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1、阿左旗高级中学20222022学年第一学期期末测试卷高 一 化 学 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，全卷总分值100分，考试时间100分钟。本试卷可能使用到的相对原子质量 H：1 He: 4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca: 40 Cu：64 Al:27 K：39 Ba: 137第I卷选择题，共50分一、选择题(此题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)1.地壳中含量最多的金属元素是 A.硅 B.氧 C.铝 D.铁2.以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A.碳酸钠 B. 碳酸钙 C. 氧化
2、钙 D.氢氧化铝3.我国古代最早使用的合金是 A钢铁 B镁铝合金C青铜 D稀土合金4.以下分散系不能发生丁达尔现象的是 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟云雾5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是： A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下说法正确的选项是( )A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品8.以下表达正确的
3、选项是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个NO2分子的质量为23g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9.以下物质属于电解质是 ACu丝 BBaSO4 CCO2 D盐酸10.以下表达中正确的选项是 ANa2O与Na2O2都能与水反响生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反响生成O2CNa2O和Na2O2颜色相同DNa2O2比Na2O稳定11.以下各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )ANaOH 溶液 B盐酸 CNH4SCN 溶液 DKSCN
4、 溶液12.现有三组实验:除去混在植物油中的水;将海水制成淡水;用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述别离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液13.以下实验操作正确的选项是( )A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在B.用酒精萃取碘水中的碘C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出14.以下过程中,没有发生氧化复原反响的是( )A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反响检验15.以下物质的转化,需
5、要参加氧化剂才能实现的是( )A.NaNa+B.Cl2HClC.SO32-SO2D.SO2S16.以下变化不能通过一步实验直接完成的是 ( )AFe Fe3O4 B Fe(OH)3 Fe2O3 CAl Al(OH)3 DNa2O2 Na2CO317.在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是 AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O218.MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量)
6、19.以下实验操作中,不能用于物质别离的是( )A. B. C. D.20.以下各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH21.以下离子方程式书写正确的选项是 A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl BNaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH + HCO3 CO32 + H2OC铝片与氢氧化钠溶液反响：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H222.质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢
7、气在同温同压下的体积比为 A1：1 B1：3 C2：3 D3：223. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 。AKSCN BBaCl2 C NaOH D HCl24.根据以下反响方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是 (1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3 (3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISA SI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2S CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S25.以下微粒 。既具有氧化性又具有复原性的是(
8、)A. B. C. D.第 卷 非选择题共50分二、填空题23分26.5分铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成以下问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是 _(用字母代号填)。A.FeB.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 _nm。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反响的离子方程式:_。(4)假设向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,那么会看到有白色沉淀生成,在空气中该沉淀最终
9、变成 色,反响的化学方程式。27.6分在 2KClO3=2KCl+3O2反响中,(1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2) 是复原剂, 是氧化剂。(3)假设转移3mol电子,那么所产生的O2在标准状况下的体积为 28.6分按要求填空(1)写出NaHCO3的电离方程式(2)写出离子反响方程式Ba2+SO42-=BaSO4所对应的一个化学方程式 (3)往氯化铝溶液中参加足量的NaOH溶液的离子反响方程式:_ _(4)在以下五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反响，又能跟盐酸反响的化合物是 Al Al(OH)3 Al2O3 Na2CO3 NaHCO329.6分用一种试剂除去以下物质
10、中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂(或所用方法)及有关反响方程式.(1)NaCl溶液(NaHCO3):试剂_,离子方程式_;(2)MgO(Al2O3):试剂_,离子方程式_;(3)Na2CO3粉末(NaHCO3):用_的方法,化学方程式_.三、推断题9分30.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:W X+H2O+CO2 Z+CO2X+O2 Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3 请答复以下问题: (1) W、X、Y、Z的化学式分别是:W_、X_、 Y_、Z_。(2)以上4个化学反响,属于氧化复原反响的是_(填反响序号),反响中氧化剂是_
11、(写化学式),复原剂是_(写化学式)。(3)假设反响在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反响的化学方程式:离子方程式_化学方程式_四、实验题18分31.8分用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL-1稀硫酸,假设实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶(1)完成该实验还缺少的仪器是_.(2)本实验需量取浓硫酸的体积为_mL,量取时应选择的仪器是(填上述序号)_.(3)在容量瓶使用方法中,以下操作不正确的选项是(填序号)_.A.使用容量瓶前检查
12、它是否漏水B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中C.将准确量取的18.4molL-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大、“偏小、“无影响)定容时俯视溶液的凹液面_容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_B32. (10分)在常温下,Fe与水并不起反响,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反响。应用以下装置,在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气
13、的反响实验。请答复该实验中的问题。(1)写出该反响的反响方程式;并指明该氧化复原反响的复原剂是 (填化学式,下同),复原产物是 。(2)仪器A的名称是 ，A底部放置了几片碎瓷片,其作用是 。(3)试管中收集气体是 (填化学式),如果要在B处玻璃管处点燃该气体,那么必须对该气体进行。(4)该同学欲确定反响后硬质试管中复原铁粉是否完全反响,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液C;取少量溶液C滴加KSCN溶液,假设溶液变红色那么说明硬质试管中固体物质一定有 ,假设溶液未变红色那么说明硬质试管中固体物质的成分是 。(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示) 。答案1-5 CDCCA 6-10 CACBD 11-15 BCDDA 16-20 CADCC 21-25 BACBB