氮原子 B中硫元素的化合价为4C和均表示阳离子 D和表示的微粒化学性质相同5下列现象用分子的相关知识解释不正确的是(B)A石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔B水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变C湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子的运动速率与温度有关D水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可以再分6我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用，绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发
3、展，门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循，化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质(A)A B C D7能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是(C)A水的蒸发 B水的净化 C水的电解 D水的蒸馏8下列化学用语书写正确的是(A)A1个铁离子：Fe3 B3个氧分子：3OC氧化镁：MgO2 D2个氮原子：N29下列装置中，不能用来进行验证质量守恒定律的实验的是(D),A) ,B) ,C) ,D)10关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是(B)A原子是最小的粒子，不可再分B分子、原子、离子都可以直接构成物质C蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D钠原子
4、的质子数大于钠离子的质子数11下列化学用语与表达含义相符合的是(B)A钙离子带有两个单位正电荷：B三个水分子：3H2OC铝元素的化合价为3：Al3D四个铵根离子：4NH12如图为某原子结构示意图，有关它的说法错误的是(B)A它的核内有12个质子 B它属于非金属元素C它有3个电子层 D它的最外层有2个电子13下列现象不能用分子的观点解释的是(C)A十里飘香 B铁丝很难被拉断C尘土飞扬 D高分子分离膜淡化海水14元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是(B)AR2(SO4)3BR2Cl3CR(NO3)3DR(OH)315我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO
5、2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是(B)ANaNO2是一种氧化物BNaNO2由三种元素组成CNaNO2中氮元素的化合价为3价DNaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为11216下列化学方程式书写正确的是(C)A3Fe2AlCl3=3FeCl32AlB3Cu2AlCl3=3CuCl22AlCFe2O36HCl=2FeCl33H2ODCO2CaCl2H2O=CaCO32HCl17小明从化学方程式4P5O22P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气；反应条件是点燃；反应前后分子的总数不变；反应前后元素的种类不变。其中正确的是(B)A B C D18下列有
6、关水的描述中不正确的是(B)A电解水时在正极产生氧气B水是由氢原子和氧原子构成的C可用肥皂水区分硬水和软水D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏19我国使用“长征三号乙”运载火箭将“嫦娥三号”送往月球，该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供，其化学方程式为：2NH4ClO4=N2Cl24X2O2，则“X”为(A)AH2O BNH3 CHCl DH220下图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是(A)A反应前后分子的种类发生了改变B反应物和生成物中只有一种单质C反应前后原子的种类与数目发生了改变D参加反应的两种物质分
7、子个数之比为12二、我会填空(本题有5道小题，每空1分，共26分)21在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质。请将其化学式填入空格中。(1)保持水的化学性质的微粒是_H2O_。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是_H、O_。(3)可用于改良酸性土壤的碱：_Ca(OH)2_。(4)最简单的有机物：_CH4_。(5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：_NaHCO3_。(6)能使紫色石蕊试液变红的化合物：_HCl(或H2SO4等合理答案)_(任填一个)。22从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒序号填空。(1)如果物质是
8、由分子构成，能保持其化学性质的微粒是_。(2)呈电中性的微粒是_，带正电荷的是_，带负电荷的是_。(3)原子核由_和_构成。(4)质量最小的微粒是_。23水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题。(1)活性炭常用于净水，其作用是_吸附_水中的色素和异味。(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。区分软水和硬水常用的物质是_肥皂水_，生活中可用_煮沸_的方法来降低水的硬度。(3)电解水时发生反应的化学方程式为_2H2O2H2O2_，该反应是基本反应类型中的_分解_反应，试管 A中气体的名称是_氢气_。24请你根据下列几种粒子的结构示意图，回
9、答下面几个问题：,A),B),C),D)(1)其中属于阴离子的是_A_(填序号)。(2)属于金属元素的是_CD_(填序号)。(3)写出D元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_2MgO22MgO_。25通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。(1)该陨石中含_3_种非金属元素，其中含量最多的是_氧_元素。(2)钠离子的结构示意图，则x_11_。(3)此陨石样品不可能含有的化合物是_A_。ACaCO3BK2SO4CAl2O3DSiO2三、我会分析(本题有2道小题，共10分)26(5分)元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：(1
10、)表中12号元素属于_金属_(选填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中比较容易_失去_(选填“失去”或“得到”)电子，形成_Mg2_(填离子符号)。(2)由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式为_Na2S_。(3)表中同一周期原子的核外电子排布规律是_最外层电子数依次增加(合理即可)_。27(5分)水是人类最宝贵的资源，兰州市的饮用水主要取自黄河。请用你学过的化学知识回答下列问题：(1)黄河水进入自来水厂后，需加入明矾净化，其目的是_吸附水中悬浮杂质，使之沉降_。(2)小李同学取了一些黄河水，用干净的仪器组装了一套装置进行过滤，经多次过滤发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_滤纸破损或
11、液面高于滤纸边缘等_(至少答出一条)。(3)水厂处理过的黄河水硬度较大，生活中降低水的硬度的方法是_煮沸_。(4)2015年3月18日西海都市报报道：兰州石化投1亿元为水污染买单，这一事件让我们真切体会到了水资源的宝贵和重要，请写出一条生活中节约用水的措施：_用洗脸水冲厕所(或用淘米水浇花，用完水及时关闭水龙头等)_(5)电解水实验中，当一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_2.5(或10)_mL。四、我能实验探究(28题6分，29题8分，共14分)28某同学在学完分子和原子后，对教材中的实验进行了如图所示的改进：请回答(1)(3)题。(1)在小试管中加入氢氧化钠固体的作用
12、是_NaOH固体溶解时放出大量的热，可加快氨气从浓氨水中逸出的速率_。(2)滴入23滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是_滤纸条变红_。(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是_实验在封闭体系中进行，对环境无污染_。29对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。【实验分析】(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象化学方程式甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡4P5O22P2O5该反应遵守质量守
13、恒定律乙同学烧杯中有大量气泡产生，天平不平衡Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等2MgO22MgO该反应不遵守质量守恒定律(2)通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有_反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外逸，无法称量_。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。五、我会计算(30题4分，31题6分，共10分)30(4分)2015年初，埃博拉病毒在几内
14、亚、塞拉利昂、利比里亚等地持续肆虐。据悉，枸橼酸氯米芬具有抗埃博拉病毒活性的作用。枸橼酸氯米芬的化学式为C32H36ClNO8。(1)枸橼酸氯米芬的相对分子质量为_597.5_。(2)枸橼酸氯米芬中碳、氧元素的质量比为_31_。(3)597.5 g枸橼酸氯米芬中含有_14_g氮元素。31(6分)实验室有一瓶久置于空气中而部分变质的氢氧化钠固体。为了测定其组成，称取18.6 g该样品完全溶于100 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，当加入140 g稀盐酸时测得溶液的PH7并且称量所得溶液的质量为254.2 g。请计算：(1)生成气体的质量为_g。(2)原样品中氢氧化钠的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。解：(1)4.4；(2)设原样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44x y 4.4 gx10.6 gy11.7 g原样品中氢氧化钠的质量18.6 g10.6 g8 g；(3)设8 g氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。NaOHHCl=NaClH2O40 58.58 g zz11.7 g所得溶液中溶质的质量分数100%9.2%答：(2)原样品中氢氧化钠的质量为8 g。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.2%。