《山东省菏泽市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省菏泽市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022一2022学年度第一学期期末考试高二化学试题A1.答题前，考生先将自己的姓名，学校、班级、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码，并将条形码黏贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔按填涂样例正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸上、试题上答题无效。保持卡面整洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137一
2、、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1.人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代过渡至“太阳能文明时代包括风能、生物质能等太阳能转换形态。以下说法错误的选项是A.煤、石油和天然气都属丁-碳素燃料B.开发利用太阳能有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研宂菠菜蛋白质“发电不属子太阳能文明2.工业商制备纯硅反响的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)P=Si(s)+ 4HCl(g)H=QkJmol-1(Q0)。在一定某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器中进行以上反响，以下表达错误的选项是A.反响过程中，假设充入一定量NH3
3、,可能提高SiCl4的转化率B.假设反响开始时参加1mol SiCl4.那么到达平衡时，.吸收热两小于Q kJC.反响至4min时，假设HCl浓度为0.12 molL-l, H2的反响速率为0.03 molL-1min-1D.当反响吸收热量为25kJ时，生成的 HC1 恰好中和 O.l molNaOH3.石墨烯是新一代防腐材料，它不仅具有可以阻隔几乎所有气体的完美屏蔽性能，而且还是目前世界最薄最坚硬的纳米材料之一以下说法错误的选项是A.金属腐蚀是金属被氧化的过程B.石墨烯结构中最小环由六个碳原子构成C.石墨烯是一种新型的复合材料D.金属外表进行石墨烯防腐处理后，石墨烯层破损会加速金属腐蚀进程4
4、.以下元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是A.3s3p3 B.3d104s1 C.3d64s2 D. 2s2p45. X、Y、z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZ2 B. XYZ3 C. X2Y2Z3 D. X3YZ46. NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NAB.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，那么溶液中NH4+的数目为NAC.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反响，转移的电子数为0.45NAD.电解饱和
5、食盐水消耗2molNaCl,参加含2N2 HCl的盐酸可恢复到电解前的状态7. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。以下说法正确的选项是8. 下表中的实验、现象和解释对应都正确的选项是9. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如下图，已如M元素原子的价电子排态入ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。以下说法错误的选项是A. M元素原子的价电子排布为3s23p4B. Y元素在周期表的第四周期第VA族C. X基右原子核外有两个未成对电子D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p210.以下关于溶液的说法中正确的选项是二、
6、选择题:此题共5小题，每题4分，共200分。 每题有一个或两个选项符台题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.合金ThNi5可催化反响CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)，在一定温度下，反响过程中有无催化剂的能量变化如图。以下表达正确的选项是A.使用催化剂时反响的速率主要决定于第步B.缩小体枳可加快该反响速率，是因为增大了活化分子百分数C.使用催化剂降低反响的焓变，降低温度有利于产物的生成D.升高温度，平衡常数减小13.以下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反响原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。以下说法正确的选项是A.半导体电
7、极的电极反响式40H -4e-=2H20+02B.电解一段时间后，溶液的pH减少C.电解质溶液中的阴离子移向半导体电极D.整个过程中实现了太阳能化学能电能14.某温度下，分别在以下容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反响：2CO(g)+S02(g)=S(g)+2CO2(g)H0.测得相关数据如下表所示。以下说法正确的选项是A. 平衡常数：K甲K乙B. a=0.4C.假设乙容器lOmin到达平衡.那么用S(g)表示的反砬速率为0.005molL-1min-1D.假设将丙容器改为恒压绝热容器，那么到达平衡时b=0.215.NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化
8、铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如下图。以下说法正确的选项是A.在b极区产生的气体是H2B. a极的电极反响式为NH4+-6e-+ 40H-+3Cl-=NCl3+4H20C.溶液中的Cl-移向a极区D.假设将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH42Cl的利用率不变三、非选择题:此题共5小题，共60分。16. (12分)为研究温度对反响2HS(g)= 2H(g) +S(g)的影响，兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为2L的恒容密团容器(A1、 A2 、A3)中分别参加等量的H2S,进行H2S分解实验。在T1、T2、T3，下测得H的物质的量与时间的关系如以下图所示:(1)该反响的H _0(填“或“
9、=，下同)，T2、T3温度下的平衡常数K2 K3.(2) T1温度下，前5min用S2(g)表示的反响速率为 。(3)图中P、Q、M三点逆反响速率由小到大的顺序是 。(4)v正=k正c2(H2S),v逆=k逆c(H2)c(S), 温度为他时，k逆=3.4k正。那么该温度下的化学平衡常数的值为_ ( 保存小数点后两位数字)。(5)在A容器中，以下选项中能标志反响2HS(g)=2H(g) +s(g)到达平衡的是 (填写序号)。a. v正(H2S)=2v逆(S2) b.H2和S2的浓度之比为2;1c.密度不再变化 d.平均相对分子质量不再发生变化17. (10分)一种新型漂白剂(结构如以下图)可用于
10、漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同用 期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。答复以下问题:(1)写出元素X在周期表中的位置 。(2)写出W离子的核外电子排布式 。(3) Y元素基态原子核外电子的运动状态有种，占据的原子轨道有 个。(4) W、X、Y电负性由大到小的顺序 (用元素符号表示)。(5)试解释W的第一电离能I1大于Al的第一电离能I1的原因 。18. (14分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。答复以下问题:(1)次磷酸(HPO2)是元酸，其电离常数的值k=
11、9X 103。向10mL0.1 molL-1HPO3溶液中参加30mL等物质的量浓度的NoOH溶液，写出反响的离子方程式 ，c(Na+)+ (H2PO2-)+c(H3PO2)= (忽略混合后溶波体积的变化)。(1)亚硝酸(H2PO3)是二元弱酸， 25时亚硝酸的电离常数的值为K1=1X10-2、k2=2.6X107,那么NaH2PO3溶液显性 (填“酸“碱或“中)，原因是 (结合化学用语及数据计算进行解释)(3)HF的电离常数的值为K=3.6x10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反响，其离子方程式为 。(4)亚磷酸具有强复原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25 00
12、mnL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反响的离子方程式是5HPO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3P04+ 2Mn2+ +3H2O。三次滴定实验的数据分别如下:亚磷酸溶液的物质的量浓度为 。关于该实验以下说法正确的选项是 (填写序号)。a.取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低b.盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高c.滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录d.锥形瓶未枯燥底部有水，会导致结果偏低19.(12分)硝酸厂的烟气中含有一定量的氮氧化物(NOJ),通常要将烟气中的氨氧化物转化为无毒无害的物质即
13、脱硝。(1)用空气-水脱硝的方法是最经济的方法。(2)吸收电解法是脱硝的种重要方法。先用稀硝酸吸收NO、反响生成HNO2 (元弱酸)，再将吸收液参加电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如以下图所示。图中a应连接电源的 (正极或负极，其电极反响式为 。 电解过程中总反响的化学方程式是 。有10 mol HNO2参加反响.氧化产物的物质的量是 。阴极区产生lmol氮气时，理论上b阳极区减少H+的物质的量约为 。20. (12分碱式硫酸铁Fe(0H)S04是重要的化工原料，工业上利用废铁屑含少量氧化铝、 氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： (1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁肩，其目的是 ；用稀硫酸处理废铁屑的过程中个氧化复原反响发生。(2)参加碳酸氢钠后，发生反响的主要离子方程式为 。 (3)假设要使沉淀完全一般认为离子浓度小于10-5 molL-1即为沉淀完全，溶液的PH为 ；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于 molL-1才不会生成沉淀。(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择以下物质中的 (填字母代号.A. NaClO B. KNO3C.H202D.KMn04(5)假设搅拌过程中NaHCO3过量，会产生FeCO3沉淀和大歎气泡，假设将NaHCO3改为 Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3和Fe(OH)2的混合物，试解释混合物中有Fe(OH)2的原因 。