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1、吉林省实验中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题共54分一、选择题此题共18小题，每题2分，共36分，每题只有一个正确选项1以下成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，以下有关说法错误的选项是()A真金不怕火炼单质金的熔点很高B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中局部杂质，使其转化为钢2以下金属用途与性质不相对应的是()A用铜做电线是由于其导电
2、性良好 B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品外表镀铬是由于铬硬且不易被氧化D性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好3化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的选项是 ()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反响产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C节日燃放的五彩缤纷的烟花某些金属及其化合物的焰色反响D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反响4类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，以下几种类推结
3、论中，错误的选项是()钠与水反响生成NaOH和H2；所有金属与水反响都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的镁不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡易溶于水，所以可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠A B C D*5为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，以下实验操作及判断正确的选项是()A观察加热时能否放出气体B溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D观察滴加盐酸时能否放出气体*6以下各种物质既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响的是()AlAlCl3NaAlO
4、2Al (OH)3Al2O3NaHCO3A B C D 7以下表达正确的选项是()氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用于制作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质A BC D*8以下表达正确的选项是()Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反响生成O2Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体Na2O不稳定，加热能与O2反响生成Na2O2Na2O2和Na2O焰色
5、反响均为黄色A都正确 B C D9以下除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的选项是()选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热BCuOAl2O3氨水过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气10以下关于明矾净水的说法中不正确的选项是()A明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体B氢氧化铝胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C氢氧化铝胶体粒子能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝形成絮状不溶物沉降下来D天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了11某溶液中参加铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+
6、、N4+、SO42-、HC3-CNa+、K+、SO42-、Cl- DBa2+、Na+、CO32-、Cl-12对以下实验现象及其解释不正确的选项是()A金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反响放热多，生成的Fe3O4为黑色C单质Mg、Al与O2反响，条件不同，可能产生不同的产物D镁带在空气中点燃发出耀眼光辉，常用于制照明弹，主要发生反响：2MgO22MgO，其中，Mg作复原剂13在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一
7、段时间，如下图。以下说法正确的选项是()A铝球外表有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球外表有气泡产生，溶液澄清；铁球外表有红色物质析出，杠杆右边下沉C反响后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大14甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl3*15有关Al与NaOH溶液反响的说法中，正确的选项是()A复原产物是H2，且由H2O复
8、原所得的H2与由NaOH复原所得的H2物质的量之比为21BAl是复原剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂C此反响说明铝具有两性D此反响中，只有H2O是氧化剂，3molNaOH参加反响生成2molH216以下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入CuCl2溶液中向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸过量NaOH溶液和明矾溶液混合A只有B只有 C只有 D只有17用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4NABNa2O2与H2O反响生成1.12
9、 L O2(标准状况)，反响中转移的电子数为0.2NAC1 mol氧气与钠反响，转移的电子数为一定为4NAD将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反响后固体增重32 g18以下实验装置不能到达实验目的的是()二、选择题此题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确选项19现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为21(相同条件下)。那么该混合物中铝和铁的关系正确的选项是()A物质的量之比为11 B物质的量之比为23C质量之比为5627 D条件缺乏无法计算20用1 L 1.0 molL
10、1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A13 B12 C23 D32*21将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被复原时，铁片变为8.4 g，那么原c(CuSO4)为()A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.025 mol/LD0.125 mol/L*22现有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，假设取26 g任意两种金属组成的混合物与足量稀硫酸反响，产生标准状况下的氢气11.2 L，那么该混合物的可能组合最多有()A2种 B3种 C4种 D5种23将4.6 g Na和2.7 g Al同时参加足量的水
11、中充分反响，将反响后的溶液稀释定容为500 mL。以下说法不正确的选项是()A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B反响中消耗的水的质量是参加的Al的质量的2倍C所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2 mol/LD反响中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L24向X的溶液中，参加Y试剂，产生的沉淀或气体如以下图所示与所述情形相符的是()：NH4+OH-=NH3H2OA向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸卷 非选择题共46分三、非选择
12、题此题包括4小题，共46分*25(12分A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系答复：(1)写出以下物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出以下反响的方程式。A与NaOH溶液反响的化学方程式： 。乙溶液与过量CO2反响的离子方程式： 。(3)将一定量的A参加到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6.72 L，那么消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。26(12分)(1)用如下图实验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响实验(石棉绒是耐高温材料，不与水反响)。反响一段时
13、间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡爆破，并有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气能够进行反响，写出铁与水蒸气反响的化学方程式_。(2)为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反响，收集并测量反响后生成的气体体积(已折算成标准状况)。收集并测量气体体积应选以下图中的_装置。称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A100 mL B200 mL C500 mL D1 000 mL(3)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图的装置进行实验(CaCl
14、2、碱石灰均足量)。假设在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反响完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，那么x的值为_。该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改良 。原因是_。27(12分)分别只用一种试剂除去以下各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需参加的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_， 。(2)Cu粉(Fe粉)_， 。(3)Fe2O3固体(Al2O3)_， 。28(10分)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐的类别
15、进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“所指的转化都是一步完成)。(1)用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1 mol O2，反响过程中转移的电子数为_，A与水反响的离子方程式为：_。(2)200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反响，反响后固体增加了3.6 g，那么原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到以下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体那么以下说法正确的选项是_。A发生了氧化复原反响B变灰暗色是因为
16、生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化参考答案一、选择题此题共18小题，每题2分，共36分，每题只有一个正确选项)123456789ADDDBCADA101112131415161718DCCBDBDDD二、选择题此题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确选项)192021222324BAACDB三、非选择题此题包括4小题，共46分25【12分，其中第(1)小题每空1分，其余每空2分】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2AlO22H2O错误！未找到引用源。 Al(OH)3HCO3(3)0.2 mol0.6 mol26(12分) (1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)BB(3)10在C装置后再加一个装有碱石灰的枯燥管符合题意即可为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收2712分 (1)通入足量二氧化碳，CO32CO2H2O=2HCO3 (2)稀硫酸符合题意即可，Fe2H=Fe2H2 (3)氢氧化钠溶液(或强碱溶液)，Al2O32OH=2AlOH2O2810分 (1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O符合题意即可(4)A- 8 -