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1、1(对应考点一)以下各方程式中，属于水解反响的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析：A项，CO2不是“弱离子，不属于水解反响；B项，HS与OH发生反响生成S2和H2O，实质属于中和反响；C项，为HS的电离而不是水解。答案：D2(对应考点一)以下离子方程式书写正确的选项是()ANa2CO3水解：COH2O=HCOOHBNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同时参加水中，发生水解：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H解析：A项多元弱酸的酸根离子分步水解，
2、用“连接，B项实际是HS的电离，用“连接，D项是水解方程式，不能写 “。答案：C3 (对应考点二)以下说法正确的选项是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH) c(H)解析：A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而使溶液显碱性；D项，CO分步水解，使溶液中c(OH)c(H)，所以Na2CO3溶液显碱性。答案：D4(对应考点二)物质的量浓度相同时，以下既能跟NaOH溶液反响，又能跟盐酸反响的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶
3、液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：A中碳酸钠能和盐酸反响，不与氢氧化钠溶液反响，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反响；C中碳酸氢钠与二者均能反响；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反响，不与盐酸反响，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，比照可知答案选C。答案：C5(探究题)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反响的离子方程式为_。
4、(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于或“小于)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，假设产生沉淀，那么_(填“甲或“乙)同学判断正确，试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学参加足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，参加后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加NaOH溶液没有明显现象，也不对，故只能参加BaCl2溶液，假设产生沉淀，那么说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，那么乙同学观点不正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B