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1、四川省泸州市泸县第五中学2022-2022学年高二化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题45分一、选择题每题只有一个答案符合题意，每题5分，共45分1.以下变化过程中，不涉及化学变化的是A. 石油的蒸馏 B. 碳的燃烧C. 煤的干馏 D. 水的通电分解2.以下物质性质和应用的对应关系正确的选项是： A.84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B.氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的
2、腐蚀剂C.过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D.活性铁粉具有复原性，在食品袋中可用作除氧剂3.反响：2Cs+O2g2COgH=221kJ/mol稀溶液中，H+aq+OHaqH2OlH=57.3kJ/mol以下结论正确的选项是 A.碳的燃烧热110.5 kJ/molB.的反响热为221 kJ/molC.稀醋酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/molD.稀盐酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/mol4.20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。温度每升高10，化学
3、反响速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反响要同样看到浑浊，需要的时间是 A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s5.闪电时空气中的N2和O2会发生反响：N2g+O2g2NOgH=+180.50kJ/mol，S=+247.3J/molK，假设不考虑温度对该反响焓变的影响，那么以下说法中正确的选项是A. 在1 000时，此反响能自发进行B. 在1 000时，此反响不能自发进行C. 该反响能自发进行的最低温度约为730D. 该反响能自发进行的最高温度约为730 K6.某工厂废水中含有5.0010-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性
4、材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下：以下有关判断错误的选项是A. 操作中反响的离子方程式为Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OB. 操作所得的滤渣成分主要为FeOH3、FeOH2、CrOH3C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显3价铁与显2价铁的质量之比为23D. 假设废水中杂质不与绿矾反响，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需参加绿矾13.9 g7.以下有关电解质溶液的说法正确的选项是 A.向0.1 molL1CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中cH+/cCH3COOH减小B.将CH3COONa溶液从20
5、升温至60，溶液中cCH3COO-/cCH3COOHcOH-增大C.向盐酸中参加氨水至中性，溶液中cNH4+/cCl-1D.pH=4.5的番茄汁中cH+是pH=6.5的牛奶中cH+的100倍8.利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况以下说法正确的选项是 A.a电极的电极材料是铜B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，那么不能到达实验目的C.锌与稀硫酸反响时放出的热量对实验测定不产生影响D.假设量筒中收集到a L H2 ， 那么电解质溶液中通过了 mol电子9.25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3
6、、SO32的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，以下表达错误的选项是 A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3B.当溶液恰好呈中性时：cNa+cSO32+cHSO3C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，HSO3减小第II卷 非选择题55分10.15分I 按要求答复以下问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH1属于电解质的是_，属于非电解质的是_。2能导电的是_。II在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：用a、b、c填
7、空1当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。2同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。3假设三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。4当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。5当三者c(H)相同且体积相同时，同时参加形状、密度、质量完全相同的锌，那么开始时反响速率的大小关系为_，假设产生相同体积的H2(相同状况)，反响所需时间的长短关系是_。6将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。11.16分“低碳循环引起各国的高度重视，而如何降低大气中C
8、O2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反响的化学方程式：_ C+_ KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcd
9、t实验1条件下平衡常数K=_取小数二位，下同。实验3中，假设平衡时，CO的转化率大于水蒸气，那么 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，假设900时，在此容器中参加10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，那么此时V正_V逆 (填“，“，“=)(3)在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(4)CO2在自然界循环时可与CaCO
10、3反响，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，假设Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，那么生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。12.12分电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X极上的电极反响是_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反响式是_。检验该电极反响产物的
11、方法是_。2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是_，电极反响式是_。Y电极的材料是_，电极反响式是_。说明：杂质发生的电极反响不必写出假假设电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重_克。1312分.H2O2作为氧化剂在反响时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比拟Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请答复以下问题：1定性分析：图甲可通过观察_定性比拟得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。2定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体
12、为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。3课本在研究浓度对反响速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反响的离子方程式为_，反响开始一段时间后反响速率明显提升的原因是_。2022年秋四川省泸县第五中学高二期末模拟考试理综化学试题答案1-5:ADDBA6-9:cdbc10. bac或b/2ac bac或b/2ac cab或ca2b cab abc abc cab11.(1) 5:4:6:5:4:2:6；(2)2.67 01 (3)CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(I) H=-442.8kJmol-1(4)5.610-512. 2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 1.2813. 产生气泡的快慢 阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果 注射器活塞是否复原 生成40mL气体所需要的时间 5H2C2O4十2MnO4-+6H+ = 2Mn2+十10CO2十8H2O 反响生成锰离子起催化作用