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1、吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二化学4月月考试题本试卷分选择题和填空题两部分共26题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。第卷 选择题（单项选择，每题2分，共42分）1.下列物质中只含有非极性共价键的是( )A.KClB.NaOH C.D.2.砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是( )A.AsH3分子中有未成键的电子对 B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂 D.AsH3分子中的AsH键是非极性键3.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是( )电子排布在同一能级时，总是优先单独
2、占据不同轨道，且自旋平行电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”ABCD4.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )A.键角的大小与键长、键能的大小无关B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角是描述分子立体结构的重要参数5.某元素原子的电子排布式为，下列说法不正确的是( )A该元素原子中共有25个电子B该元素原子第一能层有2个电子C该元素原子最外层有2个电子D该元素原子M能层有8个电子6.下列电子排布
3、式是基态原子的电子排布式的是( )Be：O：He：Cl：A B C D7.下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是( )A. B. C. D. 8.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是( ) A.ns B.np C.nd D.nf9.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( )A和 B和 C 和 D和10.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为的原子B2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为的原子CM层全充满而N层为的原子和核外电子排布为的原子D最外层电子数是核外电
4、子总数的1/5的原子和最外层电子排布为的原子11.某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置为( )A第三周期VB族d区B第四周期族d区C第四周期VA族P区D第四周期VB族ds区12.下列化学式及结构式中，从成键情况分析，不合理的是( )A. B. C. D. 13.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,违反洪特规则的有( )A.B.C.D.14.顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )A.顺铂分子中氮原子的杂化方式是B.碳
5、铂中所有碳原子在同一平面上C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为 21D.1 mol 碳铂中含有 键的数目为 1815.下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是( )电离能X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A. X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形 B. X能与Cl形成化合物XCl2 C. Y与强酸和强碱均能反应产生氢气 D. X和Y在周期表中均属于p区元素16.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A该
6、物质的分子式为SN B该物质的分子中只含极性键C该物质的分子是极性分子 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体17.已知位于同一周期，下列关系正确的是( )A原子半径：B.热稳定性：C还原性： D酸性：18.如图是某硅氧离子的投影图（虚线不表示共价键），通过观察分析，下列叙述正确的是( )A.键角为 B.该硅氧离子可表示为C. Si原子采用杂化 D.该硅氧离子可表示为19.下列说法正确的是( )A.的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多 B.液态氟化氢中HF分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成C.HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键D.可
7、燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键20.用一带静电的玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是( )A. A是极性分子，B是非极性分子 B. A是非极性分子，B是极性分子C. A、B都是极性分子 D. A、B都是非极性分子21.有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这个碳原子为“手性碳原子”。下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气完全加成后不再具有手性碳原子的是( )A. B. C. D. 第卷 填空题（22题每空1分，其余每空2分，共58分）22.（6分）在 HF、分子中：（填序号）（1）以非极性键结合的非极性
8、分子是_； （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；（5）以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是_；（6）以极性键结合的具有杂化轨道结构的分子是_。23.（12分）氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(1)2001年德国专家从一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以两种离子的形式存在。易被植物根系吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的分子，分子不能被植物吸收。1个中含有 个键。(2
9、)氨()分子和膦分子的空间构型均是三角锥形，其键角分别为107和93.6，试分析的键角小于的原因_。(3)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个分子中含孤电子对的数目为_。(4) 高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有。基态时的电子排布式为_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价，观察下面四种稀土元索的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是_(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：)数据元素Sc(钪)633123523897019Y(钇)616118
10、119805963La(镧)538106718504819Ce(铈)52710471949354724.（16分）自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，如铜、硫、氮、氧等。回答下列问题：(1)和中阳离子核外电子排布式为_。N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，1 mol 中含有键_mol。与互为等电子体的离子或分子有_(写出一种即可)。(3) 中，提供孤对电子的原子是_。中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，由此推知的空间构型是_(填“平面正方形”或“正四面体”)。(4)中N原子的杂化方式是_，硫元素对应的含氧酸酸性是强于，其
11、原因为_。25. （10分）A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。A是周期表中原子半径最小的元素，B、C、D三种非金属元素相邻，且它们的第一电离能的顺序为BDNS，则三种元素的原子对键合电子的吸引力由大到小的顺序是ONS，所以对键合电子吸引力最大的是O。(2)在中存在碳氮叁键，其中含有个键，2个键，则1 mol 中含有键2mol。等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，所以与互为等电子体的离子或分子有等。(3)在中，提供孤对电子的原子是配体分子中的N。由题意可知，的空间构型是平面正方形。(4) 中N原子的价层电子对数，所以N原子的杂化方式为杂化。无机含氧酸的
12、酸性强弱取决于非羟基氧原子数目的多少，有2个非羟基氧原子，有1个非羟基氧原子，因此中SOH中O的电子更偏向于S，更容易电离出氢离子，酸性更强，所以酸性强于。(5)由题图可知，Cu原子全部在晶胞体内，晶胞中Cu原子个数为4，O原子在晶胞顶点、棱上、面上和体心，晶胞中O原子个数为，所以Cu原子和O原子个数最简整数比为1:1，因此该物质的化学式为CuO。晶体密度。25.答案：(1) (2)3；2(3) HF分子间存在氢键易形成缔合分子(4) NH3中形成氢键，使分子间作用力增强。(4)正八面体(5)ABD解析： A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由A是周期表中原子半径最小的元素”可知A为H元素；由“B、C、D三种非金属元素相邻，且它们的第一电离能的顺序为BD。7