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1、福建省莆田市第二十五中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题含解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ne-20第一卷选择题，共54分一、选择题：(16个小题，每题3分，共48分，四个选项只有一项为哪一项符合题目要求)。1.在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大局部紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物【答案】C【解析】【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯洁物，答案选C。2.以下
2、表达正确的选项是 A. 碳的摩尔质量为12gB. 1molH2O的质量是18gmol-1C. CO2的相对分子质量是44D. 标况下气体的摩尔体积为22.4molL-1【答案】C【解析】【详解】A. 摩尔质量的单位应为g/mol，A错误；B. 质量的单位应为g，B错误；C. CO2的相对分子质量是44，C正确；D. 气体的摩尔体积单体应为L/mol，D错误。应选C。3.以下说法不正确的选项是 A. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比拟等方法B. 多数金属氧化物属于碱性氧化物C. 能导电的物质不一定是电解质D. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故【答案】D【解析
3、】【详解】A. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比拟等方法，A正确；B. 多数金属氧化物属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化钙等，但Fe3O4、Al2O3不属于碱性氧化物，B正确；C. 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等，C正确；D. 盐酸能导电的原因是HCl在水分子的作用下，电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要电流的作用，D错误。应选D。4.以下物质属于盐类的是 A. CO2B. KOHC. HNO3D. Na2CO3【答案】D【解析】盐是指一类金属离子或NH4+与酸根离子结合的化合物；ACO2是氧化物，故A错误；BKOH完全电离的阴离子是OH-，属碱，故B错误；CHNO3完全电
4、离的阳离子是H+，属酸，故C错误；DNa2CO3是有金属离子Na+与酸根离子CO32-结合的化合物，属盐，故D正确；答案为D。5.以下电离方程式书写正确的选项是A. Na2SO4=2Na+SO42-B. FeCl3=Fe2+3C1-C. Ba(OH)2=Ba2+(OH)22-D. NaHCO3=Na+H+CO32-【答案】A【解析】【详解】A. Na2SO4=2Na+SO42-，A正确；B. FeCl3电离应生成Fe3+而不是Fe2+，B错误；C. Ba(OH)2电离，应生成2OH-，而不是(OH)22-，C错误；D. NaHCO3电离，由于H2CO3为弱酸，所以HCO3-不能拆开，D错误。应
5、选A。6.以下各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是 A. NO、NO2B. NO2、N2OC. NH3、NH4ClD. NO2、HNO3【答案】C【解析】ANO中氮元素化合价为+2价，NO2中氮元素化合价为+4价，故A错误；BNO2中氮元素化合价为+4价，N2O中氮元素化合价为+1价，故B错误；CNH3中氮元素化合价为-3价，、NH4Cl中氮元素化合价为-3价，故C正确；DNO2中氮元素化合价为+4价，、HNO3中氮元素化合价为+5价，故D错误；答案为C。7.以下选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是 A. Na2CO3溶液和NaOH溶液B. FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶C. Cu
6、SO4溶液和CuCl2溶液D. 碳酸钙固体和硫酸钡固体【答案】B【解析】丁达尔效应可鉴别胶体与溶液；ANa2CO3溶液和NaOH溶液均为溶液，均没有丁达尔效应，故A错误；BFeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶可利用丁达尔效应鉴别，其中Fe(OH)3溶胶有丁达尔效应，故B正确；CCuSO4溶液和CuCl2溶液均为溶液，均没有丁达尔效应，故C错误；D碳酸钙固体和硫酸钡固体，均为固体，为纯物质，均没有丁达尔效应，故D错误；答案为B。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 A. NA个O2分子与NA个氖分子的质量比是45B. 11.2L任何气体有可能为0.5molC. 12g12C质子
7、数6NAD. 常温常压下，4.4gCO2为0.1NA个CO2分子【答案】A【解析】【详解】A. NA个O2分子与NA个氖分子的质量比是32:20=8:5，A错误；B. 标准状况下，11.2L任何气体为0.5mol，B正确；C. 12g12C为1mol，而每个C原子含有6个质子，所以12g12C质子数为6NA，C正确；D. 常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA个CO2分子，D正确。应选A。9.以下分类标准和分类结果不对应的是选项分类标准分类结果A根据化学反响中有无单质参加或生成氧化复原反响和非氧化复原反响B根据纯洁物组成元素是否单一单质和化合物C根据混合物中分散质
8、粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A 根据化学反响中有无单质参加或生成，判断是否为置换反响，而不是氧化复原反响，A错误；B根据纯洁物组成元素是否单一，判断物质为单质还是化合物，B正确；C根据混合物中分散质粒子直径的大小，判断混合物是胶体、溶液还是浊液，C正确；D根据无机化合物的组成和性质特点，判断其是否为酸、碱、盐、氧化物等，D正确。应选A。10.常温常压下，等质量CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】V=，因
9、为气体的质量相等，常温常压，那么Vm相同，所以气体的体积V与气体的相对分子质量成反比，气体的相对分子质量越小，气体的体积越大。CH4、CO2、O2、SO2的相对分子质量分别为16、44、32、64，所以CH4的相对分子质量最小，体积最大。应选D。11.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A. 标准状况下，18gH2O所占的体积约为22.4LB. 常温常压下，1.8g水含有NA个中子数C. 通常状况下，5.6g的Fe与足量的稀盐酸反响转移的电子数为0.3NAD. 物质的量为0.5 molMgCl2中，含有Cl个数为NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，H2O是液体，不能利用2
10、2.4L/mol进行液体体积计算，A错误； B. 常温常压下，1.8g的水为0.1mol，每个水分子含有8个中子，所以应含有0.8NA个中子，B错误；C. 通常状况下，5.6g的Fe为0.1mol，与足量的稀盐酸反响生成0.1molFe2+，所以转移的电子数为0.2NA，C错误；D. 物质的量为0.5 molMgCl2中，含有Cl1mol，离子个数为NA，D正确。应选D。12.以下说法不正确的选项是 A. 置换反响一定是氧化复原反响B. 复分解反响一定是非氧化复原反响C. 分解反响一定是氧化复原反响D. 化合反响不一定是氧化复原反响【答案】C【解析】【详解】A. 置换反响是单质与化合物反响，生
11、成另一种单质和另一种化合物，一定有元素价态的改变，一定是氧化复原反响，A正确；B. 复分解反响是两种化合物发生的微粒交换反响，没有元素价态的改变，一定是非氧化复原反响，B正确；C. 分解反响有的含变价元素，有的不含变价元素，所以不一定是氧化复原反响，C错误；D. 化合反响有的含变价元素，有的不含变价元素，所以不一定是氧化复原反响，D正确。应选C。【点睛】在分解反响中，有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响，如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；没有单质生成的分解反响，也可能是氧化复原反响，如3NaClO2NaCl+KClO3。同样，在化合反响中，有单质参加的化合反响，一定是氧化复原反响；
12、没有单质参加的化合反响，也可能是氧化复原反响，如SO2+H2O2=H2SO4。13.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，假设Na+为0.1mol，Mg2+为0.3mol，Cl为0.3mol，那么SO42物质的量为 A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.2molD. 0.5mol【答案】C【解析】【详解】在溶液中，离子所带正电荷总数一定等于负电荷总数，也就是溶液呈电中性。那么n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，代入数据，可求出n(SO42-)=0.2mol。应选C。14.以下关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的选项是 ( )A.
13、分散质粒子直径在10-910-7m之间B. 是一种纯洁物C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-910-7m之间，A正确；B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。15.化学概念在逻辑上存在如下几种关系，对以下概念的说法正确的选项是 A. 纯洁物与混合物属于包含关系B. 单质与化合物属于交叉关系C. 化合物与碱性氧化物属于包含关系D. 分散系与胶体属于并列关系【答案】C【解析】【详解】A. 纯洁物与混合物是物质依据组成物质
14、分成的两种类型，属于并列关系，A错误；B. 单质与化合物是纯洁物依据组成元素分成的两种类型，属于并列关系，B错误；C. 碱性氧化物是化合物的一个分支，属于包含关系，C正确；D. 胶体是分散系的一个分支，属于包含关系，D错误。应选C。16.0.6 mol氯气与某金属R完全反响，生成0.6 mol的氯化物RCln，那么n的值是A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】试题分析：根据氯原子守恒可知0.6mol20.6moln，解得n2，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算第II卷非选择题，共52分二、填空题每空2分，共40分17.Ba(OH)2；C2H5OH；KHSO4；CO2；HNO3；
15、Na2CO3；C6H12O61按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_、_。2以上物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_。3写出这些物质在水溶液中的电离方程式。KHSO4：_；Na2CO3：_。【答案】 (1). HNO3 (2). Ba(OH)2 (3). KHSO4 (4). Na2CO3 (5). Ba(OH)2、KHSO4、HNO3、Na2CO3 (6). C2H5OH、CO2、C6H12O6 (7). KHSO4=K+H+SO42 (8). Na2CO3=2Na+CO32-【解析】【详解】Ba(OH)2是碱，属于电解质；C2H5OH是有机物，属于非电解质；K
16、HSO4是盐，属于电解质；CO2是酸性氧化物，属于非电解质；HNO3是酸，属于电解质；Na2CO3是盐，属于电解质；C6H12O6是有机物，属于非电解质。1按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是HNO3。答案为HNO3属于碱的是Ba(OH)2。答案为Ba(OH)2属于盐的是KHSO4、Na2CO3。答案为：KHSO4、Na2CO32以上物质属于电解质的是Ba(OH)2、KHSO4、HNO3、Na2CO3。答案为：Ba(OH)2、KHSO4、HNO3、Na2CO3属于非电解质的是C2H5OH、CO2、C6H12O6。答案为：C2H5OH、CO2、C6H12O63在水溶液中的电离方程式。KHSO4=K
17、+H+SO42；Na2CO3=2Na+CO32-。18.1标准状况下，11.2L的CH4的物质的量是_mol，质量是_g，约含有_个H，_个电子。2在9.5g某二价金属氯化物中含0.2mol氯离子，此氯化物的摩尔质量为_，该金属的相对原子质量为_。【答案】 (1). 0.5mol (2). 8.0g (3). 2NA (4). 5NA (5). 95g/mol (6). 24【解析】【详解】1标准状况下，11.2L的CH4的物质的量是mol，答案为：0.5mol质量是g。答案为：8.0g约含有个H。答案为：2NA0.5mol10NA=5NA个电子。答案为：5NA2在9.5g某二价金属氯化物中含
18、0.2mol氯离子，那么此氯化物为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为。答案为95g/mol该金属的相对原子质量为95-71=24。答案为2419.中学阶段能形成盐的化学反响是十种之多，请写出符合要求的化学方程式。1酸性氧化物+碱盐+水_；2碱性氧化物+酸盐+水_；3酸+碱盐+水_；4酸盐_。【答案】 (1). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2). MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O (4). Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2【解析】【详解】1CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+
19、H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。答案为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O3HCl+NaOH=NaCl+H2O。答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O4Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2。答案为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H220.1标准状况下，相同质量1O22CO23H2O其中，体积最大的是_，原子数最多的是_，分子数最多的是_；2常温常压下，相同体积的SO2和O2，质量之比为_，所含氧原子数之比为_。【答案】 (1). O2 (2). H2O (3). H2O (4). 2:1 (5). 1:1【解析】【详解】1令三种物质的质量都为mn(O2)=，n
20、(CO2)=，n(H2O)=V(O2)=，V(CO2)=，V(H2O)=，体积最大的是O2。答案为O2三者的原子个数分别为：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=原子数最多的是H2O。答案为：H2O三者的分子个数分别为：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=分子数最多的是H2O。答案为：H2O2常温常压下，相同体积的SO2和O2，n(SO2)=，n(O2)=质量之比为：=2：1。答案为2:1所含氧原子数之比为：=1：1。答案为1:1【点睛】在标准状况下，H2O为液体，我们在进行三种物质的体积比拟时，很容易把水当成气体进行计算，所以解题时，应时时处处防止跌入陷阱。21.今有Fe和Cu
21、的混合物24g，与足量的稀盐酸反响共放出H26.72L标准状况，求：1原混合物中Fe的物质的量是多少？_2原混合物中Fe的质量分数？_3反响中消耗HCl物质的量是多少？_【答案】 (1). 0.3mol (2). 70% (3). 0.6mol【解析】【详解】Fe和Cu的混合物中，只有Fe能与稀盐酸反响，而铜不反响。设混合物中，Fe的物质的量为x，消耗HCl的物质的量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L x y 6.72Lx=0.3mol y=0.6mol1原混合物中Fe的物质的量是0.3mol。答案为0.3mol2原混合物中Fe的质量分数为。答案为70%3反响中消耗HCl物质的量是0.6mol。答案为0.6mol