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1、江苏省马坝高级中学2022-2021学年高二化学下学期期中试题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1.本试卷包含选择题(第1题第14题，共14题42分)、非选择题(第15题第18题，共4题58分)共两局部。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交给监考教师。2.答题前，请务必将自己的班级、姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置
2、，在其它位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Zn 65第一卷 选择题(共42分)单项选择题：此题包括14小题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，以下做法不应该提倡的是A.开发使用清洁能源 B.田间燃烧秸秆C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2,以下说法正确的选项是A.Na基态核外电子排布式为Ne3s1 B.中子数为10的O原子符号：10OC.O结构示意图为 D.NaOH电子式为3.以下说法中正确的选项是A.伴随能量变化的物质
3、变化一定是化学变化B.吸热反响必须在加热条件下才能发生，而放热反响那么无须加热C.根据能量守恒，在化学反响中，反响物的总能量与生成物总能量一定相等D.物质发生化学变化的同时都伴随能量变化 4.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C.碳酸钠水溶液呈碱性，可用于去除物品外表的油污D.NaOH能与酸反响，可用作治疗胃酸过多阅读以下材料，完成 5-6 题：2021 年1月20日中国科学院和中国工程院评选出 2022 年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2
4、CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1。5.以下有关CO2、CH4的说法正确的选项是A.CH4的空间构型是三角锥形B.电负性由大到小的顺序是OCHC.C原子的电子排布式为1s22s22p4D.CO2转化为CH4利用了CO2的复原性6.以下关于反响CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1的说法正确的选项是A.该反响在任何温度下都可自发进行B.反响CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H2+247kJmo
5、l-1C.反响中每生成1molH2，转移电子的数目为36.021023D.选择高效催化剂可以降低反响的焓变，提高化学反响速率7.以下关于铜电极的表达，不正确的选项是A.铜锌原电池中铜是正极 B.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8.以下关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的选项是A.Mg位于元素周期表中第二周期IIA族B.第一电离能：I1(Na)I1(Al)I1(Mg)C.原子半径：r(Na)r(Mg)r(Al)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2 Ka(CH3COOH)10.以下热化学方程式： Hg(l
6、)1/2 O2(g)HgO(s) H1；Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s) H2；那么Zn(s) HgO(s) Hg(l) ZnO(s) H值为A.H2H1 B.H2H1 C.H1H2 D.H1H211.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A.0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B.0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2)c(H)C.0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)
7、 c(HCO3)c(CO32)12.根据以下实验操作和现象所得到的结论不正确的选项是选项实验操作和现象结论A在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，加2滴酚酞试液显浅红色，微热，红色加深盐类水解是放热反响B取1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，滴加5mL0.1 molL1KI溶液，振荡，再参加5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反响有一定的限度C用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反响，火焰呈黄色该物质中一定含有钠元素D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄
8、色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。以下有关说法不正确的选项是A.控制适当反响温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反响的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有杀菌消毒的作用14.在恒容密闭容器中发生反响2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如下图。以下说法正确的选项是A. 323 K时，缩
9、小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. a、b点对应的反响速率大小关系：v(a)v(b)C. 343 K时，上述反响的化学平衡常数约为0.02D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)的正反响为放热反响第II卷 非选择题(共58分)15.(14分)按以下图装置进行实验，并答复以下问题：锌极为_极，电极反响式为 ；铜极为_极，电极反响式为 ；石墨棒C1为_极，电极反响式为 ；石墨棒C2为_极，电极反响式为 ；当C2极析出448mL气体(标准状态)时，锌极的质量变化了_g。16.(15分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2)废液为原料生产NiOO
10、H的一种工艺流程如下：(1) 参加Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。(2) KspNi(OH)221015，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)2105 molL1，调节pH的范围是_。(3) 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：_。(4) 为测定制得的NiOOH的纯度(假设杂质不与Fe2+、KMnO4反响)，进行如下实验：a.称取9.20 g样品溶于稀硫酸，参加100 mL 1.0000 molL1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。b.取出20.00 mL，用0.00100 molL1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标
11、准溶液20.00 mL。涉及反响如下：NiOOHFe23H=Ni2Fe32H2O5Fe2MnO8H=5Fe34H2OMn2试通过计算确定制得NiOOH的百分含量(写出计算过程)。17.(14分)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24。请用化学用语答复以下问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ，电负性由大到小的顺序为_。(2)C的核外电子的轨道排布式为_，E的核外电子排布式是 。(3)写出化
12、合物AC2的电子式 ，单质B2的结构式 。(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反响时，B被复原到最低价，该反响的化学方程式是 。18.(15分)(1)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。那么H3 kJmol1(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反响为：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)Fe2O3COFeCO2甲
13、/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0在T时，该反响的平衡常数K64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示参加物质，反响经过一段时间后到达平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。以下说法正确的选项是_(填字母)。A.假设容器压强恒定，反响到达平衡状态 B.假设容器内气体密度恒定，反响到达平衡状态C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率(3)利用原电池原理，可用SO2、O2制取硫酸，装置如以下图1所示，那么A极的电极反响式为 。(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸的电极方程式为 。