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1、-1-上海市金山中学上海市金山中学 2016-20172016-2017 学年高二化学下学期期中试题（等级）学年高二化学下学期期中试题（等级）考生注意：1、考试时间 60 分钟，试卷满分 100 分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。相对原子质量：O-16Na-23S-32一、选择题选择题（本题共（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1.有关氯化钠叙述错误的是A是强电解质B25 时，溶液的
2、 pH=7C电子式为：D固体能导电2一定含有离子的物质是AI2B冰醋酸CH2ODKCl3重水2(D O)是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A氘原子核外有 1 个电子B是 H 的同位素C一个氘原子中含有 2 个中子DD、H、D是氢元素的三种不同微粒4Na+的浓度不是 1 mol/L 的溶液是A0.5mol/L 的 NaClB0.5 mol/L 的 Na2SO4C1mol/L 的 NaOHD1 mol/L 的 NaOH5下列微粒能通过水解产生 H+的是A.CO32-B.HCO3-C.Na+D.NH4+6有机物命名正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷B3,3-二甲基-2-丁醇C CH3C
3、HOHCH2CH3丁醛DCH3OOCCH3甲酸乙酯7.影响 1 mol 气体体积大小的主要因素是A.分子大小B.分子间平均距离C.分子键长D.分子质量8.能使溴水褪色的是A乙醇B乙酸C乙烯D 乙烷9.将 Cl2制成漂粉精的主要目的是A.增强漂白和消毒做作用B.使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C.使它转化为较易溶解于水的物质D.增加氯的质量分数，利于漂白消毒10下列元素非金属性最强的是A.NB.ClC.FD.O-2-11.工业上大规模获得乙烯的方法是A石油分馏B.从天然气中分离C煤炭干馏D石油裂解12.84 消毒液的 pH 为 10.1，最适宜的测定方法是A使用 pH 试纸B使用红色石蕊试
4、纸C使用数字 pH 计D以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定13可以进行烘干操作的仪器是A锥形瓶B量筒C容量瓶D滴定管14分离分离 FeCl3和 AlCl3的混合物可用的试剂是A.氨水与盐酸B.氢氧化钠与二氧化碳C.氢氧化钠与盐酸D.氨水与二氧化碳15.下列变化过程中放热的是AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)H2(g)I2(g)-14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图图 1 1 所示的化学反应16.下列物质制备不合理的是A从海水中提取 NaClB从海带中提取碘C电解熔化的氯化铝炼金属铝D电解饱和食盐水制烧碱17.某有机物结构如有图图 2 2 所示
5、，有关该物质的叙述正确的是A.该有机物易溶解于水B.一氯代物有 5 种C.1 mol 该有机物最多能与 4 mol 氢气加成D.该有机物碱性水解的产物之一是 1-丙醇18.关于实验操作叙述正确的是A分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可D酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化19.在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2NO2N2O4+Q(Q0)，达到平衡后，若压缩体积以增大压强，下列说法不正确的是A.混合气体的颜色变浅B.逆反应速率减小C.混合气体的
6、平均分子量变大D.NO2的转化率增大20有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是A.可用稀硫酸鉴别B.均能溶解于水C.每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为 2:1D.若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为 32%，则氧元素质量分数为 16%-3-二二、（本题共（本题共 1717 分）分）NaCl 是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得 NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：21 写出电解饱和食盐水的化学方程式，阳极产物是，检验该产物的一种简便化学方法是。22氯原子原子结构示意图为，氯离子离子电子式是，氯气氯气所含化学键是23氯气经过压缩后变成液氯
7、，属于变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟 NH4Cl 和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式，标出电子转移的方向和数目。24.Cl 与 Br 属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是，请用一个事实说明你的结论：。三三、（本题共（本题共 1515 分）分）实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：气体发生装置abc气体收集装置ABC25上述制备氨气的化学方程为。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置_（选填编号）、气体收集装置_（选填编号）。26用 100 mL 注射器收集 50 mL 纯净的氨气，然
8、后再抽取 10 mL 滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈_色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_。27工业合成氨的简易流程如图图 3 3 所示：图图 3 3-4-通过循环可利用的气态物质是_a催化剂b只有 N2c只有 H2dN2和 H228液氨常用作制冷剂，理由是。29互为同主族的 N、P、As 元素可以分别形成 NH3、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为，运用相关理论解释结论：。四四、（本题共（本题共 1414 分）分）容积可变的密闭容器中，反应 2SO2(g)十 O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成
9、下列填空：30工业上该反应是在（填设备名称）进行的，所用的催化剂是。31其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为（选填“吸热”“放热”）。右图为反应速率（）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是（选填编号）。a.增大 O2的浓度b.扩大容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中 SO3的百分含量（选填“增大”“减小”“不变”）。32工业上用氨水来吸收 SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2SO4，将(NH4)2SO4固体溶于水，溶液呈性，理由是（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示)。五五、（本题
10、共（本题共 1414 分）分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质 C 的流程：完成下列填空：33.写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：，反应类型为。聚乙烯是（选填“纯净物”、“混合物”）。34.A 与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是。35.B 的分子式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应 ABC 的化学方程式_。-5-煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成下列填空：36.上述乙炔转化为 HCCCHCH2的反应类型是。HCCCHC
11、H2与正四面体烷的关系是。若分别完全燃烧等质量的 HCCCHCH2和乙炔，所需氧气的量_（选填“前者多”“后者多”“一样多”）。37.请设计一个实验，证明 C2H4O 分子中是否含有醛基？。2016 学年金山中学高二年级化学等级考试参考答案-6-一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）12345678910DDCADBBBBC11121314151617181920DCACDCBAAD二、（本题共 17 分）21.2NaCl+2 H2O2NaOH+Cl2+H2(2 分)Cl2（1 分）湿润的 KI 淀粉试纸（2 分）22.（1 分）（1 分）共价键（1 分）23.物理（1 分）(4 分)（说
12、明：方程 2 分，单线桥方向和电子转移数目各 1 分）24.Cl（2 分）Cl2+NaBr Br2+2NaCl（2 分）或 HCl 的稳定性强于 HBr 或高氯酸的酸性强于高溴酸（注：其它合理给分）三、（本题共 15 分）25.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O(2 分)b(1 分)A（1 分）26.无（1 分）红（1 分）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-(2 分)27.d（1 分）28.液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降。（2 分）29.NH3PH3AsH3（2 分）随著 N、P、K 原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H 键长逐渐增长，热稳
13、定性逐渐减弱。（2 分）四、（共 14 分）30.接触室（1 分）铁触媒（1 分）31.放热（2 分）C（2 分）不变（2 分）32.酸（2 分）NH4+H2ONH3H2O+H+(2 分)电荷守恒：NH4+H+=2SO42-+OH-物料守恒：2SO42-=NH4+NH3H2O质子守恒：H+=NH3H2O+OH-（任意选择一种守恒式，2 分）五、（共 15 分）-7-34.n CH2=CH2（2 分）加聚反应（1 分）混合物（1 分）35.消除反应/削去反应（1 分）36.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2 分）37.加成反应（2 分）同分异构体（1 分）一样多（2 分）38.取样于试管，加入新制 Cu(OH)2悬浊液（1 分），加热到沸腾（1 分），出现砖红色沉淀，表明分子中存在醛基（1 分）。