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1、河北省邢台市第一中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca40 I 127第I卷选择题，每题2分，共50分1可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反响是) 醋酸溶液与氢氧化钾溶液反响； 氢氧化钠溶液与浓硝酸反响； 稀盐酸与氢氧化铜反响 石灰乳与盐酸反响； 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响； 硫酸氢钠与氢氧化钠的反响A B C D2以下四种根本类型的反响中，一定不是氧化复原反响的是A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响3以下溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200mL0
2、.2mol/LMgCl2溶液B. 500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液C. 250mL0.2mol/L AlC13溶液D. 300mL1.0mol/LKC1O3溶液4以下物质中，属于电解质的是A盐酸 B.SO2 C蔗糖 D.NaCl5设NA为阿伏加德罗常数，那么以下表达正确的选项是A. 1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为2NAB. 2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC. 1molA13含有质子数为10NA D常温常压下，1.6gCH4中含有的电子总数为NA6. 1000mLK2SO4溶液中溶质含有氧原子的质量为32g，那么该溶液中的K物
3、质的量浓度为A. 1mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.5 mol/L7实验室进行蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验时，都用到的仪器是A烧杯 B玻璃棒 C坩埚 D蒸发皿8以下两种气体的分子数一定相同的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度相等的N2O4和NO2C质量相等、密度不等的N2和C2H4 D压强相同、体积相同的O3和O2 9等物质的量的Cu分别被足量的浓硝酸和稀硝酸氧化成硝酸铜，硝酸复原产物分别为NO2和NO两种气体，假设不考虑其他反响，那么在同温同压下NO2和NO的体积比为A.3:1 B.1:3 C.1:1 D无法确定10.以
4、下电离方程式中，正确的选项是A. NaHCO3 = Na+H+ CO32- B. Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-C. CH3COOH=CH3COO-H+ D.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-11同温同压下，3A2气体+ B2气体=xC，假设用选项中的三项原理或条件推测C物质分子组成，那么不需要用到的是A质量守恒定律 B. A、B原子的相对原子质量C产物的状态 D产物的摩尔质量12以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与盐酸溶
5、液；CaCO3与盐酸D石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸13通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将以下各组固体物质别离的是A氯化钾 碳酸钙 B氧化铜 二氧化锰C硝酸钠 氢氧化钠 D硫酸铜 氢氧化钙14以下变化需要参加复原剂才能实现的是A. CO32-CO2 BCl-Cl2 C. Cr2O72-Cr3 D. NH3NO 15以下关于物质分类的说法正确的选项是A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体16以下表达正确的选项是A氧化复原反响中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被复原B阳离子只能得电子
6、被复原，阴离子只能失电子被氧化C含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强17为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的一小袋化学物质是A高锰酸钾 B.铁粉 C硅胶 D.生石灰18在反响8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为A. 1:6 B.3:8 C.2:3 D.3:219有关物质的复原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-Cl-，那么以下反响能够发生的有 I2+SO2+2H2O=H2SO42HI FeCl2+ C12=2FeCl3 FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 FeC
7、l32HBr2FeCl2+2HCl+ Br2A B C D 20在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4+、NO3-、A13、Cl- B.Na、Fe2、K+、NO3-C. MnO4-、K、SO42-、Na+ D.K、SO42-、HCO3-、Na+21实验室用Na2SO3复原MnO4-，如果复原含有2.410-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么Mn元素在复原产物中化合价为A.+1 B.+2 C.+4 D.+522以下离子方程式正确的选项是A铁和盐酸反响：2Fe + 6H + =2Fe3+ 3H2B碳酸钙溶于盐酸：CO32-2H=
8、H2O+CO2C往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+ OH-HCO3 D硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：H+ +SO42-Ba2+ OH-BaSO4H2O23在以下反响中，有Cl-参与离子反响的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnC12+H2C.MnO2+4HCl浓= MnCl2+Cl2+2H2O D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O24以下反响中，从金属钠价态角度考虑明显与其他选项不同的是A. 2NaOH + Cl2 = NaC1O+ NaCl+ H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2其中Na2O2
9、中氧元素为负一价D. CO2 + NH3 + NaCl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl25金属铝在浓硫酸中发生钝化，是因为金属在浓硫酸作用下在外表形成了致密的金属氧化物薄膜，在这个过程中，金属元素发生的变化是A被氧化 B发生复原反响 C做氧化剂 D金属氧化物薄膜是复原产物第II卷非选择题，共50分26.现有以下物质 H2SO3 液态SO3 液态的醋酸 铁BaSO4固体 蔗糖C12H22O11 酒精C2H5OH 浓硫酸 固体氯化钠，属于非电解质的是_填写序号，下同，属于电解质的是_，能导电的是_。27.氢化钙CaH2固体是一种储氢材料，是登山运发动常用的能源提供剂。I 、金属Ca 的局部性
10、质有： 常温或加热条件下Ca都能与氧气反响； Ca常温遇水立即发生剧烈反响生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热； Ca + H2=CaH2固体。II 、固体CaH2的局部性质有： 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；CaH2要密封保存。l写出Ca常温遇水立即发生反响的化学方程式：_；其中氧化剂为填化学式。2用双线桥法标明反响CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目。3取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反响生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反响生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为_。28写出以下反响
11、的离子方程式：1氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响：_。2碳酸钙固体中参加足量醋酸：_。3氧化铁和稀硫酸溶液反响：_。4澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：_。29一个完整的氧化复原反响方程式可以拆成两个“半反响式：一个是“氧化反响式，一个是“复原反响式。如：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反响式是：Cu-2e-Cu2+；复原反响式是：2Fe3+ +2e-2Fe2+ l将反响Zn + 2H+ = Zn2+ + H2拆写为两个“半反响式: 氧化反响式：_，复原反响式_。2己知某反响的两个“半反响式为：CH4 + 10OH- -8e-CO32-7H2O, 2O2 + 4H2O
12、+8e- = 8OH-，那么氧化复原反响离子方程式为_。30以下图是某加碘食盐包装袋上的配料表和局部图表文字I为碘的元素符号1由此得到的信息和作出的推测正确的选项是A此食盐是非电解质B. “菜未烧熟不宜参加加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定C. 1 kg 此食盐中含碘酸钾3515 ) mg D. “加碘食盐中的“碘是指碘单质E在食盐中不参加KI的原因可能是能被氧化2碘元素最高和最低价分别为一1和7价，那么IO3-在氧化复原中填序号。 只能做氧化剂 只能做复原剂 既可以做氧化剂也可以做复原剂3根据以下化学方程式写出离子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O_；该反
13、响中氧化产物和复原产物的质量比为_；假设生成152.4gI2，转移的电子数为_；根据以上反响推测，一个氧化复原反响的发生，除了跟物质的氧化性和复原性有关，还和有关。4要利用3提供的反响原理检验食盐中的碘元素，采用以下方法： 反响后参加_溶液，溶液变蓝； 反响后溶液放入试管中参加少量CC14 震荡后静置，假设下层显_色，证明有I2生成。 家庭条件下证明在食盐中存在IO3-进行上述实验时必须使用的物质是_。a自来水 b蓝色石蕊试纸 c碘化钾淀粉试纸 d淀粉e食糖 f.食醋 g白酒1-5 CDCDD 6-10 ABCAB 11-15 CDACD 16-20CBDAA 21-25 CCCBA26. 2
14、/6/7； 1/3/5/9 ； 4/8 27. 1Ca + 2H2OCa(OH)2 + H2；H2O23分。31:228. 1Ba2+ + 2OH+ Cu2+ + SO42= BaSO4 + Cu (OH)2 2CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO23分 3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O4Ca2OHHCO3 CaCO3H2O3分29. (1)Zn-2e-=Zn2+；2H+2e-=H2 (2)CH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O3分30.1BE23IO3 +5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O3分；5:1；6.021023；溶液的酸碱性合理即可4淀粉 紫红 cf说明：除了注明外，其余每空2分6