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1、江苏省徐州市运河高级中学2022-2021学年高二化学下学期期中试题考试时间：75分钟 总分值：100分命题人： 命题时间：2021、4、23本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si 28 S32Cl35.5Ca40Mn55 Fe56I127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1、人工泳池水质须符合CJ/T244-2022标准，为此在泳池里需要参加某些化学品。以下做法错误的选项是A. 用明矾作净水剂B. 用硫酸铜作杀藻剂C. 用氯化钠作pH 调节剂D. 用次氯酸钠作消毒剂2、“中国芯的主要原材料是高纯单晶硅，反响SiC
2、l4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。以下有关说法正确的选项是( )A. SiCl4为极性分子 B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体 D. Si原子的结构示意图为3、对于反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),以下有关说法不正确的选项是A.使用催化剂能缩短该反响到达平衡的时间 B.升高温度有利于提高SO2的平衡转化率C.提高的值可增大SO2的转化率D.增大体系的压强能提高SO2的反响速率和转化率4、 山梨酸是一种高效平安的防腐保鲜剂。其合成路线如下图，以下说法正确的选项是A. 反响1属于缩聚反响B. 反响2每生成1 mol 山梨酸需要消耗1 mol
3、水C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛D. 山梨酸与K2CO3溶液反响可生成水溶性更好的山梨酸钾5、 MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反响式为：为了提高TOME的转化率，反响进行时需及时从溶液体系中移出局部甲醇。TOME的转化率随反响时间的变化如下图。设TOME的初始浓度为a mol/L，反响过程中的液体体积变化忽略不计。以下说法错误的选项是A. X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)v(Z)C. 假设Z点处于化学平衡，那么210时反响的平衡常数K=mol/LD. 190时，0150 min之间的MTP的平均反响
4、速率为mol/(Lmin)6、具有止血功能。以下关于该有机物的说法正确的选项是A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2NC. 可与NaOH溶液反响 D. 能发生加成反响，不能发生取代反响7、椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：以下有关辣椒素的说法错误的选项是A. 分子中含有18个碳原子B. 分子中苯环上的一溴代物有3种C. 能使溴水褪色D. 分子中含有3种官能团8、以下离子方程式书写正确的选项是A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：B. NaClO溶液中通入少量SO2：C. FeI2溶液中通入少量Cl2：D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：9、我国自主设计生产
5、的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。以下相关的化学用语正确的选项是A. 甲基的电子式：B. 该反响的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OC. 偏二甲肼的结构简式：D. N2的结构式：N=N10、以下说法错误的选项是A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图：C. 第一电离能：NOC D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱11、某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反响并到达平衡：2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) H10M(g)+N(g) R(g)+Q(g) H20以下表达错误的选项是A. 参加适量Z，和平
6、衡均不移动 B. 通入稀有气体Ar，平衡正向移动C. 降温时无法判断Q浓度的增减 D. 通入Y，那么N的浓度增大12、多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反响如下。以下说法正确的选项是A.X分子存在顺反异构体 B.Y分子中化学环境不同的氢原子有6种C.XY发生了取代反响 D.X、Y不可用溴的CC14溶液鉴别13、以下装置或措施能到达目的的是AB验证氧化性：Cl2Fe3+I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2CD测定反响速率保护铁闸门不被腐蚀A. AB. BC. CD. D14、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。以下说法正确的选项是A. 1
7、1BN和10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D. N原子周围等距且最近的N原子数为12二、非选择题：共4题，共58分。15、16分 内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2 mol/L盐酸中转化为内酯B的反响可表示为A(aq)B(aq)，忽略反响前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为a mol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：t/min02136506580100A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0反响进行到100 min时，B的
8、浓度为_mol/L。v正(t =50 min)_v逆 (t =min)(填“或“=)。增加A的起始浓度，A在t =min时转化率将_(填“增大“减小或“不变)。该温度下，平衡常数K=_在相同条件下，假设反响开始时只参加B，B的起始浓度也为a mol/L，平衡时B的转化率为_。研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反响速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是_。(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反响式如下： + H2产生H2的电极为_(填“石墨电极或“铂电极)；通电一段时间后，溶液中向铂电极迁移的离子为_
9、。写出石墨电极上的电极反响式 。16、16分 化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：RCOOH+H2O答复以下问题：(1)反响的反响条件为 ，反响的反响类型是 。(2)F中含氧官能团的名称： ， ， 。(3)D+HE的化学方程式： 。(4)N为催化剂，E和M反响生成F和另一种有机物X，X的结构简式为 。(5)D有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 种。a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3221(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线 (无机试剂任选)。17、14分单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧
10、化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基态镍原子的核外电子排布式为 。(2)氧化镁载体及镍催化反响中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_，立体构型为正四面体的分子是_，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_。(3)Ni与CO在6080时反响生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_，Ni(CO)4晶体类型是_。18、12分环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反
11、响：2CH2=CH2(g) + O2(g)2 (g) H1=-209.8 kJ/mol副反响：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-1323.0 kJ/mol答复以下问题：(1) C2H4的燃烧热H=-1411.0 kJ/mol，那么环氧乙烷(g)的燃烧热H= 。(2)以下既能加快反响速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的 (填标号)。A降低温度 B向容器中充入N2使压强增大C采用改性的催化剂 D用空气替代氧气(3)：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反响随温度升高平衡
12、产率降低的可能原因为 ；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将 (填“增大“减小或“不变)。(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为 ；写出乙二醇氧气碱性燃料电池的负极电极反响式： 。徐州市运河高级中学2022-2021学年高二下学期期中考试化学试卷参考答案一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1、 C 2、 B 3、 B 4、 D 5、 C 6、 C 7、 D 8、 D 9、 A 10、 A 11、B 12、 A 13、C 14、 A二、非选择题：共4题，共58分。15、16分 (1)、每空2分0.45a 不变 3 、 25% 盐酸是
13、催化剂，催化剂能改变反响速率但不影响化学平衡 (2)、 每空1分铂电极 、H+ 2分-2e-+2H+16、16分(1) 、每空1分 光照 、 取代反响 (2) 、每空1分 羰基 、酚羟基 、 醚键 (3) 、3分+H2O (4) 、2分乙醇或(5) 、2分4 (6) 、4分 17、 14分，每空2分(1) 、1s22s22p63s23p63d84s2 (2) 、MgCO 、CO2 、CH4 、甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键 (3)、C 、分子晶体 18、 12分，每空2分 1、 -1306.1kJmol-1 (2)、C 3、反响的H0，升高温度，平衡逆向移动，导致平衡产率降低 、 增大 4、乙二醇分子中有2个-OH，与水分子形成氢键 、 HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O7