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1、定远民族中学2022-2022学年度下学期期末考试卷高二化学本卷总分值100分，考试时间90分钟 一、选择题本大题共18小题，每题3分，共54分。1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A.标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB.1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD.向足量水中通入1mol氯气，反响中转移的电子数为NA2.某离子反响为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，以下说法不正确的选项是 A.Fe2+为复原剂，NO3-被复原B.消耗1 mol氧化
2、剂，转移电子8 molC.氧化产物与复原产物的物质的量之比为18D.假设把该反响设计为原电池，那么负极反响式为 Fe2+-e-Fe3+3.以下表达正确的选项是 A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反响失去的电子的物质的最为0.3 molC. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-14.标准状况下，将VLA气体摩尔质量为M g/mol溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，那么此溶液物质的量浓度为A. mol/L B. mol/LC. mol
3、/L D. mol/L5.氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。以下有关该反响的说法正确的选项是 A.NF3是氧化剂，H2O是复原剂B.复原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C.假设生成0.2molHNO3 ， 那么转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6.以下说法不正确的选项是 A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D. 用NaHCO3和Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂7.
4、化学实验的根本操作是完成化学实验的关键，以下实验操作正确的选项是 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用分液漏斗别离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体； 用量筒量取23.10 mL溴水；用蒸发皿高温灼烧石灰石； 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；A. B. C. D. 8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：( )以下说法正确的选项是 A.中反响的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB.中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.中得到的上层溶液中含有ID.操作Z的名称是加热9.以下有关
5、实验装置，能到达实验目的的是 A.用图1所示装置制取少量Cl2B.用图2所示装置制取枯燥的NH3C.用图3制备并检验H2的可燃性D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠10.以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢参加到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反响实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液参加NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，那么原溶液中含NH4+ A. B. C. D.11.S2O8n离子和H2
6、O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，假设反响后S2O8n离子生成SO42离子；又知反响中氧化剂与复原剂的离子数之比为5：2那么S2O8n中的n值和S元素的化合价是 A.2, +7 B.2, +6 C.4 ,+7 D.4 , +412.以下有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的选项是 选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴参加硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO
7、2D向某溶液中参加NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡13.如图是某学校购置的硫酸试剂标签上的局部内容据此以下说法正确的选项是 A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB. 1mol Zn与足量的该硫酸反响产生2gH2C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L14.在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.参加铝能产
8、生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+15.以下有关实验原理、装置、操作的描述中正确的选项是 ABCD 将NO2球浸泡在热水 和冷水中探究温度对平衡的影响pH试纸的测定 研究催化剂对反响速率的影响反响热的测定A. A B. B C. C D. D16.利用太阳能分解制氢气，假设光解0.02 mol水，以下说法正确的选项是 A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.4081023个C.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反响产生H2的量D. 可生成H2的体积为0.224
9、L标准情况17.某化学兴趣小组设置了如下图的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，以下说法不正确的选项是 A.利用I、II装置制取气体K2关闭、K1翻开，可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B.利用II装置作简单改良但不改变瓶口朝向后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C.利用I、装置可以比拟H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D.利用I、装置既能验证氧化性：Ca(ClO2Cl2Br2 ， 又能保护环境18.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。以下表达中正确的有
10、 上述溶液中参加V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 上述溶液中再参加1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反响后溶液中离子浓度大小关系为：cCl-cNH4+cH+cOH-A. B. C. D. 二、综合题本大题共4小题，总分值46分。19. 本小题总分值12分.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反响制氯气，写出其反响的离子方程式：_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反响制氯气，写出其反响的化学方程式：_。(3)氯酸钾与浓盐酸反响制氯气，该反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用以下装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1) 装置中发生反响
11、的化学方程式为_，该反响是放热反响，反响温度较高时有副反响发生，改良该实验装置以减少副反响发生的方法是_。(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反响原理为3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；假设滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，那么测定结果将_(填“偏高“偏低或“无影响)。20. 本小题总分
12、值9分某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、S2现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；假设向所得的溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。假设向所得的溶液中参加过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，答复以下问题：1该废水中一定含有的阴离子是 _，一定不含有的阳离子是_；2写出中产生无色气体的反响的离子方程式：_；3写出中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反响离子方程式
13、：_；4在废水中参加新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)1.0102molL1，c(Al3+)1.0103molL1。要想使Fe3+完全沉淀离子浓度为1.0105molL1而Al 3+不沉淀，那么应调节溶液pH范围为_。常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038，Al(OH)3的Ksp1.0103321. 本小题总分值10分通过以下两步实验测定草酸晶体H2C2O4xH2O中结晶水x的值：称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，参加适量稀硫酸后，用浓度为0.100 molL-1 KMnO4溶液进行滴定。其反响原理是：2KMnO4+5H2C2
14、O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O请答复以下问题：1实验中，KMnO4应装在_滴定管中填“酸式、“碱式。2如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，那么滴定管中液体的体积_ 。A是amL B是50a)mLC一定大于amL D一定大于50amL3判断到达滴定终点的现象是_；假设滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，那么x =_。4假设在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴局部有气泡，滴定结束后气泡消失，那么会使测定结果_偏高、偏低或无影响。22. 本小题总分值15分过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反响生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂
15、，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反响的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：lA中制取CO2的装置，应从以下图、中选哪个图：_。B装置的作用是_, C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。2假设E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。3假设D中的1.95g过氧化钠样品接近反响完毕时，你预测E装置内有何现象？_。4反响完毕时，假设测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.4
16、3g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_答大或小，相差约_mL取整数值，所用数据均在标准状况下测定，这是由于_。5你认为上述AE的实验装置中，E局部是否平安、合理？E是否需要改为以下四项中的哪一项：_。用甲、乙、丙、丁答复定远民族中学2022-2022学年度下学期期末考试卷高二化学答案123456789ACABDBACD101112131415161718AADCDACDB19. MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 51 2Ca(OH) 22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 将装置放于冷水浴中进行实验 42.90% 偏低20. NO3，SO42- Ba2+ 3Fe2+ NO3+4H+ =3Fe2+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- 3pH421. 酸式 D 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为紫色(或浅紫或紫红)，且半分钟内颜色不发生变化 2 偏高22. 图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 D中有局部CO2未参加反响流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 小 30 因样品中含有不与CO2反响生成气体的杂质 乙8