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1、江西省抚州市临川区第二中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题试卷总分值值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1.进行化学实验要注意实验平安，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身平安的前提。以下图中的实验操作正确的选项是()2.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH- B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C. 酚酞呈红色的溶液中：S
2、O42-、K+、Cl-、Al3+ D. 饱和食盐水中：Ag+、I-、CO32-、K+3.在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B溶液、 胶体 C化合物、电解质 D溶液、 分散系4.宋代著名法医学家宋慈的?洗冤集录?中有“银针验毒的记载，“银针验毒的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。以下说法正确的选项是()A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反响中Ag和H2S均是复原剂 D.每生成1 mol X，反响转移2 mol e-5.：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，以下关系正确的选项是(
3、)A.体积大小： B.原子数目：C.密度大小： D.质量大小：6.以下氧化复原反响方程式，所标电子转移方向与数目错误的选项是 A. B. C. D. 7.以下实验操作中错误的选项是( )A过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌8. 以下说法不正确的选项是 A胆矾是一种化合物B可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂 D在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反响条件下，Mg的复原性强于C的复原性9
4、.以下反响的离子方程式或电离方程式书写正确的选项是 A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO322H=CO2H2OB. 向NaHSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=H2O+BaSO4C. 氧化铜与稀硫酸反响：2HO2=H2OD. NaHCO3在水中的电离：NaHCO3 =Na+ H+CO3210. 现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加热浓缩到原来体积的一半 B.参加5 molL1的盐酸0.125V LC.参加10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11
5、.2 L氯化氢气体11.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A. 56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA B. 0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NAC. 3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子D. 标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA12.离子方程式CO2H=CO2H2O可表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反响 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反响C.可溶性碳酸盐与酸之间的反响 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反响13.现有以下三个氧化复原反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO4
6、16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O假设某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以参加的试剂是()A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl14.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反响：2N2H4N2O4=3N24H2O，反响温度可高达2700 ，对于该反响，以下说法中正确的选项是()A.该反响属于置换反响 B.N2H4 是氧化剂C.N2O4中氮元素被氧化 D.N2既是氧化产物又是复原产物15. 阅读、分析以下材料：物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇 C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O
7、317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶试答复：将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是 A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤的方法 D分液法16.离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，以下说法错误的选项是()A.配平后水的化学计量数为4 B.反响后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与复原剂的物质的量之比为328 D.氧化产物为AsO和SO二非选择题共52分17.(8分，除标明外，每空2分) I.(1)以下物质中，属于电解质的是_，(填序号，下同)；能导电的是_。H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜熔融的NaCl蔗糖空气CO2II. 按要求答复以下问题2硫酸铝写出电离方程式
8、3CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合写出离子方程式4实验室用高锰酸钾制氧气写化学反响方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目18.(10分，每空2分) 按要求答复以下问题 (1)假设12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。(2) 标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，那么溶质的物质的量浓度为 _mol/L (3)某同学写出以下化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O该应中氧化剂是_(写化学式，下同) ；方程中出现的4种物质中复原性最强的物质是_。19.(12
9、分，除标明外，每空2分)I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反响的方程式为：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl1当溶液呈_时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。2氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是_。3以下表达错误的选项是_。A雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关D用盐卤点豆腐与胶体性质有关. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种(离子在物质中不重复
10、出现)。假设把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；假设向四支试管中分别参加盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请答复以下问题：4A的化学式为_，B的化学式为_。5写出D与足量CH3COOH溶液反响的离子方程式_。6写出A溶液中阴离子的检验方法_。20. (10分，除标明外，每空2分) I.以下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的局部数据：抚州市某医疗机构临床检验结果报告单分析工程检测结果单位正常值参考范围1锌Zn109.62mol/L66-1202铁Fe5.92mmol/L3钙Ca1.68mmol/L根据上表的数据，答复以下问题：1该儿童 元素含
11、量偏低。2报告单中“mol/L是 填“质量、“体积或“浓度的单位。3服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中表达维生素C的 填“氧化性或“复原性。 。II. 高铁酸钾K2FeO4，铁元素为+6价是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反响方程式为： Fe(OH)3+ ClO-+ OH- = FeO42-+ Cl-+ H2O 答复以下问题：4配平该离子方程式 5每生成1molFeO42-转移的电子数为 ，假设反响过程中转移了0.3mo1电子，那么复原产物的物质的量为 mo1。21 .(12分，每空2分) 某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101
12、 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如下图：该实验的主要操作步骤如下：用浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸参加锥形瓶中；准确称取a g已除去外表氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反响，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反响结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请答复以下问题：(1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，以下会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)
13、。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未枯燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(答复一点即可)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。12月月考化学答案一选择题每题3分，共48分题号12345678答案CBCDBBAC题号910111213141516答案B
14、CADCDAC二 非选择题共52分17. 除标明外，其余每空2分，共8分1 1分 1分 2Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 3Cu2+SO42-+Ba2+2OH- = Cu(OH)2 + BaSO4 (4)18. 每空2分，共10分(1) 62 g/mol 16 2 3 HNO3 NO19.除标明外，其余每空2分，共12分I.(1)红褐色(1分 (2) 分散质粒子大小 1分 (3) BII. (4)BaCl2 AgNO3 (5)CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2 (6) 取少量A溶液于试管中，向其中参加AgNO3溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么含有Cl- 20.除标明外，其余每空2分，共10分 I .(1) 铁或Fe 1分 2浓度 1分 (3) 复原性II. (4) 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH- = 2 FeO42-+ 3 Cl-+ 5 H2O (5) 3NA或1.8061024 0.15 21.每空2分，共12分 1AC (2)100 mL容量瓶、胶头滴管 0.096 (3) 100 mL(4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；或 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写一点即可)50.25V- 6 -