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1、山东省曲阜师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟 分值：100第I卷 本卷共20题，每题2分，共40分。以下各题只有个选项是符合题目要求的。1醋酸到达电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，那么以下说法正确的选项是 A实现该变化的只能是升高温度 B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小 D发生电离的分子总数增多2.关于原电池和电解池的表达正确的选项是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反响C原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3.以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法
2、的是 A水中钢闸门连接电源的负极 B金属护栏外表涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下管道连接镁块4以下有关沉淀平衡的说法中正确的选项是 A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中参加蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中参加稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比拟难溶物在水中的溶解度大小D25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中参加KI固体，有黄色沉淀生成5以下表达正确的选项是 A用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD用标准盐酸溶液滴
3、定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6.25时，水的电离到达平衡：H2OH+OH-，H0，以下表达正确的选项是 A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw不变，pH不变7 铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的选项是 电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻，Cu电极的质量蛍增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片沒入硫酸铜溶液发生的化学反响与该电池反响相同为：Zn+Cu2+=Zn2+
4、Cu；Zn电极失电子发生复原反响A B C D8将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HB和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= C与分别与足量镁粉反响，生成H2的量：c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相问Cb点所示溶液中c(A-)c(HA)DpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)17以下有关实验现象或结论的描述不正确的选项是 AFeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反响可检验Fe2+B向饱和食盐水中参加少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向AgCl饱和溶液中参
5、加蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可参加硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀18.定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是 A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为l.010-13C该温度下，参加FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液：CH3 COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，己知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积v 随时间t变化的示意图所示，以下说法正确的选项是( )A物质酸性的比拟CH3COOHHSC
6、NH2CO3B反响结束后所得两溶液中，c (CH3COC- ) c (SCN-)C上述三种溶液中由水电离的c (OH-)大小： NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反响所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L2025时，以下有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 A0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)cCH3COO-)B0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合pH7)： c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl
7、-)c(OH-)C0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合H2C2O4为二元弱酸：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)第II卷 非选择题本卷为综合题，共6题，共60分。21. (4分) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)反响过程的能虽变化如阁所示。己知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 H= -99kJ / mol.请答复以下问题： E的大小对该反
8、响的反响热_(填“有或“无影响。 图中H =_kJ/mol。22. (9分)现有反响：mA (g) +nB (g)pc (g) ，到达平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：1该反响的逆反响为_热反响，且m+n_p (填“、 “= 、“。2减压时，A的质量分数_.(填“增大、“减小或“不变，下同3假设参加B (体积不变，那么A的转化率_，B的转化率_。4假设升高溫度，那么平衡时B、C的浓度之比将_。5假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。6假设B是有色物质，A、C均无色，那么参加C (体积不变时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖
9、气时，混合物颜色_(填“变深、 “变浅或“不变)。23(12分1相同温度下等物浓度的以下溶液中，.ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写。 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写。225。向50 mL 0.018 molL-1 的 AgNO3溶液中参加50 mL 0.020 molL-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l. 0l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_。完全沉淀后，溶液的pH=_。3弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温
10、下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。己知该混合溶液为弱酸性，那么溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =_。24.(9分以下图是一个化学过程的示意图。1 通入O2的电极名称_、2写出通入O2的电极上的电极反响式是_。3写出通入CH3OH的电极上的电极反响式是_。4假设丙池是电解饱和食盐水溶液，那么阳极的电极反响为_，阴极的电极反响为_。在_(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。5 乙池中反响的化学方程式为_。6 当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标
11、准状况下)；假设丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_。 (25，假设电解前后溶液的体积无变化。25(14分1常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是_。填选项ApH=4的CH3COOH BpH=10的NaOH CpH=9的 Na2CO3DpH=2的 H2SO4 E.pH=4的 NH4C12常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反响，假设混合后溶液呈中性，那么a_b (填“或“=。3常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反响，假设a=b，,那么反响后溶液中离子浓度从大
12、到小的顺序是_。4氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示：_。把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。525，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或参加NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如以下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_mol/L。 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.81013)26(12分测血钙的含量时，进行如下实验：可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中参加足量草酸铵(
13、NH4)2C2O4晶体，反响生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，复原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l0-4 mol./L的KMnO4溶液。1 写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_。2 判断滴定终点的方法是_。3步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，那么测得的血钙质量分数_(填“偏大、“偏小或“无影响)。4 计算:血液中含钙离子的浓度为_mol/L。化学答案选择题1D 2B 3A 4D 5C 6B 7C 8D 9D 10A 11B 12C 13B
14、14D 15D 16C 17C 18C 19C 20C21. 4分 每空2分无：-198 kJ/mol； 22 . 9分每空1分1放热； ； 2增大 3增大；减小； 4减小； 5不变； 6变深、变浅23 12分每空2分1BADC； DCAB； 2 1.010-7mol/L ； 2； 3c(Na+)c(A-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)；0.08。24. 9分每空1分1正极； 2O2+2H2O+4e-=4OH-3CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O4阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2；阴极区52H2O+4AgNO3 =4Ag+O2+4HNO3 6280；13。2514分每空2分1AB； 2c(Cl-)c(OH-)c(H+)；4Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+，Al2O3； 5 0.043； 5。26 12分每空3分12MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+l0CO2+8H2O2当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；3偏大；42.510-3- 8 -