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1、奋斗中学20222022年第二学期第一次月考试题高一化学说明：本试卷共分卷和卷两局部，考试时间：90分钟，总分值100分.相对原子质量：H:1 ,C:12, O:16 ,Na:23，S:32， Cu:64,O:16 Ba:137 Fe:56第一卷选择题一、选择题：此题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案1.关于二氧化硅的表达不正确的选项是二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 SiO2既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A B C D 2.
2、以下关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的选项是()A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊溶液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解3以下物质中，可形成酸雨的是()A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷4以下物质之间的反响没有明显反响现象的是()A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中5.以下反响中，能说明SiO2是酸性氧化物的是() SiO24HF=SiF42H2O SiO2CaOCaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2
3、2CSi2COA B C D 6.我国已跨入“互联网+时代，而“互联网+的建设离不开无机非金属材料硅。以下物品中用到硅单质的是A陶瓷餐具B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维7以下说法不正确的选项是( )A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2那么有沉淀生成8.以下说法正确的选项是()A酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集NOC用加热浓氨
4、水的方法可以快速制氨气，经氯化钙枯燥后得到纯洁的氨气D8NH33Cl2=6NH4ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()ACO2和NO BCO2 CNO DNO210.物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质反响产物与物质的浓度有关的是()铜与硝酸溶液铜与氯化铁溶液锌与硫酸溶液 铁与盐酸溶液A B C D11.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第份
5、直接通入少量石灰水。那么石灰水的变化最可能为A不变浑浊，变乳白色 B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色 D不变浑浊，不变浑浊12.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管40ml倒立于水中，充分反响后，试管内气体的体积缩小为30ml，那么原混合气体中NO和NO2的体积比为A 3l B 13 C 53 D 3213高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 ()A消毒 B漂白 C保温 D吸收紫外线14以下物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是 ()A食盐水 B氯酸钾溶液 C新制氯水 D液态氯化氢15在不同的化学反响里，既能表现酸性，又能表现氧化性和复原性的酸是
6、 ()A浓H2SO4 BHNO3 CHCl DH2O16可用以下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢17用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反响生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了局部水分，浓度增大了18.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，以下有关反响颜色变化的表达中，正确的选项是( )新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中参加浓硫酸搅拌白色 SO2通入
7、品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A B C D 全部19.2Fe2+Br22Fe3+2Br。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L，充分反响后测得溶液中Br的物质的量是原溶液的一半，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为A2 molL-1 B1 molL-1 C0.4 molL-1 D 0.2 molL-120.以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反响所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。以下说法中不正确的选项是()A当X是强酸时，A、
8、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反响是氧化复原反响D当X是强酸时，C在常温下是气态单质21.有a、b、c、d、e五种气体，进行以下实验：(1)a和b混合气体变红棕色 (2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A O2、NO、HCl、NH3、CO2 B O2、NO、NH3、HCl、SO2C NO、O2、NH3、HCl、SO2 D HCl、CO2、NH3、H2S、CH422.向50mL
9、 14.0 molL1浓硝酸中参加足量的铜，充分反响后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体不考虑NO2与N2O4的相互转化，那么参加反响的铜的质量为A6.4g B12.8 g C19.2 g D38.4 g23.将过量铁粉放入100 mL2 molL-1的HNO3溶液中，假设复原产物只有NO且HNO3完全反响，那么参加反响的Fe的质量为()A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g24.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.4 molL1。向该混合溶液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后(假设反响前后溶液体
10、积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A 0.15 molL1 B 0.225 molL1 C 0.30 molL1 D 0.45 molL125.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶19.2 g(硝酸只被复原为NO气体)。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下图所示。以下分析或结果不正确的是()A图中，AB段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B原溶液中硫酸浓度为2.5 molL1C原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 molD图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气第
11、二卷非选择题二、填空题此题共包括5小题，每空2分，总分值50分26、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据以下实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式： C ，D ，E ，F 。(2)写出A、B跟水反响的离子方程式 。27.如下图：在B水槽中装有500 mL水，容积为VL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充 分反响后，试管A中余下气体的体积为0.6VL。(1)将A倒插入B槽中发生的反响的化学方程为_，该反响中氧化剂与复原剂的质量比为_，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余下0.6VL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观
12、察到的现象是_ (3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_ molL1(设溶液的体积仍为500 mL)。28.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图的实验装置，按要求答复以下问题。1请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。2实验室制备Cl2的离子方程式为。3装置中Cu的作用 用化学方程式表示。4乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。5丙
13、同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，那么证明制Cl2时有HCl挥发出来。29.为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如下图装置进行实验(f为止水夹)，请答复以下问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)要得到枯燥的氨气可选用_填字母作枯燥剂。A碱石灰 B浓硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满枯燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是_该实验的原理是_。(4)那么标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1。30.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试
14、管中。向一份中参加NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试答复以下问题：(1)假设不考虑SO2与水的反响，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象可能是“不反响，也可能是“反响但无现象。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2_ mL。奋斗中学20222022年第二学期第一次月考试题高一化学答案一单项选择题12345678910111213ABAABCDDAABCD141516171819202122232425CCBBCBD
15、CCCCB二填空题每空2分26、 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl+SO+ 2HO = 4H+SO+2Cl27. 【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO1232(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)V/11.228. 【答案】1 2MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 3Cl2+CuCuCl24湿润的KI-淀粉试纸或湿润的有色布条 5溶液只变红，不褪色29. 【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A(3)翻开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4) 30. 【答案】(1)不反响弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224