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1、广西河池市高级中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题7化学与生活、社会密切相关，以下说法正确的选项是A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯D工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝8设NA为阿佛加德罗常数的值，以下说法正确的A0.1mol/L的乙醇分子中含有羟基的数目为0.1NAB1molCl2与足量的稀NaOH溶液反响，转移的电子数目为2NAC标准状况下，22.4L 的苯乙烯分子C8H8中含碳碳双键的数目为4NAD100g含氢元素质量分数为12%的己烯和乙醛的混
2、合物中，所含氧原子数目为NA9以下离子方程式书写正确的选项是 A 向氯化铝溶液中参加少量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4 C 用氯化铁溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+D过量的铁粉与稀硝酸反响：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+2H2O10以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸加热，几分钟后再参加适量的银氨溶液继续加热未见银镜产生蔗糖
3、没有水解B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液未变蓝色该食盐中一定没添加KIO3C用枯燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴入几滴氯水溶液变红色该溶液中含有Fe2+11短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Z为短周期元素中原子半径最大的元素，X是与Z同主族的非金属元素，W与Y同主族。以下说法不正确的选项是A最低价气态氢化物的稳定性强弱为：Y WB由X、Y、Z三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共价键C简单离子半径的大小为：W Y Z DR元素氧化物的水化物都是强酸12以
4、下有关说法正确的选项是A金刚石与足球烯C60互为同素异形体B乙醇与乙醚互为同分异构体CH2O与D2O互为同位素 D OH与 CH2OH互为同系物13以下说法不正确的选项是A. CH3CHCH=CH2 的系统命名为3-甲基-1-丁烯 CH3 B. 分子式为C5H12O的有机物能催化氧化生成醛的结构共有6种C. 分子中处于同一平面的原子最多有18个D. 分子式为C6H12O2的有机物能与NaOH溶液反响的结构共有28种27.14分三氯化碘ICl3在药物合成中用途非常广泛，其熔点为330C，沸点为730C，实验室可用如下图装置制取ICl3 。1仪器a的名称是 。2制备氯气选用的药品为漂白粉主要成分为
5、Ca(ClO)2和浓盐酸，该反响的离子方程式为 。3装置B可用于除杂，也是平安瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为 。 4试剂X为 。5试剂Y为 ，其作用是 。6氯气与单质碘需要在温度稍低于700C下反响，那么装置D适宜的加热方法为 。7ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，该反响的化学方程式为 。2814分甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ； 局部化学键的键能单位kJ/mol：CO结构式为C O EH-H = 436 EC-H = 413 EC-O =
6、 358 EO-H = 464（1） 假设上述反响生成16g CH3OH(g)时会放出56kJ的热量，那么打断1molCO的化学键 C O时 填“放出或“吸收) kJ的能量。（2） 在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2.6mol H2，发生上述反响，5min时反响到达平衡，此时CO的转化率为80% 。 前5min内甲醇的平均反响速率为 。平衡时H2的浓度为 。平衡时CO的体积分数为 。以下可用于判断上述反响到达平衡的是 。a. 容器内的压强不再改变b. CO、H2、CH3OH的浓度之比恰好等于1 : 2 : 1c. V正 (CO) = 2V逆 (H2)d. 混合气体的平均相对分子
7、质量不再改变e. 容器内混合气体的密度保持不变（3） “甲醇过氧化氢燃料电池的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜 允许H+通过三局部，电池放电过程中其中一个腔中生成了H+ 。写出放电过程中发 生在燃料腔中的电极反响式: 。2915分工业以软锰矿主要成分是MnO2 。含有SiO2、Fe2O3等少量杂质为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰MnCO3。其工业流程如下：PH=3.7时，Fe3+ 以Fe(OH)3的形式完全沉淀。过量 SO2 MnO2 NH4HCO3溶液软锰矿浆浸锰过滤II1） 调节PH=3.72） 过滤II氧化高纯MnCO3过滤 滤渣I 滤渣II 滤液 答复以下问题：（1） 为了
8、提高“浸锰过程中原料的浸出率，可以采取的措施有 写一条。 2“浸锰过程中Fe2O3与SO2反响的离子方程式为： Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ，该反响是经历以下两步反响实现的。 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 写出的离子方程式： 。3“过滤I所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为 填离子符号。（4） “浸锰反响中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰 反 应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰的适宜温度是 。（5） 写出“氧化过程中MnO2与SO2反响的化学方程式： 。（6） 滤渣I是 填化学式。（7） 向“过
9、滤II所得滤液中参加NH4HCO3溶液时温度不宜太高的 原因是 ； 参加NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反响的离子方程式： 。30 【化学选修5：有机化学根底】15分 有机物A的结构简式为 OH CH3COO CH=CHCOOH（1） 关于该有机物A的说法正确的选项是 。a. 有机物A的分子式为C11H10O5b. 有机物A能使酸性KMnO4溶液褪色c. 1mol有机物A与足量的氢气反响，消耗氢气的物质的量为6mold. 1mol有机物A与足量的溴水反响，消耗Br2的物质的量为3mol（2） 有机物A中含氧官能团有 填名称。（3） 有机物A在一定条件下可发生加聚反响，生成的高分子化合物 的结构简式为 。（4） 有机物A在一定条件下可与乙醇发生反响，该反响属于 填反响类型，写出反响的化学方程式： 。（5） 有机物A与NaOH溶液在加热条件下反响的化学方程式为： 。（6） 有机物B的分子式为C10H8O5 。写出所有符合以下条件的B的结构简式： 。遇FeCl3溶液显紫色 能使溴的四氯化碳溶液褪色1molB与足量的NaHCO3溶液反响，生成2molCO2气体 苯环上的一氯取代物只有一种- 5 -