《高一化学(邓永龙).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学(邓永龙).docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、祁东二中2022年上学期高一期中考试试卷高一化学考试时间：90分钟 分值：100分 命题人 ：邓永龙考前须知：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在相应的位置上。2答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108一:选择题(此题共18小题，每题3分，共计54分。每题只有一个正确选项)1以下关于元素周期表的说法正确的选项是()A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电
2、子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，那么WgRn+离子所含中子数为3、以下属于同位素的一组是： ( )A 水和重水 B Na2O和Na2O2 C 氕、氘、氚D40K、40Ca4如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一局部元素，以下有关表达正确的选项是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce5118号元素的离子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是()A质子数：c d B 原
3、子半径：XHZ D离子的复原性：Y2Z6、以下电子式或结构式正确的选项是： ( )7:以下说法正确的选项是 ()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物非极性键只存在于双原子单质分子中A. B. C. D.8等质量的两份锌粉a和b，分别参加少量的稀硫酸中，a中同时参加少量CuSO4溶液，以下图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的选项是 ()9以下排列顺序正确的选项是 ()热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO酸
4、性：H3PO4H2SO4HClO4 复原性：S2O2FAB CD10.以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A五氯化磷B二氧化硫C二氟化氙 D. 光气COCl211.反响Ag+3Bg2Cg+2Dg，在四种不同情况下用不同物质表示的反响速率分别如下，其中反响速率最大的是AvA=0.15mol/LminBvB=0.04mol/LsCvC=0.03mol/LsDvD=0.4mol/Lmin12.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 参加少量铁粉 加NaCl溶液 滴
5、入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD13、某实验兴趣小组用如下图装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是：ABCD14反响PQ=MN是放热反响，以下关于反响能量的变化的说法中不正确的选项是()A断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量BP和Q的总能量大于M和N的总能量CP和Q的总能量小于M和N的总能量D任何化学反响都伴随着能量变化15在一定温度下的定容容器中，发生反响：2A(g)B(s)C(g)D(g)，以下描述中能说明反响已到达平衡状态的是单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内
6、生成n molD，同时生成2n mol AC(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1v(A):v(C):v(D)=2：1：1ABCD16据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为：2CH3OH + 3O2+ 4OH2CO32-+ 6H2O，那么以下说法错误的选项是 ( ) ( 注意：CH3OH中碳 的化合价为-2价 )A充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 B放电时O2参与反响的电极为正极C放电时负极的电极反响为：CH3OH6e8O
7、H CO32-+ 6H2OD放电时CH3OH参与反响的电极为正极171999年曾报导合成和别离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，以下表达错误的选项是 ()AN5+共有34个核外电子BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为1D化合物N5AsF6中F化合价为118.反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反响到达平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4 molL-1,O2为0.2 molL-1B.SO3为0.4 molL-1C.
8、SO2为0.3 molL-1D.SO2、SO3均为0.15 molL-1二、填空题：(每空2分，共计46分)19、14分下表是元素周期表的一局部, 针对表中的种元素，填写以下空白： 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(2)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，(3) 写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式。(4) 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_用离子符号表示。5设计一个简单实验，证明元素与元素的非金属性强弱，只写出反响的化学方程式不写实验步骤_6与两元素
9、最高价氧化物的水化物相互反响的离子方程式为 _20(10分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反响生成c的单质，且溶液能使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反响生成Z，那么Z中的化学键类型为_，Z的化合物类型为_(填“共价化合物或“离子化合物)。(3)写出d2c2与ac2反响化学方程式_。21(14分)I反响FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势，如下图：(1
10、)该反响为_反响(填“吸热或“放热)。(2)假设要使该反响的反响速率加快，以下措施可行的是_(填字母)。A增加铁的量B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度(II) 请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请画出实验装置图并说明正负极并写出正极电极方程式III可以将氧化复原反响2H2O22H2O设计成原电池。1利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，那么正极的电极反响式为2把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，那么负极的电极反响式为，当导线中通过4 mol电子时，需消耗mol的KOH22:某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量n随时间t变化的曲线如下图，由图中数据分
11、析：1 该反响的化学方程式为：2反响开始至2min，用X表示的平均反响速率为：3在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反响X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变以下条件时，反响速率会发生什么变化选填“增大、“ 减小 或“不变增大容器的体积：保持容器的体积不变，通入稀有气体He。祁东二中2022年上学期高一期中考试化学答案一：选择题1-5：BDCDD 6-10:BAAAD 11-15:CCDCC 16-18:DCC19、1HClO423Na2O24S2- Cl- K+(5)H2S+Cl2=2HCl+S (6)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2020:(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3) 2 Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3 + O221: I(1)放热(2)C(II)III1O24H+4e2H2O2CH410OH-8e-CO32-7H2O；122:13X+Y2Z20.075molL-1min-1 (3) 减小不变