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1、江西省赣州市十四县市2022-2022学年高一化学下学期期中联考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第一卷 选择题共48分一、选择题每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分1、化学与生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是 A 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2、简单原子
2、的原子结构可用以下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，那么以下有关的表达中，不正确的选项是 A具有相同的质子数 B互为同位素C是三种粒子的化学性质几乎完全相同 D具有的电子数不同3、以下化学用语中，正确的选项是 A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：NN CCO2分子的电子式：OCO D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4、以下表达正确的选项是 A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键5、以下
3、说法中正确的选项是 A氢键是一种较弱的化学键BNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C最外层能到达稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大6、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB1 mol Na2O2与CO2完全反响时转移电子数为2NAC标准状况下，22.4LH2O含有的 HO键数为2NAD18g 18O2中含有的中子数为10NA 7、以下反响符合如图图示的是 A. 铝片与盐酸的反响 B. NH4Cl晶体的分解反响C. 酸碱中和反响 D. 氧化钙
4、与水反响8、在以下条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是 A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I9、以下有关表达正确的选项是 A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大10、以下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。以下说法不正确的选项是 A铜片外表有气泡生成，且溶
5、液中SO42-向该电极移动B装置中存在“化学能 电能 光能的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变11、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。以下说法不正确的选项是 A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物12
6、、以下物质中既含有离子键又含有共价键的是 ACaCl2 和 NaOH BCO2 和 NaOH CKOH和Na2O2 DCaO 和 Na2O2 13.、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。以下说法正确的选项是 A原子半径: XY W ZBW和X组成的化合物一定是碱性氧化物CZ对应的气态氢化物中所有原子均到达8电子稳定结构 D向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清14、以下说法正确的选项是 A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定
7、存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表达了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色15、以下表示对应化学反响的离子方程式不正确的选项是 A向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD钾与H2O反响：K2H2OK+2OH-H216、镁一空气电池的工作原理如下图，电池反响方程式
8、为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的选项是 A. 通入氧气的电极为负极B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极C. 负极的电极反响为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反响的O2为体积224ml第二卷 非选择题共52分二、填空题共52分17、9分(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子。2在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的是 填序号，含有极性共价键的是 填序号。3电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反响式为：
9、Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_写电极符号，正极发生的是_反响(填反响类型)，总反响式为_。18、11分下表列出了九种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求答复以下问题。1元素对应的简单离子的结构示意图是_。2以上元素中，化学性质最不活泼的是 填元素符号。3写出元素形成的单质在空气中燃烧的化学方程式_，这一反响是_(填“吸热或“放热)反响。4用电子式表示与形成的A2B型化合物的形成过程_。5在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，与元素的最高价氧化物对应水化物发生反响时的离子方程式为 6的简单氢化物与的最高价氧化
10、物对应的水化物反响的生成物中含有的的化学键有 。19、8分.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：1装置甲中负极的电极反响式是 ，装置乙中正极的电极反响式是 。 2四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如 图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反响式为_，假设该电池工作时溶液中增加1molH2O，那么理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。20、14分某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在a、b、c、d四只烧杯
11、中分别参加50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次参加大小相近的钠Na、镁Mg、铝Al、钾K金属块，观察现象。1甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_；2反响最剧烈的烧杯中金属是_填字母序号；A.钠 B.镁 C.铝 D.钾3实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想到达实验目的，请你帮助选择以下适宜的方法_填字母序号。 A把镁、铝的金属块换成金属粉末 B 把烧杯中的冷水换成热水C 把烧杯中的冷水换成盐酸 D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完
12、成以下各题1实验装置：1填写所示仪器名称：B_2实验步骤：连接仪器、_、加药品后，翻开 a、然后滴入浓硫酸，加热3问题探究：酸性强弱:亚硫酸 碳酸铜与浓硫酸反响的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反响的离子方程式为_。依据试管 D 中的反响，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_填 “能或“否。21、10分X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子
13、数为181W在元素周期表中的位置_ 。2X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式_，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为_。3X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ 4写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反响的离子方程式_。5W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反响的化学方程式_。参考答案一、选择题每题3分，共48分1-5：BDABD 6-10：DBCBA 11-15：DCDB
14、D 16：C二、填空题此题包括5小题，共52分17.除注明分数外每空1分，共9分13 ；6 2 ；每空2分，没选全给1分 3Zn ；复原 ；Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag18除注明分数外每空1分，共11分1 2Ar32Na +O2 = Na2O2 ；放热4 2分 5HClO4 ； Al(OH)3 +3H+= Al 3+ 3H2O2分6 离子键、共价键2分19除注明分数外每空1分，共8分1A2e- = A2+ Cu2+ +2e- = Cu2DABC2分3H22e- +2OH-= 2H2O 2分；22分20除注明分数外每空1分，共14分1减弱 2D 3BC2分，没选全给1分1圆底烧瓶 2检查装置的气密性3Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O2分； 吸收SO24E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀2分，E试管中的现象没描述只给1分；CO2H2OSiO32- =H2SiO3CO32- 或 2CO22H2OSiO32- =H2SiO32HCO3-2分5否21除注明分数外每空1分，共10分1 第三周期VIIA族 2 N2+3H2 2NH3 3HOOH ；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH32分 4 Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O2分 54HClO4 2C12+7O2+2H2O2分- 8 -