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1、课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时 总第 个教案教学三维目标知识与技能1、知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途。2、掌握碳酸根离子的检验方法。3、复分解反应需具备的条件。过程与方法1、学会分析实验中出现的问题。2、学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。情感态度价值观认识到化学与生产、生活有密切的联系。教学重点碳酸根离子的检验、复分解反应的条件教学难点复分解反应的条件教具学具略本节课预习作业1、完成表格：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称物理性质化学性质与盐酸反应Na2CO3+HCl- 与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2- 与盐酸反应NaHCO3+HCl- 高温分
2、解（化学方程式） 与盐酸反应（化学方程式） 水溶液呈 性用途2、下列有关常见的盐的说法，错误的是（ ）A、Na2CO3的俗名叫烧碱 B、CaCO3是大理石的主要成分 C、NaHCO3可用于治疗胃酸过多3、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A、CaCO3可作补钙剂 B、NaHCO3作发酵粉 C、NaOH用于泡发水产品 D、碳酸钙可用来制生石灰4、如何鉴别NaCl、Na2CO3？5、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）A、NaOH B、Ca(OH)2 C、NaHCO3 D、NaCl6、复分解反应的概念。7、判断CO2+2N
3、aOH=Na2CO3+H2O是不是复分解反应？8、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相 ，生成物中有 或 或 ，复分解反应才可以发生。（提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。）教 学 设 计教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为“15分钟温故、自学、群学”环节1、写出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与盐酸反应的化学方程式。2、如何鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液。3、某一石灰石样品经高温煅烧后，如何判断碳酸钙是否已完全反应？ 若生石灰中混有少量的碳酸钙，如何除去？4、酸、碱、盐溶液间发生复分解
4、反应的条件。1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。“20分钟展示交流质疑、训练点拨提高”环节一、 教师演示实验1、 碳酸钠与盐酸反应现象：化学方程式：2、 碳酸氢钠与盐酸反应现象：化学方程式：完成练习一（见后面讲义）3、 碳酸钠与氢氧化钙的反应现象：化学方程式：总结：（1）CO32-的检验方法（2）盐的化学性质 盐+金属=新盐+新金属 盐+酸=新盐+新酸 盐+碱=新盐+新碱 盐+盐=新盐+新盐二、 复分解反应及其发生的条件1、 复分解反应的概念2、复分解反应发生的条件提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了
5、生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。判断下列物质间是否能发生反应，说明理由。稀硫酸与纯碱氢氧化钠、硫酸铜溶液氢氧化铜和稀硫酸硝酸钾和氢氧化钙完成练习二（110）（见后面讲义）教师演示，学生观察实验现象，得出实验结论“10分钟当堂检测、反馈、矫正”环节见后面讲义上检测反馈教师布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率，交流点评。课堂评价小结1、总结盐的化学性质：2、总结复分解反应的条件；3、总结学生在练习中的解题情况。课后作业当P29（1）（6）、9预习作业1、 化肥的种类及各种化肥的作用。2、 氮肥、磷肥和钾肥的区分方法。教后反思第十一单元 课
6、题1 生活中常见的盐（2）本节课预习作业：1、完成表格：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称物理性质化学性质与盐酸反应Na2CO3+HCl- 与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2- 与盐酸反应NaHCO3+HCl- 高温分解（化学方程式） 与盐酸反应（化学方程式） 水溶液呈 性用途2、下列有关常见的盐的说法，错误的是（ ）A、Na2CO3的俗名叫烧碱 B、CaCO3是大理石的主要成分 C、NaHCO3可用于治疗胃酸过多3、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A、CaCO3可作补钙剂 B、NaHCO3作发酵粉 C、NaOH用于泡发水产品 D、碳酸钙可用来制生石灰4、如何鉴别NaCl、Na2C
7、O3？5、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）A、NaOH B、Ca(OH)2 C、NaHCO3 D、NaCl6、复分解反应的概念。7、判断CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O是不是复分解反应？8、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相 ，生成物中有 或 或 ，复分解反应才可以发生。（提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。）练习一：1、 如何判断某一氢氧化钠样品是否变质？2、 如何除去NaOH中混有的少量的Na2CO3?3、按右图装置进行实
8、验，气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相 同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：（1）Na2CO3俗称是 ，它与盐酸反应的化学方为 。（2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲 乙（填“”、“=”、“”，下同），反应完全后气球膨胀的大小：甲 乙。练习二：1、判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（ ）A、金属活动性顺序 B、是否有水生成 C、是否有气体生成 D、是否有沉淀生成2、下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（ ）A、酸和碱 B、酸和盐 C、碱和盐 D、盐和盐 3、下列反应中，不属于基本反应类型的是（ ）A、氢氧化钠和盐
9、酸反应 B、镁和硫酸反应 C、氧化铁和盐酸反应 D、一氧化碳和氧化铜反应4、判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的用化学方程式表示，不能发生反应的请说明理由。硝酸钡溶液和稀硫酸； 饱和石灰水和碳酸钠溶液；氢氧化钾溶液和稀硝酸； 氯化钠溶液和硝酸钾溶液。5、下列各组物质，在同一溶液中能够共存的是（ ）A、CaCl2和HCl B、FeCl3和NaOH C、MgSO4和NaCl D、AgNO3和KCl6、下列物质能跟镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（ ）A、K2CO3溶液 B、CuSO4溶液 C、Ca(OH)2溶液 D、HNO3溶液7、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是( )A
10、、NaOH、NaNO3、K2SO4 B、CuSO4、MgSO4、KCl C、Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D、NaCl、AgNO3、HNO3 8、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3；CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N039、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ( )ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl K2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 10、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是( )物 质
11、选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤检测反馈1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）A小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B小苏打受热转化为纯碱是分解反应C小苏打属于酸 D小苏打对人体无害2、
12、医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和_（填离子符号）构成；（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_ _ ；（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为_，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。，故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_ 。3、下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是 （ ）A碳酸钠
13、和石灰水 B稀硫酸和纯碱 C铁和硫酸铜溶液 D锌和氯化镁溶液 4、通常情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是( )A.二氧化碳、氧气 B.铁、稀盐酸C.氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 D.氢氧化铜、稀硫酸5、用化学方法除去下表中各物质所含的杂质，请用化学方程式表示这一过程。物质杂质化学方程式KClK2CO3H2CO2盐酸硫酸6、将下列各组物质分别投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）A、KNO3、HCl、CuCl2 B、NaOH、KCl、H2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2 D、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO47、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
14、下表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性。请依据上表，按要求回答下列问题： (1) BaS04的溶解性为 。 (2)写出一种挥发性酸的化学式 。(3)氯化钙溶液与硝酸钠溶液 (填“能”或“不能”)发生反应理由是 。 (4)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。8、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+9、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的的是：（ ）ACO2气体（HCl
15、） 将气体通过澄清石灰水后干燥BFe粉（Fe2O3） 通入足量一氧化碳气体加热后冷却CCaO（CaCO3） 将固体高温加热至质量恒定后冷却DKNO3溶液（K2SO4） 加入适量硝酸钡溶液后过滤10、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： E足量水D操作适量Na2CO3溶液G（有色溶液）液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。（2）得到F溶液的操作的名称为： 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： （4）指出反应的基本类型是 反应。预习作业：1、 化肥的种类及各种化肥的作用。2、 氮肥、磷肥和钾肥的区分方法。