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1、祁东二中2022年下学期期中考试试卷高二化学A卷试时间：90分钟 分值：100分 命题人：邓永龙考前须知：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在相应的位置上。2答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。3. 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Cl :35.5 S : 32 N：14第I卷选择题一、 选择题此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意1以下热化学方程式中，正确的选项是()A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下
2、，将0.5molN2g和1.5molH2g置于密闭容器中充分反响生成NH3g放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2g+3H2g2NH3gH=-38.6kJmol-1CHCl和NaOH反响的中和热H=-57.3kJmol-1，那么H2SO4和CaOH2反响的中和热H=2-57.3kJmol-1D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-12Na2CO3(aq)与盐酸反响过程中的能量变化示意图如下，以下选项正确的选项是( )AH2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)为放热
3、反响BCO32(aq)H(aq)HCO3(aq) Ha kJmol1CHCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) H(cb) kJmol1DCO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l) H(abc) kJmol13以下说法正确的选项是A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反响，假设增大压强即缩小反响容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率D升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数4反响CO(g)H2O(g
4、)H2(g)CO2(g)H0，改变其中一种条件，能加快反响速率且反响放出的热量不变的是()A升高温度B减小压强C参加COD参加催化剂5可逆反响2SO2g+O2g2Hp+qD达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小7一定条件下，对于可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，那么以下判断正确的选项是()Ac1：c23：1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c1丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲11对室
5、温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取以下措施，有关表达正确的选项是A温度均升高20，两溶液的pH均不变B加水稀释100倍后，氨水中cOH比氢氧化钠溶液中的小C参加适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小D与足量的氯化铁溶液反响，产生的氢氧化铁沉淀一样多12室温下，向20mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随参加的NaOH溶液体积的变化如下图。以下分析不正确的选项是A该醋酸溶液的浓度大于0.1molL1BV120mLCc点所示溶液中pHlg2109Dd点所示溶液中cNa+cH+cCH3COO+cOH13以下说法正确的选项是 ()A常温下，将pH3
6、的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。假设pH7，那么H2A是弱酸；假设pH7，那么H2A是强酸C用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D向0.1molL-1CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中增大14用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T10B正反响速率：(a)(c)C平衡常数：K(b)K(
7、c)DCH3OH的体积分数：(b) HA B导电能力：c bC 结合H+的能力：B-A-D与氢氧化钠完全反响时，消耗氢氧化钠体积VaVb第二卷非选择题1611分：近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：(1)反响：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551kJmol-1反响：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=-297kJmol-1反响的化学方程式为_，标准状况下每有6.72L的SO2发生反响，释放的能量为_kJ。(2)对反响，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图。 p2_
8、p1(填“或“)，得出该结论的理由是_。(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反响的催化剂，可能的催化过程如下：i.SO2+4H+4I-=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=4H+4I-+SO探究i、ii反响速率与SO2歧化反响速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液参加到2mL以下试剂中，密闭放置观察现象。序号ABC试剂组成0.4molL-1KI0.2molL-1H2SO4amolL-1KI，0.2molL-1H2SO4实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊无明显现象溶液变黄，出现浑浊较A快C是A的比照实验，那么a=_。设计实验B、C的目的：_。1714分(I)汽车尾气是
9、造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请答复以下问题：(1)：假设某反响的平衡常数表达式为，那么此反响的热化学方程式为_。(2)在一定条件下可发生可逆分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反响，能判断反响已到达化学平衡状态的是_(填字母)。a. 和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化c. d. 气体的密度保持不变(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反响生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反响速率分别用，表示
10、，那么_(填“大于、“小于或“等于)列出a点对应的平衡常数表达式K= _。(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反响：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，以下说法正确的选项是_。A该反响的正反响为放热反响B压强大小关系为P1P2P3CM点对应的平衡常数K的值约为D在及512 K时，图中N点(5)催化加氢合成乙醇的反响为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。图3中投料比相同，温度，那么该反响的焓变_0(填
11、)。 m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，那么曲线b代表的物质为_(填化学式)。18 (14分)(1)反响Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反响Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H平衡常数为K，那么H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是 _反响(填“吸热或“放热)。能判断CO2(g)H2
12、(g)CO(g)H2O(g)到达化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO)c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反响Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如下图。该条件下反响的平衡常数为_；假设铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，那么平衡时CO2的浓度为_ molL1。以下措施中能使平衡时增大的是_(填字母)。A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2 D再参加一定量铁粉1916分I:现有常温下的4种溶液：0.01 molL1
13、CH3COOH溶液；0.01 molL1HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。答复以下问题：(1)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_。(2)假设将混合后所得溶液中的c(CH3COO)c(H)，那么以下说法正确的选项是_(填序号)。A溶液一定呈酸性 B溶液一定呈碱性 C溶液一定呈中性 D溶液可能呈酸性、中性或碱性(3)假设将混合后所得溶液的pH7，那么消耗溶液的体积：_ (填“或“)。(4)假设将混合后所得溶液的pH10，那么消耗和溶液的体积比：_。II乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，M(H2C2O4)=90g/mol，是一种有复原性的有机弱酸，在化学上
14、有广泛应用。配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，参加少量硫酸酸化，用0.1000molL-1 KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。解答以下问题：（1） KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反响的离子方程式为_，滴定终点的现象为_。2计算此样品的纯度为_保存两位小数。3误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是_(填字母)。a未用KMnO4标准溶液润洗滴定管b滴定前锥形瓶内有少量水c滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失d观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视祁东二中2022年下学
15、期期中考试参考答案高二化学A卷15: DCDDB 6-10:DDABA 11-15:CBDCC16:【答案】3SO2+2H2O=2H2SO4+S25.4kJ1分反响是气体物质的量减小的反响，温度一定时，增大压强使反响正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大0.4H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反响速率17:【答案】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5KJmol-1b大于ACCO218:答案：(1)H1H2吸热B、C(2)2.00.67(或2/3)A19:【答案】I: (1) (2) D (3) (4)99:101 II(1)当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2)90.00%(3)ac