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1、中考总复习：有关化学方程式的计算提高【稳固练习】一、选择题 (每题只有一个选项符合题意)1电解水得到的氢气和氧气的质量比是A2:1B4:8C1:8D1:162用铝和铁分别和足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，那么消耗铝和铁的质量比为 A1：1B27：28C9：28D3：23镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有局部镁与氮气化合生成物中 N 呈3 价，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A等于20gB小于20gC大于20gD以上情况都可能224在A +BCB+AC中，反响物BC与生成物B的质量关系如右图所示。假设1gA2与40gBC恰好完全反响，那么生成A2C的质量是A9gB18gC40
2、gD32g5用氢气复原氧化铜，假设完全反响后生成36g水，那么剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了 A16gB18gC32 gD无法计算62022春盐城校级月考将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，那么参加反响的铁的质量为A30gB22.4gC15gD11.2g7在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有AKMnO4和MnO2BKMnO4、MnO2和K2MnO4CK2MnO4和MnO2DKMnO4 和K2MnO48Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反响后，得到固体的质量可能为A2.24gB2.
3、40gC2.56gD4.00g9在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别参加质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反响后，仍然保持平衡，那么合金中铜与铝的质量比为 A3：1B1：3C2：1D1:110将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反响，反响前后容器中固体的质量不变，那么容器中铜和碳酸钙的质量比是A11：4B20：14C44：25D16：2511在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有以下两种途径：12假设用这两种方法制得质量相同的铜，以下有关说法：消耗相同质量的氧化铜消耗相同质量的锌消耗相同质量的硫酸生成硫酸锌的质量不同
4、。符合实际情况的是 ABCD1同学们选择的固体药品是；2请写出题中发生反响的化学方程式；3请根据条件列出求解生成氯化钙质量X的比例式；132022春忠县月考实验室在用一氧化碳还复原氧化铁的反响中，假设有160g氧化铁，那么需要一氧化碳g，反响产生的二氧化碳假设完全与澄清石灰水反响，那么生成沉淀g。三、计算题 14氢气的密度是 0.0899g/L(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使 8.8g 氧化铜完全被复原？15将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，参加过量的稀硫酸，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥， 得到4.8g固体。计算原混合物中Cu2O与Cu的质量比：C
5、u2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。162022丰台区一模硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用取一定量 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中参加15%的硫酸铜溶液 6.6g，使过氧化氢完全分解，反响后称量溶液的质量减少了1.6g。不考了气体在水中的溶解 计算：1共产生氧气g。2参加过氧化氢溶液的质量写出计算过程。【答案与解析】1【答案】C【解析】2 个水分子电解后得到 2 个氢气分子和 1 个氧气分子，质量比为 4： 32=1：8。2【答案】C【解析】可以设制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y，再列出化学方程式，计算可得。3【答案】B【解析】由反响方程式推知：12克镁
6、与氧气充分燃烧可生成MgO 20g，假设镁与氮气反响，12克镁能生成氮化镁约16.7g。在空气中反响两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g。4【答案】A【解析】由图可知， B 与 BC 的反响的质量比为 4：5，所以 40gBC 参加反响，会生成 32g 物质 B，根据质量守恒定律，B 与 A2C 的质量和为 1g40g41g，所以生成 A2C 的质量为：41g32g9g。5【答案】C【解析】氢气复原氧化铜的反响中，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成水，同时氧化铜被复原成铜。因此可分析出氧化铜减少的质量就是36g水中的氧元素的质量。O 的 相 对 原 子 质 量3 6g100%
7、H 2 O 的 相 对 分 子 质 量6【答案】D16 = 3 6g100%18 = 3 2 g 。【解析】解：设参加反响的铁的质量为 x。x=11.2g。7【答案】B【解析】根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为 3.0g 时，生成 O2 的质量为 3.16g3.0g=0.16g。设生成 0.16gO2 所参加反响的 KMnO4 的质量为 x。424222KMnOK MnO+MnO+O31632x0.16g解得：x=1.58g剩余高锰酸钾：3.161.58=1.58克。8【答案】B【解析】假设混合粉末全是 Fe2O3用氢气复原可得铁的质量是 x Fe2O3+3H22Fe+3H2O160112
8、3.2gx解得：x=2.24g假设混合粉末全是 CuO 用氢气复原可得铜的质量是 y。CuO+H2Cu+H2O80643.2gy解得：y=2.56g所以与足量的H2反响后得到的固体质量只会介于2.24g和2.56g之间，选项B符合。9【答案】B【解析】铜与稀硫酸不反响，镁是二价金属，铝是三价金属，反响的关系式为MgH2，2Al3H2。据题意：Mg反响放出H2等于Al反响放出的H2。为了便于答题，我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算题就简单了。10【答案】C【解析】敞口加热：碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体；铜粉受热后与空气中氧气的结合变为氧化铜。反响前后容器中固体质量保持不变的原因是：碳酸钙受
9、热分解放出的二氧化碳气体的质量与铜粉受热结合的空气中的氧气的质量相等。方法一：常规解法设容器中铜的质量为x，碳酸钙的质量为y CaCO3=CaO+CO22Cu + O2=2CuO 1004412832y44y/100x32x/128 44y/100 =32x/128解得：x/y =44/25。方法二：赋值法设氧气和二氧化碳的质量都为4g，那么有CaCO3CO22CuO2 1004412832100g/114g16g4g所以铜与碳酸钙的质量比为 16g:100g/11=44:25。11【答案】B【解析】因为整个制备过程中，所有 Cu 元素都能形成单质 Cu，而都来自 CuO，没有损失，所以 氧化
10、铜质量相同。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuOH2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份 Zn；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份 H2SO4 和 1 份 Zn，看上去都是相同的。但氢气复原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸。12【答案】1碳酸钙2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23410%【解析】1因为碳酸钙与稀盐酸反响有气体生成，可以更好的收集数据；2碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；3设生
11、成氯化钙质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO211144x15g+105.4g-111g-5g解得：x=11g4氯化钙溶质质量分数=100%=10%。13【答案】84；300。【解析】解：设需要一氧化碳质量为 x，生成二氧化碳质量为 y，生成沉淀碳酸钙质量为 z。14【答案】设需用氢气的质量为x，那么根据题意解得：x=0.22g答：需用 2.4 升氢气。【解析】利用有关量来确定未知量，注意认真审题；在解题过程中格式标准、步骤完整、计算准确、勿漏单位。15【答案】解：设原混合物中含Cu2O的质量为x。Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O固体质量减少1446414464=80x6.8g4.8g=2g144：x=80：2g x=3.6g原混合物中 Cu 的质量=6.8g3.6g=3.2g原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比=3.6g：3.2g=9：8 答：原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 9：8。16.【答案】11.6。2参加过氧化氢溶液的质量为 40g。【解析】解：1由质量守恒定律，生成氧气的质量为 1.6g。2设参加反响的过氧化氢的质量为 x。参加过氧化氢溶液的质量为 3.4g8.5%=40g。答:共产生氧气 1.6g，参加过氧化氢溶液的质量为 40g。