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1、江西省南昌市新建县第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：100分钟 分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题根本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣15分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题共16小题；每题3分，共48分1化学与生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是( )A“雾霾积聚，难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆
2、的原理不相同D高温时可用金属钠复原钛的氯化物来制取金属钛2以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B向FeCl3溶液中参加Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 C制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸 D用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体3以下关于物质分类的说法正确的选项是( )ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4以下各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A常温下
3、，水电离的c(OH)=11012mo1L1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NOB能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、ClC(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3、Cl、Br、KD0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42、AlO2、NH4、Br5NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAB20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NAC一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反响产生的HI键数目为2NAD标准状况下，22.4L的HF中含有的原子数目为2NA6以下有关化学用语的用法中，
4、正确的选项是( )ABaCO3的电离方程式： B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：C向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：D向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反响的离子方程式：7NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOHNaClO2+ H2O + O2 (未配平)。以下说法错误的选项是( )A该制备反响，NaClO2是复原产物 B氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1C生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol 电子D制备过程中混合液的pH降低8以下关于金属及其化合物的说法中正确的选项是
5、( )A除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B由于Mg、Al比拟活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质CLi在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物D纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子9(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反响：4(NH4)2SO4=N26NH33SO2SO37H2O，将反响后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有局部气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反响。以下说法正确的选项是()A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 3B生成沉
6、淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 2C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 1D从溶液中逸出的气体只有N2，最后留在溶液中溶质只有较多的NH4Cl10以下有关实验装置的说法，正确的选项是( )A用图1装置制取枯燥纯洁的NH3 B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反响产生气体的体积11以下除去杂质的方法，正确的选项是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
7、C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤12以下说法中正确的选项是( )AAl、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响B假设a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，那么可以通过一步反响实现如下图的转化关系CFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3DNaNa2O2NaI13南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。以下图为海水资源利用的局部过程，有关说法不正确的选项是( )A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法B氯碱工业中
8、采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反响、中均被氧化，在反响中被复原14以下实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )选项实验操作和现象实验结论A常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深相同温度下，CO32结合H能力更强B分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象酸性：CH3OOHH3BO3C将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，反响结束前一段时间，钠浮在
9、乙醇外表密度：乙醇大于钠D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe315酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4 2MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反响后再向所得溶液中参加KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随参加的KI的物质的量的变化关系如下图，那么以下有关说法不正确的选项是( ) A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾反响 B图中BC段发生的反响为2Fe32I=2Fe2I2 C根据OC段的数据可知开始参加的高锰酸钾的物质的量为0
10、.25 mol D根据OC段的数据可知开始参加的硫酸亚铁的物质的量为1 mol 16将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，发生的反响为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。那么生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 ( )A0.4mol B0.6mol C0.8mol D0.2mol二、填空题共5小题；共47分177分某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中参加少
11、量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中参加6mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反响的离子方程式：_。(2)实验的化学反响中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。(4)Cl2、H2O2、ClO2(复原产物为Cl)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(5)“84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用
12、，原因是_ _ (用离子方程式表示)。 186分A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物， A中金属元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反响生成的水均已略去。它们有如以下图所示的关系。(1)写出B的化学式：_；(2)反响中每生成1 mol F，转移电子的数目为_；(3)反响的化学方程式为：_；(4)写出少量H与G发生反响的离子方程式：_；1914分氯化业砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。：SOCl2的相关性质如下表所示：颜色、状态熔点沸点腐蚀性水解无色或微黄液
13、体10578强极易水解现利用如图装置制备SOCl2请答复以下问题：I.制备SO2和Cl2。(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为 ；假设以KMnO4和浓盐酸反响制备Cl2，反响的离子方程式为 ；.制备SOCl2。以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180200时反响合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。(2)按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。(3)试剂y为 (填选项字母，下同)；试剂z为 。A热水 B乙醇 C石蜡油 D冰水(4)装置A中U形管内发生反响的化学方程式为 。(5)装置C
14、的作用为 ；假设装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，那么装置C中生成的盐为 (填化学式)：请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42： 。2011分明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：答复以下问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、枯燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(4)在滤液A中参加高锰酸钾的作用：_。(5)：
15、在pH3、加热条件下，MnO4可与Mn2反响生成MnO2。参加MnSO4发生反响的离子方程式为：_，滤渣2含有的物质是_。219分某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H、Al3、NH4、Na可能大量含有的阴离子Cl、AlO2、SO42、MnO4、Br、I、CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH7；向其中逐液参加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与参加氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再参加CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中参加AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量参加Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。(1)该溶液中一定含有的阴离子是 ；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 ；不能肯定是否含有的离子是 。确定其中阳离子的实验方法为 。(2)请写出沉淀减少过程中发生反响的离子方程式 。