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1、山东省德州市2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题第 I卷选择题，共45分选择题此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一项符合题目要求1、化学在生产和生活中有着重要的应用。以下表达错误的选项是A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用B.利用明矾溶液的酸性可去除铜制品外表的铜锈C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.Zn具有导电性和复原性，可用作锌锰干电池的负极材料2、以下有关有机物的说法正确的选项是A.石油分馏和石油裂解都可以获得汽油B.煤中含有苯、甲苯、氨水等，可以通过煤的干馏处理后获得C.可以用水来区分乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的
2、单体3、实验室模拟氯碱工业的装置如右图，通电一段时间后，以下说法正确的选项是A.滴加适量盐酸，可以使电解液复原B.在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红C.可用中和滴定的方法测定生成氢氧化钠的物质的量浓度2标准状况，理论上需要转移NA个电子NA为阿伏伽德罗常数的值4、以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去乙烯发生了加成反响B热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀葡萄糖具有复原性C用醋浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性5、通过乙醇制取氢气通常有
3、如下两条途径，以下说法正确的选项是a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1A.升高a的反响温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJmol-1C.对反响b来说，增大O2浓度可使H2的值增大D.用以上两种途径制取等量的氢气，消耗相同的能量6、关于有机物a、b、c的说法正确的选项是A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与溴水发生反响C.a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面D.a、b、c的一氯代物中
4、，b有1种，a、c均有5种不考虑立体异构7、以下说法不正确的选项是A.在能使酚酞变红的溶液中可以大量存在Na+、Cl-、CO32-、K+B.泡沫灭火器的反响原理：A13+3HCO3-=A1(OH)3+3CO2C.用FeS除专工业废水中的Hg2+：Hg2+FeS(s)=HgS(s)+Fe2+D. 常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后溶液的pH=88、以下关于0.10molL-1 NaHSO3溶液的说法正确的选项是A.参加NaOH固体，溶液pH减小B.温度升高，c(HSO3-)增大C.25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大D.溶质的电离方程式为 NaHSO3=Na+H+SO
5、32-9、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如以下图。以下关于该高分子的说法正确的选项是A.氢键对该高分子的性能没有影响B.结构简式为：C.完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2D.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境10、以下由实验数据或现象得出的结论正确的选项是实验操作实验数据或现象结论A用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B向AgCl悬浊液中参加NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)K sp(AgCl)C向滴有酚酞的氨水中参加少量CH3COONH4固体溶液红色变浅氨水中存在电离平
6、衡D等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反响相同时间内，HA酸产生的氢气多HA是强酸11、一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表pH2466.6813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下说法正确的选项是A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B.pH4，发生析氢腐蚀C.pH为14，其负极反响为2H2O+Fe-3e-= FeO2-+4H+D.pH为7时，负极反响为Fe-3e-=Fe3+，生成的Fe3+被空气中O2氧化为Fe2O312、以下实验装置夹持装置已略去和描述完全正确的选项是13、可逆反响2A (g)+B(g)2C(g) Hc
7、(A-)c(H+)c(OH-)C.d点溶液加水稀释后c(H+)/c(A-)浓度增大D.c点: c(Na+)+2 c(H+)=2c(OH-)+c(A-)15、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反响为：VO2+2H+V2+V3+VO2+H2O。以下表达正确的选项是A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极B.放电时每转移1mol电子，正极有1 I mol VO2+被氧化C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH值减小D.充电时阳极电极反响式为：VO2+-e-+H2O=VO2+2H+第II卷非选择题，共55分考前须知：1.第I卷共4个题。其中16题为必做局部，1
8、7-19题为选做局部，A为有机化学模块，B为物质结构与性质模块。考生必须从中选一个模块作答。2.第I卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题卡上，在试题卷上答题无效。【必做局部】16、10分煤经过加工可制得CO、H2，三者皆为重要的能源和化工原料，被广泛应用。1在适当的催化条件下，CO和H2可用于合成甲醚： 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=a kJ/mol在一定温度、催化剂条件下，向5L密闭容器中充入2 molCO和4molH2，发生以上反响。10min后，当容器内压强变为初始的1/4时，反响到达平衡。该过程用CO表示的反响速率为：v(CO)=_。以下表述中
9、一定能说明此反响到达平衡的是_填序号。a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO和H2的转化率保持不变c.CO和H2的体积分数保持不变 d.1 molCO生成的同时有1molO-H键生成图1是CO的转化率随T、P的变化关系图。那么a_0。填“=或“2向2L密闭容器中参加1molC和1 molCO2，发生反响C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJ/mol，CO2、CO的平衡体积分数与温度T的关系如图2所示。能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为_填“L1或“L2。T1时，该反响的平衡常数K=_保存两位有效数字。【选做局部】共45分A.【有机化学根底】17、14分现有以下有
10、机物：新戊烷 甲苯 溴乙烷 乙酸 乙醛 乙酸乙酯 C2H5OH CH3CH=CH2 3-甲基丙烯 CH3CH=CHCH31根据系统命名法，的名称应为_。2与互为同系物的是_填序号，下同，与互为同分异构体的是_。3中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_。4能发生消去反响的是_，发生银镜反响的方程式_。5能水解生成两种有机物的是_，写出其在NaOH溶液环境中发生的化学反响方程式：_。18、15分实验室制备1，2-二溴乙烷装置如以下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116答复以
11、下问题：1在此制备实验中，要尽可能迅速地把应温度提高到170，其最主要目的是_填字母序号a.引发反响 b.加快反响速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成2装置A中发生的化学反响方程式为_。3平安瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管D中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，B中的现象是_。4在装置C中应参加_，填正确选项前的字母其目的是_。a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液5假设产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。6反响过程中应用冷水冷却试管D，但又不能过度冷却如用冰水，其原因是_。7本实验装置中还存在一个缺陷，此缺陷是_。19、16分H是合成抗炎药洛芬钠的
12、关键中间体，它的一种合成路线如下：答复以下问题：1G中官能团名称是_；反响的反响类型为_。2反响的化学方程式为_；反响的化学方程式为_。3C的结构简式为_；E的结构简式为_。4写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式：_。I.能与FeCl3溶液发生显色反响.能发生银镜反响.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:15依据此题信息，设计一种由合成的合成路线。B【物质结构与性质】17、14分下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。1表中位于ds区的元素是_填编号，写出该元素基态原子的电子排布式_。2和形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为_，和形成的化合物的晶体类型是_。
13、3、三种元素中，第一电离能最大的是_填编号。4元素的简单气态氢化物在水中的溶度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是_。51183K以下，元素的单质为体心立方晶体晶胞结构如图1，1183K以上转变为面心立方晶体晶胞结构如图2。图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为_。18、15分硒化锌是一种半导体材料，答复以下问题。1锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_填元素符号。2Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。3气态SeO3分子的立体构型为_；以下与SeO3互为等电子体的有_填序号。 A CO32-
14、 B NO3- C. NCl3 D.SO32-4硒化锌的晶胞结构如下图，图中X和Y点所堆积的原子均为_填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_填“立方体、“正四面体或“正八面体19、16分1A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540以下有关A、B的表达不正确的选项是a.离子半径AB b.电负性AB d.A、B的单质均能与氧化物发生置换反响e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体2科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如
15、图，那么胆矾的化学式用配合物的形式表示为_，胆矾中SO42-的空间构型为_，H2O中氧原子的杂化类型为_。3写出一种与CN-互为等电子体的分子的电子式_，Na4Fe(CN)6中的化学键类型为_。4用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为gcm-3，晶胞中该原子的配位数为_；Cu的原子半径为_cm阿伏伽德罗常数为NA1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D非选择题(共55分)16、共10分，每空2分10.03mol/(Lmin) bd 2L1 0.64A.【
16、有机化学根底】17、共14分，除标注外每空2分12,2一二甲基丙烷 21分 1分34 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O5CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH18、共15分，除标注外每空2分1d1分2CH3CH2OHH2C=CH2+H2O3装置B中长玻璃导管中有水柱上升，甚至有水溢出4c除去乙烯中的CO2和SO25蒸馏 6产品1,2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管7缺少尾气处理装置19、共16分，除标注外每空2分1酯基1分取代反响2；3；4；53分B.【物质结构与性质】17、共14分，除标注外每空2分1Ar3d104s12sp 分子晶体34氨分子与水分子之间可形成氢键且发生化学反响51:218、共15分，除标注外每空2分1第四周期B族1分1分S1分2sp3 H2SeO4的非羟基氢比H2SeO3多或H2SeO4中Se的化合价更高3平面三角形 AB4Zn 正四面体19、共16分，每空2分1bf2Cu(H2O)4SO4H2O 正四面体 sp33或 离子键、配位键、极性键412