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1、1(对应考点一)在某温度下，可逆反响mAnBpCqD的平衡常数为K，以下说法正确的选项是()AK越大，到达平衡时，反响进行的程度越大BK越小，到达平衡时，反响物的转化率越大CK随反响物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变解析：K越大，表示反响到达平衡时，反响正向进行的程度越大，反响物的转化率越大，反之，反响物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。答案：A2(对应考点一、二)某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2
2、103B1.6103C8. 0102D4.0102解析：2SO2 (g)O2(g)2SO3(g)c(始)/molL1 0 0 0.05c(变)/molL1 0.01 0.005 0.01c(平)/molL1 0.01 0.005 0.04K3.2103。答案：A3(对应考点一)在450时，反响H2(g)I2(g)2HI(g)的化学平衡常数为50，由此推断出在450时，反响2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为()A50 B0.02C100 D无法确定解析：在相同的温度下，两个反响互为逆反响，平衡常数互为倒数，应选B。答案：B4(对应考点一、二)将0.050 mol SO2(g)和0.
3、030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)0.040 molL1。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。解析：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)始/molL1 0.05 0.03 0变/molL1 0.04 0.02 0.04平/molL1 0.01 0.01 0.04K1.6103SO2平衡转化率100%80%。答案：1.610380%。5(探究题)(2022常州高二期中检测)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用以下反响制取乙醇：2CO2(g)6H2(g)C2H5
4、OH(g)3H2O(g)，298 K时，K12.951011。2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，298 K时，K21.711022。(1)写出反响的平衡常数表达式K_。(2)条件相同时，反响与反响相比，转化程度更大的是_。以CO2为原料合成乙醇的优点是_(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反响的实验数据如下表：CO2 温度(K) 转化率%n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，K值_(填“增大、“减小或 “不变)。提高氢碳比，对生成乙醇_(填“不利或“有利)。解析：(1)根据平衡常数的定义，对于知反响：K。(2)因K21.711022K12.951011，由平衡常数的意义知反响进行的更彻底，转化率更高；反响中原料CO有毒不利于环保，反响中原料CO2无毒，有利于环保。(3)分析表格中数据发现，在n(H2)/n(CO2)相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小；分析表格中数据发现，在温度相同时，随n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的转化率升高，有利于生成乙醇。答案：(1)(2)反响反响物CO2无毒，有利于环保(合理即可)(3)减小有利