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1、东明一中2022-2022学年度上学期高一第一次月考化学试题考试时间：2022年10月11日可能用到的相对分子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ba 137、一、选择题此题包括16小题，每题3分共48分，每题只有一个选项符合题意。答案用2B铅笔涂在答题卡上1偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。以下表达正确的选项是A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2以下说法不正确
2、的选项是 A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使枯燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反响生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸3、将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反响后固体的质量变化量是 A增加了3.0 gB减少了3.0 gC增加了2.6 gD减少了2.6 g4在配制溶液过程中正确的选项是 A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D浓H2SO4稀释后即可注入容
3、量瓶配制5设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟稀硫酸反响生成1mol氢气时，失去电子数为3NA6以下关于物质的量的表达中，正确的选项是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳分子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中含有6.021024个电子7以下解释实验现象的反响方程式正确的选项是 A切开的金属
4、Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：FeCl2=FeCl28X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反响：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，假设生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，那么Y的摩尔质量为 A14 gmol1B28 gmol1C32 gmol1D56 gmol19以下表达正确的选项是A标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB33.6LNH
5、3气体所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量一定相等10、以下物质的保存方法不正确的选项是 A漂白粉密封保存B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存D金属钠保存在煤油中11、列关于钠及其化合物的表达正确的选项是 Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是化合反响多余氯气常用饱和石灰水吸收钠在常温下不容易和氧气反响Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中参加Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A只有BCD12现有500 mL 1 molL1的H2SO4溶液，以下操作及结论
6、正确的选项是 A取出50mL该溶液，其中c(SO42-)0.1 molL1B取出50mL该溶液，参加足量的BaCl2溶液，完全反响，可得11.65gBaSO4沉淀C取出100mL该溶液，参加足量的锌粒，充分反响，所得气体的体积为2.24LD取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g13Fe(OH)3为红褐色，以下关于钠的反响现象的表达中，不正确的选项是 选项反响内容反响现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把
7、燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反响，产生大量白烟AABBCCDD14以下实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体参加新制氯水，有无色气泡生成(H)B使红色布条褪色(HClO)C氯水保存在棕色试剂瓶中(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)15、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的选项是)A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N
8、2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)16如果1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是 Amol1B9n mol1C2n mol1Dn mol1二、非选择题此题包括四小题，共52分。用0.5cm碳素笔写在答题纸上178分相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下同温同压的体积之比为_，密度之比为_。1815分某“84消毒液瓶体局部标签如下图，该“84消毒液通常稀释100倍体积之比后使用。请答复以下问题：84消毒液1. 有效成分NaClO2. 规格1000mL3. 质量分数25%4. 密度1.19
9、 gcm31该“84消毒液的物质的量浓度约为_molL1。2某同学取100 mL该“84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中cNa_ _molL1。3该同学参阅该“84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。以下说法正确的选项是_ _填字母。A.如下图的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g4“84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%密度为1.84 gcm3的浓硫
10、酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。19、23分某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如下图的实验装置。：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请答复以下问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反响，在加热之前应该进行的操作为_。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反响的化学方程式：_， 。(3)硬质玻璃管中的反响现象为_ ，反响的化学方程式为_ _。(4)装置中空试管的作用是_。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶
11、液颜色的变化为_。来源(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_，发生反响的化学方程式为_。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为_，说明氯气_(填“能或“不能)溶于水。20、6分实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反响制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液请计算写出计算过程：Zn+H2SO4ZnSO4+H21生成氢气在标准状况下的体积为多少L？2所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为 mol/L东明一中高一化学第一次月考试题参考答案1、【答案】B 2【答案】B【解析】A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确，不符合题意；B.液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使枯燥的有色布条褪色
12、，B项错误，符合题意；C.氯气具有强氧化性，跟变价金属反响生成高价金属氯化物，C项正确，不符合题意；D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸，D项正确，不符合题意；3、【答案】A 【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反响，反响方程式为2H2O22H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2，可认为总反响方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反响，反响方程式为2COO22CO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可认为总反响方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知
13、，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g0.2 g3.0g。4【答案】B【解析】A、量筒量取溶液时不应润洗，否那么所取溶液偏多，选项A错误；B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；C、定容时观察液面俯视，那么所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。5答案】C 【解析】A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、氮原子的核电荷数为7，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有电子的量为140.5=7mol，核外
14、电子数为7NA，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；D、1molAl与硫酸生成1.5mol氢气6【答案】D【解析】A项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；B项，12C是由原子构成的，B错误；C项，“2 mol氢和“1 mol氧没有指明粒子的种类，C错误；D项，氖原子核外有10个电子，那么1 mol Ne含有106.021023个电子，D正确；7【答案】B
15、8【答案】B【解析】由题意可知，Z的摩尔质量为44gmol1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mgmol1和7Mgmol1。X 2Y = 2Z8M 14M 88由质量守恒可得：8M14M88，解得M4，那么Y的摩尔质量为28gmol1。9【答案】D【解析】A、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量一定相等，故D正确；10、【答案】B【解析】A、漂白粉露置在空气中，会
16、与二氧化碳及水蒸气反响而逐渐失效，故应密封保存，选项A正确；B、氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，选项B不正确；C、过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反响，故应密封保存，选项C正确；D、金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反响，故通常保存在煤油中，选项D正确。20下11、【答案】D12【答案】B【解析】A、50 mL该溶液中，H2SO4的物质的量浓度为1 molL1，那么c(SO42-)=1 molL1，选项A错误； B、50mL该溶液中，n(H2SO4)=0.05 mol，参加足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)=0.05 mol233gmol1=11.65 g
17、，选项B正确；C、取出100mL该溶液，参加足量的锌粒，充分反响，生成氢气的物质的量为0.1mol，但气体体积在标准状况下才是2.24L，选项C错误；D、50mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)=0.05mol98 gmol1=4.9 g，选项D错误；13【答案】A14【答案】C【解析】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反响生成二氧化碳气体，与H有关，A项错误；B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；C.HCl不可能将二价铁离子氧化为三价铁离子，与盐酸无关，C项正确；D.氯离子和硝酸银反响生成氯化银沉淀，与Cl有关，D项错误；15、【答案】B【解析】氢
18、气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是H2N2O2，故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是pH2pN2pO2，故B正确；C根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：VO2VN2VH2，故C错误；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与
19、摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是mH2mN2mO2，故D错误；16【答案】B【解析】1g水的物质的量=mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，那么氢原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n9nmol-1；17、(2分/每空，共8分 )54 56 54 45 183分/每空，共15分 (1) 4.0 (2) 0.04 (3) C (4) 4.6 250 19、第一小题3分，其他每空2分，共23分(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)Cl2H2O=HClHClO，HClAgNO3=AgClHNO3(3)剧烈反响，产生棕黄色的烟CuCl2CuCl2(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂(5)先变红后退色(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(7)浅黄绿色能20、每题3分，共6分答案：14.48 22.5