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1、四川省泸州市泸县第五中学2022-2022学年高一化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题48分一、选择题每题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，以下有关说法中错误的 A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所呈现出来的色彩B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的2
2、.以下有关环境污染的说法中正确的选项是 A二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B显酸性的雨水称之为酸雨C燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝硫酸钠大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石硝酸钾也。以下有关说法错误的选项是 A朴硝和消石均易溶于水B朴硝和消石加强热都不分解C朴硝和消石都属于电解质D“紫青烟起是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色4.以下关于材料应用及成分表述错误的选项是 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；太阳能
3、电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反响物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A B C D5.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是 A1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子 B标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC1mol Fe与1mol Cl2充分反响，转移电子数2NA D1mol Na2O2与足量CO2反响，转移的电子数2NA6.以下各组离子中，能在溶液里大量共存的是 AH、Cl BCa2、Na、CK、Fe3+、OH、 DNa、H、Cl7.实验室用碳
4、酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A.烧杯和玻璃棒没有洗涤B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时俯视刻度线D.称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未枯燥8.以下各组反响，最终一定能得到白色沉淀的是 A向NaAlO2溶液中通入HCl气体B向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体C向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D向Al2(SO4)3溶液中参加过量NH3H2O9.由N2和CH4组成的混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L,那么混和气体中N2和CH4的体积比为 A.1:1B.1:4C.4:1D.1:210
5、.以下是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察以下图的实验装置、分析实验原理，以下说法错误的选项是A.甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D.同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反响，产生二氧化碳的质量：乙甲11.氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2，那么以下说法正确的选项是 A向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反响的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C某
6、溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D向NaBr和Nal的混合溶液中通入过量氯气，充分反响后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl和NaI的固体混合物12.：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.以下判断正确的选项是( )A上述实验中，共有两个氧化复原反响B上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性第II卷 非选择题52分13.(20分)：木炭与浓硫酸在加热条件
7、下可发生如下反响：C2H2SO4(浓) 2H2OCO22SO2，为验证该反响的所有产物，某同学设计了以下实验，试答复以下问题：(1)无水硫酸铜的作用是_，现象是_。(2)第一个品红溶液的作用是_，现象是_。(3)酸性高锰酸钾的作用是_，现象是_。(4)第二个品红溶液的作用是_，现象是_。(5)澄清石灰水的作用是_，现象是_。14.10分从铝土矿中提取铝的工艺流程如以下图所示，答复以下问题:1气体X是 填化学式。2写出反响、反响的离子方程式： ； 。3操作1和操作2都是 ，该操作要用到的玻璃仪器是： 、 、 。4冰晶石的作用是 。15.10分经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离
8、子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-31c(H+)= mol/L.2为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾FeSO47H2O.工业废水中参加铁粉后，反响的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 、 .试剂B是_.操作是 、 、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下枯燥.通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_.获得的FeSO47H2O需密闭保存，原因是_.假设将所得FeSO47H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_.上述1000L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是
9、_mol.16.12分SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图II某学生对SO2与漂粉精的反响进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，参加100mL水局部固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝约为12，后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去1中发生反响的化学方程式为_2中实验现象为_，证明SO2有_性3中离子反响方程式为_4pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_5向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行
10、如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_ 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_6将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中参加稀盐酸，无明显变化。取上层清液，参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么沉淀X中含有的物质是_用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_2022年秋四川省泸县第五中学高一期末模拟考试理综化学试题参考答案 1-5:BCBBC6-10:ACDBD11-12:AB13.(1)检验是否有水生成;白色变成蓝色; 2检验二氧化硫;品红溶液褪色; 3除去二氧化硫;紫色变浅或紫色褪去; 4检验二
11、氧化硫是否除完;未除完:品红颜色变浅或褪去;除完:品红颜色不变;5检验二氧化碳;澄清石灰水变浑浊14.1CO22 Al2O3+2OH=2+H2O +CO2+2H2O=Al(OH)3+3过滤 ； 玻璃棒 、漏斗 、烧杯4降低氧化铝熔点1510.012Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2硫酸蒸发浓缩、冷却结晶取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽FeSO4有复原性，易被氧化或FeSO47H2O失去结晶水; 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1216.1Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2有淡黄色沉淀产生;氧化3SO2+2OH-=+ H2O4碱性、漂白性5检验白雾中是否含有氯气，排除干扰白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反响6CaSO4SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+