《上海市金山中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题等级.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市金山中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题等级.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、上海市金山中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题等级考生注意：1、考试时间60分钟，试卷总分值100分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两局部，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题此题共40分，每题2分，每题只有一个正确选项1. 有关氯化钠表达错误的选项是A是强电解质 B25 时，溶液的pH=7 C电子式为： D固体能导电2一定含有离子的物质是 AI2 B冰醋酸 CH2O DKCl 3重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的
2、选项是A氘原子核外有1个电子 B是H的同位素C一个氘原子中含有2个中子 DD、H、是氢元素的三种不同微粒4Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A0.5mol/L的NaClB0.5 mol/L的Na2SO4C1mol/L的NaOHD1 mol/L的NaOH5以下微粒能通过水解产生H+的是A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+6有机物命名正确的选项是ACH2BrCH2Br二溴乙烷 B 3,3-二甲基-2-丁醇C CH3CHOHCH2CH3 丁醛 DCH3OOCCH3 甲酸乙酯7. 影响1 mol气体体积大小的主要因素是A. 分子大小 B. 分子间平均距离 C. 分子键长
3、 D. 分子质量8. 能使溴水褪色的是 A乙醇 B乙酸 C乙烯 D 乙烷9. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增强漂白和消毒做作用 B. 使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C. 使它转化为较易溶解于水的物质 D. 增加氯的质量分数，利于漂白消毒 10以下元素非金属性最强的是 A. N B. Cl C. F D. O 11. 工业上大规模获得乙烯的方法是A石油分馏 B. 从天然气中别离 C煤炭干馏 D石油裂解 12. 84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是A使用pH试纸 B使用红色石蕊试纸C使用数字pH计 D以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定13可以进行烘干操作的仪器是A锥形瓶
4、B量筒 C容量瓶 D滴定管14别离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是A. 氨水与盐酸 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 氢氧化钠与盐酸 D. 氨水与二氧化碳15. 以下变化过程中放热的是AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)H2(g)I2(g) - 14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D能量变化如图1所示的化学反响16. 以下物质制备不合理的是A从海水中提取NaCl B从海带中提取碘C电解熔化的氯化铝炼金属铝 D电解饱和食盐水制烧碱17. 某有机物结构如有图2所示，有关该物质的表达正确的选项是 A. 该有机物易溶解于水 B. 一氯代物有5种 C. 1 m
5、ol该有机物最多能与4 mol氢气加成 D. 该有机物碱性水解的产物之一是1-丙醇18. 关于实验操作表达正确的选项是A分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出局部使之恰好到达刻度线即可D酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化19. 在体积可变的密闭容器中，可逆反响 2NO2 N2O4 +Q(Q0)，到达平衡后，假设压缩体积以增大压强，以下说法不正确的选项是 A. 混合气体的颜色变浅 B. 逆反响速率减小 C. 混合气体的平均分子量变大 D. NO2的转化率增大20有Na2S
6、、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，以下说法不正确的选项是 A. 可用稀硫酸鉴别 B. 均能溶解于水 C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1 D. 假设三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，那么氧元素质量分数为16%二、此题共17分NaCl是根底化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成以下填空：21写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，阳极产物是 ，检验该产物的一种简便化学方法是 。 22氯原子结构示意图为 ， 氯离子电子式是 ，氯气所含化学键是 23氯气经过压缩后变成液氯，属于 变化选填“物理或“化学。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破
7、损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式 ，标出电子转移的方向和数目。 。24. Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是 ，请用一个事实说明你的结论： 。 三、此题共15分实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，以下是实验室提供的有关装置：气体发生装置abc气体收集装置 A B C25上述制备氨气的化学方程为 。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置_选填编号、气体收集装置_选填编号。26用100 mL注射器收集50 mL纯洁的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_选填“有或“无气体剩余
8、，液体呈_色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_ _。27工业合成氨的简易流程如图3所示：图3通过循环可利用的气态物质是_a催化剂 b只有N2 c只有H2 dN2和H2 28液氨常用作制冷剂，理由是 。29互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为 ，运用相关理论解释结论： 。四、此题共14 分容积可变的密闭容器中，反响2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下到达平衡，完成以下填空：30工业上该反响是在 填设备名称进行的，所用的催化剂是 。 31其他条件不变时，降低温度，平衡向正反响方向移动，那么正反响为 选填“吸热“放热。右图
9、为反响速率与时间t的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是 选填编号。a.增大O2的浓度b. 扩大容器体积c. 参加催化剂d. 升高温度改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量 选填“增大“减小“不变。32工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈 性，理由是 用离子方程式表示，该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) 。五、此题共14分煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的根底原料，以下图是工业合成物质C的流程：完成以下填空：33.写出由乙烯制备聚
10、乙烯塑料的化学方程式： ，反响类型为 。聚乙烯是 选填“纯洁物、“混合物。34. A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反响类型是 。35. B的分子式为C2H4O2，与纯碱反响能生成二氧化碳气体，写出反响ABC的化学方程式_ _。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成以下填空：36.上述乙炔转化为HCCCHCH2的反响类型是 。HCCCHCH2与正四面体烷 的关系是 。假设分别完全燃烧等质量的HCCCHCH2和乙炔，所需氧气的量_ _ 选填“前者多“后者多“一样多。37. 请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？ 。 2022学年金山
11、中学高二年级化学等级考试参考答案 一、选择题每题2分，共40分12345678910DDCADBBBBC11121314151617181920DCACDCBAAD二、此题共17分21. 2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2 + H2( 2 分 ) Cl2 1 分 湿润的KI淀粉试纸2 分22. 1 分 1 分 共价键 1 分23. 物理 1 分 (4 分)说明：方程2分，单线桥方向和电子转移数目各1分24. Cl 2 分 Cl2 + NaBr Br2 + 2NaCl 2 分或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸注：其它合理给分三、此题共15分25. 2NH4Cl + C
12、a(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + H2O (2 分) b (1 分) A 1 分26. 无 1 分 红1 分 NH3 + H2ONH3H2O NH4+ + OH- (2 分)27. d 1 分28. 液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降。2 分29. NH3PH3AsH3 2 分随著N、P、K原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱。2 分四、共14分 30. 接触室1 分 铁触媒1 分31. 放热2 分 C2 分 不变 2 分32. 酸2 分 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ( 2 分) 电荷守恒：NH4+H+=2SO42- + OH- 物料守恒：2SO42-=NH4+NH3H2O 质子守恒：H+=NH3H2O + OH- 任意选择一种守恒式，2分五、共15分34. n CH2=CH2 2 分 加聚反响1 分 混合物 1 分35. 消除反响/削去反响1 分36. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 2 分37. 加成反响2 分 同分异构体1 分 一样多2 分38. 取样于试管，参加新制Cu(OH)2悬浊液1 分，加热到沸腾1分，出现砖红色沉淀，说明分子中存在醛基1分。- 6 -