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1、广西陆川县中学2022-2022学年下学期高二期末考试卷化学试题 第I局部 选择题(共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用以下说法正确的选项是 A用米汤检验含碘盐中的碘元素B烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2SO43，参加足量CuO粉末，充分搅拌过滤2、以下有关化学反响速率的说法正确的选项是 A用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变CS
2、O2的催化氧化是一个放热的反响，所以，升高温度，反响的速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强反响速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下表达正确的选项是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性4含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反响，放出28.7kJ的热量，表示该反响中和热的热化学方程式正确的选项是ANaOHaq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=+28.7kJ/molBNaOHaq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=28.7kJ/molCNaO
3、Haq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=+57.4kJ/molDNaOHaq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=57.4kJ/mol5NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反响生成N2和CO2，对此反响有关的表达中不正确的选项是A降低压强能加快化学反响速率B使用适当催化剂可以加快化学反响速率C升高温度能加快化学反响速率D增大压强可以加快此反响的速率6在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反响物，5min后，测得这种气态反响物还剩余3.0mol，那么这种反响物在此时间内的化学反响速率为A0.1mol/LminB0.2mol/LminC0.3mol/LminD0.4mol/L
4、min7对于处于化学平衡状态的反响CO+H2OgCO2+H2中，K正反响代表正反响的平衡常数，K逆反响代表逆反响的平衡常数，以下有关说法正确的选项是，AK正反响=K逆反响 BK正反响K逆反响CK正反响K逆反响 DK正反响K逆反响=18对于到达平衡状态的可逆反响：N2+3H22NH3正反响为放热反响以下表达中正确的选项是A反响物和生成物的浓度相等B反响物和生成物的浓度不再发生变化C降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小D增大压强，不利于氨的合成9体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反响时两者消耗NaOH的物质的量A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl
5、溶液消耗的NaOH多 D无法比拟10常温下，以下物质的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3BNH4NO3CNa2SO4DKNO311、以下离子方程式书写正确的选项是 A以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBCuC12溶液中参加氨水：Cu2+2OH CuOH2 CKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2 2I2+2H2O D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OHNH3+H2O12、以下4组实验操作或装置图略去局部夹持仪器中，有错误的图有 个制备收集枯燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定A.1 B. 2 C
6、. 3 D413、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A在参加Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、某有机物的结构为，以下有关说法正确的选项是 A1 mol该物质与足量浓溴水反响，最多消耗2 molBr2 B1mol该物质最多能与2mol NaOH反响 C1 mol该物质最多能与3 mol H2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰15.某有机物的结构简式如图，关于
7、该有机物的以下表达中不正确的选项是A一定条件下，能发生加聚反响B1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反响C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D该有机物苯环上的一溴代物有3种16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，以下表达正确的选项是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反响C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反响D1molA和足量的NaOH溶液反响，可以消耗3mol NaOH第二卷(非选择题，共52分)二、非选择题(此题包括4小题，共52分)17、(共12分) 如下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：1X
8、的电极名称是_极，发生的电极反响式为：_。Y极的电极材料是_，检验X极产物的方法是_。2写出该电极总反响的离子方程式：_。 3假设食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体标准状况，那么电路中通过电子的物质的量为_。假定电解后仍为100mL18、14分，每空2分1碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热复原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3s+ 2AlCl3g+ 6Cs6AlClg+ 6COg；H akJmol-13AlClg 2All+ AlCl3g；H bkJmol-1反响Al2O3s+ 3Cs 2All+ 3COg的H kJ
9、mol-1用含a、b的代数式表示。2830K时，在密闭容器中发生以下可逆反响：COg+H2OgCO2g+H2gH0，试答复以下问题：假设起始时cCO=2molL1，cH2O=3molL1，到达平衡时CO的转化率为60%，那么在该温度下，该反响的平衡常数K=在相同温度下，假设起始时cCO=1molL1，cH2O=2molL1，反响进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，那么此时该反响是否到达平衡状态填“是与“否，此时v正v逆填“大于“小于或“等于，你判断的依据是 假设降低温度，该反响的K值将，该反响的化学反响速率将均填“增大“减小或“不变19. 14分 工业以浓缩海水为原料提取溴的局部
10、过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去：1实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是用离子方程式表示_。2A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。3反响过程中，B装置中Br2与SO2反响的化学方程式_。4C装置的作用是_。5该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气，充分反响得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中别离出溴单质。另一位同学向该混合液中参加四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。6某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取
11、出少量溶液，先参加过量新制氯水，再参加KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。2010分有机物A的结构简式为：1A的分子式为 2A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物当有1mol A发生反响时，最多消耗 mol NaOH3B在一定条件下发生酯化反响可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为 4写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体 化学答案1-5DDDDA6-10BDBAB 11-16CDADCD17. (共12分) 1阳 ； 2Cl2e=Cl2；Fe；用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在X极附近，假设试纸变蓝，说明Cl2产生。22Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 301mol 18. 121；否；大于；浓度商Qc=1，小于平衡常数K；增大；减小19. 14分，每空2分1Cl2+2Br-=2 Cl-+Br22将溴从蒸馏烧瓶A中吹出3SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr4吸收未反响完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气5蒸馏 萃取分液6不合理，氯水可能过量20. 10分1C12H13O4Cl2334- 6 -