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1、四川省泸县第四中学2022届高三化学三诊模拟考试试题7新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，以下说法错误的选项是A新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液进行消毒时，消毒液越浓越好C3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒8设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD室温下，1LpH 为 13 的
2、NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA9以下有关实验现象和解释或结论都一定正确的选项是选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是B将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中，再分别滴加振荡下层分别呈无色和紫红色复原性：C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反响的D将受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是溶液AABBCCDD10类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，以下说法中正确的选项是ACu与Cl2反响生成
3、CuCl2，那么Cu与S反响生成CuSBAl与Fe2O3能发生铝热反响，那么Al与MnO2也能发生铝热反响CNa2O2与CO2反响生成Na2CO3，那么Na2O2与SO2反响生成Na2SO3DCO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，那么SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象11为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。以下说法不正确的选项是A纯洁的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B三种元素形成的化合物中一定只含共价键C由元素组成的某种化合物可与反响生成D元素A与形成的常见化合
4、物中，热稳定性最好的是AD122022年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反响式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如下图。以下说法不正确的选项是 A放电时，Li+由b极向a极迁移B放电时，假设转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gC充电时，a极接外电源的正极D该废旧电池进行“充电处理有利于锂在LiCoO2极回收13常温下，在10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴参加0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如下图，以下说法不正确的选项是A溶液的pH为7时，溶液的总体积
5、大于20mLB在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在A点所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)DCO32-水解常数为2104，当溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)时，溶液的pH102614分亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5，易水解。：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如下图。1制备 Cl2 的发生装置可以选用 _(填字母代号)装
6、置，发生反响的离子方程式为_。2欲收集一瓶枯燥的氯气，选择适宜的装置，其连接顺序为 a_ _。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。3实验室可用以下图示装置制备亚硝酰氯。其反响原理为：Cl2+2NO=2ClNO实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为_ 。检验装置气密性并装入药品，翻开 K2，然后再翻开 K3，通入一段时间气体，其目的是 _，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。4：ClNO 与 H2O 反响生成 HNO2 和 HCl。设计实验证明 HNO2 是弱酸：_。(仅提供的试剂：1 molL-1 盐酸、 1 molL-1HN
7、O2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _。(： Ag2CrO4 为砖红色固体；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)2714分某校学习小组的同学设计实验，制备NH42FeSO426H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：.称
8、取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后枯燥。.称取6.0g上述处理后的铁粉参加25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反响充分。.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，枯燥后称量铁粉的质量。.向步骤的滤液中参加适量NH42SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得枯燥纯洁的NH42FeSO426H2O。V.将NH42FeSO426H2O脱水得NH42FeSO42，并进行热分解实验。在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：温度1103050溶解度g14.017.025.033.0答复以下问题：1步骤用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是_，步
9、骤中设计铁粉过量，是为了_，加热反响过程中需不断补充蒸馏水的目的是_。2步骤中称量反响后剩余铁粉的质量，是为了_。3NH42FeSO42分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用以下装置检验局部产物。检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_气流从左至右；C中盛放的试剂为_。装置A的作用是_。检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为_。2815分复原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氧气复原法。H2复原NO发生的反响为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。1儿种化学键的键能数据如下：2NO(g)+2H2(
10、g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。22NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反响速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关。科学研究发现上述反响分两步进行：反响1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反响2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反响速率由反响较慢的一步决定，由此推知上述两步反响中，活化能较大的是反响_填“l或“2。c(NO)对总反响速率的影响程度_c(H2)填“大于“小于或“等于。.NH3复原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反响：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)
11、+12H2O(g)。3以下说明该反响到达平衡状态的是_填字母。A混合气体密度保持不变 BNO2和N2的消耗速率之比为6：7C混合气体中c(N2)=c(NO2) D混合气体压强保持不变III.CO复原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反响：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如下图。4以下说法正确的选项是_填字母。A图像中，T1T2B上述反响在高温下能自发进行C10min时，T2K下正、逆反响速率相等D增大NO的浓度，反响物的转化率增大5T2K温度下，0一10min内用CO
12、表示的平均反响速率v(CO)=_mol/L-1min-1；T1K温度下，上述反响的平衡常数K=_Lmol-1。6T1K温度下，向平衡后的容器内再参加2molN2和2molNO，那么平衡_填“向右移动“向左移动或“不移动。3515分X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基 态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某 种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反响可用于实验室制取 Z 的气态单质。答复下 列问题相关答复均用元素符号表示：
13、(1)R 的基态原子的核外电子排布式是_。(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(3)X 与 Z 中电负性较大的是_ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的 制取，此酸根离子的空间构型是_，此离子中含有的化学键类型 是_ ，XZX 的键角_109.5填“、“=或“。(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数 为_，以相距一个 X 离子最近的所有 Y 离子为顶点构成的几何体为_ 。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是_。(5)该化合物的晶胞边长为 a pm，那么该化合物的密度为_gcm-3只要求列算式，不必计算出数值，阿
14、伏加德岁常数的数值为 NA。3615分化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试答复：1A的结构简式是_，EF的反响类型是_。2BC反响的化学方程式为_。3CD所用试剂和反响条件分别是_。E中官能团的名称是_。4检验F中碳碳双键的方法是_。5连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，那么D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种除D外。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3221的同分异构体的结构简式为_。化学参考答案7B8C9C10B11B12D13C26A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O
15、(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g c b d e j h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 排干净三颈瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化，说明反响到达终点 27除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失 计算参加硫酸铵晶体的质量 盐酸酸化的氯化钡溶液 吸收尾气SO2，防止污染环境 稀硫酸和铁氰化钾溶液或稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液 28-666 1 大于 BD AC 0.08 1 向右移动 35 HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 O 三角锥形 共价键 8 正方体 MgO 36 消去反响 +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 羟基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反响后，酸化后再用溴水检验碳碳双键 8 5