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1、奋斗中学高二年级第一次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分卷选择题卷非选择题两局部，总分值100分，考试时间90分钟。卷选择题一：选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共54分1、某反响CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，那么该反响过程的H、S判断正确的选项是 A、H0 、S0 B、H0 C、H0 、S0 、S02、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)起始时参加1molH2和2molI2(g)，当到达平衡时H2的体积分数为以下四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积
2、分数也为的是()A2molH2(g)和1molI2(g)B3molHI(g)C2molH2(g)和2molI2(g)D1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反响：3Ag +Bg xCg+2Dg，经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反响速率为0.1mol/(Lmin)。那么x的值为( )A4 B3 C2 D14、450时，反响H2g+I2g2HIg的K=50，由此推测在450时，反响 2HIgH2g+I2g的化学平衡常数为 A0.02 B 50 C100 D无法确定5、对于XYZ的平衡，假设增大压强，Y的转化率增大，那么X和Z
3、可能的状态是( )AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定6、在水溶液中存在反响：AgFe2Ag(s)Fe3H0，到达平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度B加水稀释 C增大Fe2的浓度 D常温下加压7、在一化学平衡状态体系中，发生以下量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是A体系的压强 B反响物的浓度C正、逆反响速率 D反响物的转化率8、反响CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H0,到达平衡时，以下说法正确的选项是 A参加催化剂，平衡常数不变B减小容器体积，正反响速率增大、逆反响速率减小C增大CO(NH2
4、)2的量, CO2的转化率减小D降低温度，平衡向逆反响方向移动9、在一体积可变的容器中，当反响2HI(g) H2(g)+I2(g)到达平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能到达此目的是( )A恒容下充入HI(g) B恒容下充入H2(g) C恒容下充入I2(g) D减小容器体积10、在一定条件下，对于反响mAg+nBgcCg+dDg, C物质的浓度c与温 度、压强的关系如下图。以下判断正确的选项是 AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0，以下有关说法正确的选项是 A平衡常数表达式为 B增大压强，平衡常数K不变C升高体系温度，平衡常数K减小 D增加C(s)的量，平衡正向移动12、一定条件
5、下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反响CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是 Av生成(CH3OH)v消耗(CO) BCO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1C混合气体的密度不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变13、某密闭容器中存在以下平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如下图。以下说法错误的选项是 ()A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B在t2时，D点的反响速率：v(逆)v(正)C反响CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的H0D假设t1、t2时
6、的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K214、对于可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)温度对反响的影响平衡体系中增加N2浓度对反响的影响催化剂对反响的影响示意图15、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H905.9 kJmol1，以下表达正确的选项是( )A.4 mol NH3和5 mol O2反响，到达平衡时放出热量为905.9 kJB. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡时v正(O2)4/5v逆(NO)16、：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ
7、mol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，参加一定量的反响物发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q kJ以下说法中，不正确的选项是( )A.容器中反响达平衡时，CO的转化率为80%B.容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器时CO的反响速率等于H2O的反响速率17、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中参加足量的相同的碳粉，再分别参加0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反响CO2(g)c(s) 2CO(g)到
8、达平衡，平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如下图(图中、点均处于曲线上)。以下说法正确的选项是 A反响CO2(g)c(s) 2CO(g) S0、H2P总状态C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反响速率V逆：V逆状态V逆状态)18、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别参加0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的选项是 组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.1
9、0T2n(CH4)0.500.300.180.15A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B. 由实验数据可知实验控制的温度T1卷非选择题二：非选择题此题共包括5小题，总分值46分19、在100时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，发生反响：N2O4g2NO2g。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。答复有关问题;时间(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120c3_c4(填“、“或“)。在上述条件下，从
10、反响开始直至到达化学平衡时，N2O4的平均反响速率为_molL1s1。达平衡后以下条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填序号)。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4 C别离出一定量的NO2 D再充入一定量的He假设在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO2气体，那么到达平衡时NO2气体的转化率为_。20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2(g)H2(g) t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。答复以下问题： (1)该反响的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反响为_反
11、响(填“吸热或“放热)。(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)830 时，容器中的反响已到达平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反响方向“向逆反响方向或“不)。(5)假设1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，那么此时上述反响的平衡移动方向为_(填“正反响方向“逆反响方向或“不移动)。21、如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反响混合物中的体
12、积分数和反响时间的关系。1假设甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，那么曲线表示无催化剂时的情况。2假设乙图表示反响到达平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，那么曲线表示恒温恒容的情况。3根据丙图可以判断该可逆反响的正反响是(填“放热或“吸热)反响，化学计量数x的值(或取值范围)是 。4丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反响到达平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是。填序号(C)/%A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)22、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反响速率的影响。
13、在常温下按照以下方案完成实验。实验编号反响物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液 (1)实验和的目的是_。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是_。_。 (3)参加0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反响速率逐渐变化的原因是_。23、红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反响：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)H2 422、每空2分，共8分(1)探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响 (2) FeCl3对H2O2的分解有催化作用。碱性条件比酸性条件催化效果好(3)H2O2的浓度逐渐减小23、每空2分，共10分(1)(2)对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 b(3)AC (10.5)1