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1、总复习：质量守恒定律和化学方程式（提高）撰稿：熊亚军 审稿：李伟【巩固练习】 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1（2012重庆）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N22在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)45MgO+X+4CO2，则X的化学式为A. O2 B.CO C.Mg（OH）2 D.H2O3煤气中加人有特殊气味的乙硫醇
2、可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（ ）A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H64（2012四川）小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气； 该反应发生的条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是A、 B、 C、 D、5下列各项反应的化学方程式、反应现象及反应类型均正确的是（）6（2012福建）图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
3、A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为127自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（）A在化学反应前后元素的种类已经改变B原子是保持化学性质的最小微粒C分子是化学变化中的最小微粒D化学反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO8有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示（）A2A+B=C+2DBA+2B=C+2DC2A+B=2C+DDA+B=C+D9
4、（2012甘肃）在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是A“待测数值一定为2 B乙一定是该反应的催化剂C反应中甲和丙的质量比为1：7 D该反应可能是铜与氧气的反应10（2012四川）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba15C反应中Y、W两种物质变
5、化的质量比为229 DZ为化合物11（2012四川）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.680000反应后质量/g005444a下列判断正确的是A表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 二、填空题12（2012四川）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436（1）
6、表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 。（2）有机物A中氢元素的质量分数为 。13（2012山东）2012年4月15日，央视每周质量报告报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 回答下列问题：（1）K
7、2CrO4中铬元素的化合价是 ；K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ；（2）归纳铬单质的物理性质 ；（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ；（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号）。A使用了化学添加剂的食品对人体都有危害B三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸C物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变D要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡14（2012四川）材料发发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜
8、、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。上述材料中，属于天然有机高分子的是 。铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式 。为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式： 。15（2012湖北） (1)阅读 下面短文并回答有关问题：盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气
9、生成H4SiO4和H2O而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 。(2)对所学的知识进行自己的理解与建构，并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法，请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题。理解与建构判断与解释例1：物质与氧气发生的化合反应都是氧化反应。正确例2：所有地原子核内都有侄子、中子。不正确，如：H的原子核内没有中子练1：合成材料的应用于发展，既方便了人类的生活，也带来了“白色污染”等环境问题。练2：一种单质中只含一种元素，一种混合物中至少含有两种元素。练3：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的有机物，其组成中只含有C、H两种元素。三、实验题16某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒
10、定律，进行了如下实验：实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图），几分钟后发现电子秤的示数变小了。实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 容器内进行。（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释： 。【答案与解析】1【答案】 A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。NH4ClO4（高氯酸铵）是由N、H、Cl、O四种元素组成的，不含碳元素，所以不能生成CO2。2【答案】 D【解析】根据质量守恒定律中关
11、于反应前后原子的种类及个数不会变化分析解答即可。根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知X中含有2个氢原子、一个氧原子，化学式为H2O。3【答案】 B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知X中含有2个碳原子、6个氢原子、一个硫原子，化学式为C2H6S，故选B。4【答案】 B【解析】化学反应前后不变量：参加反应物质的总质量；原子的种类、数目；元素的种类、质量不变。改变量：分子的种类；物质的种类。可能改变量：分子的数目。5【答案】 D【解析】铁在氧气中反应生成四氧化三铁；石灰石的主要成分是碳酸钙；一氧化碳和氧化铁的反应不属于置换反应；盐
12、酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，属于复分解反应。6【答案】 C【解析】从图中可看出：反应前两种物质的分子都分解成原子，原子又重新组合成新物质的分子，反应前后各种原子的总数是不变的。反应前是两种物质的分子，反应后是一种物质的分子，所以，反应前后分子种类发生了改变。图中反应前是两种物质参加反应，反应后生成了一种物质，该反应为化合反应。参加反应的两种物质的分子个数比为11。7【答案】 D【解析】该反应前后的分子中都含H、O、Cl三种原子，原子种类不变则元素种类不变，故A不正确；反应物H2O、Cl2及生成物HCl、HClO的化学性质分别由H2O分子、Cl2分子、HCl分子、HClO分子
13、保持，而非原子保持化学性质，故B不正确；反应前的H2O分子、Cl2分子在反应后变成了HCl分子、HClO分子，反应前后分子种类发生改变，分子不是化学变化中的最小微粒，故C不正确；该反应为一个H2O的分子和一个Cl2的分子发生反应生成一个HCl的分子和一个HClO的分子，故反应的化学方程式表示为H2O+Cl2=HCl+HClO，故D正确。8【答案】 B【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（163）（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g12g=4g，B完全反应质量为16g，C质量增加27g16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物
14、。因为A、B的质量比为4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。9【答案】 D【解析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出待测值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。参加反应的质量为：丁+甲=生成物的质量丙（16+4=20）故待测物质的质量保持不变仍为m。故A错；乙的质量没有改变有可能是催化剂，也有可能是没有满足反应条件的物质不参加化学反应故B错；参见反应的
15、甲的物质为20-4=16g，参加反应丙的质量为28-8=20g，其质量比为：16：20=4：5。10【答案】 A 【解析】根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后，Z的质量减小，则Z是反应物，参加反应的Z的质量是16.2g-8.1 g=8.1 g。Y物质、W物质的质量增加，则Y、W是生成物，生成Y、W的质量分别是2.2g、0.9g；由于8.1g2.2g+0.9g，可判断X是生成物，生成X的质量是8.1g-2.2g-0.9g = 5g。所以该反应是 Z X + Y + W各物质的质量 8.1g 5g 2.2g 0.9g 则该反应是分解反应。X的待测值a
16、=10g+5g=15g。Z为化合物。反应中Y、W两种物质变化的质量比为2.20.9= 229。11【答案】 D 【解析】在化学反应中质量增加为生成物、质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂。可判断乙醇、氧气是反应物质量为：4.6g、8.0g；水和二氧化碳为生成物质量分别是5.4g、4.4g。X为生成物生成的质量为2.8；故A、B错；X是CO故C错，若O2为9.6g。则碳完全被氧化生成二氧化碳，则X没有剩余。12【答案】（1）64 12 （2）25%【解析】（1）化学反应前后物质的总质量不变，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，
17、故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量为：44g100%=12g。（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：36g100%=4g，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g+4g=16g；氢元素的质量分数为：100%=25%。13【答案】(1)+6 Cr2O3(2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大(3)2Cr + 6H2SO4（浓）Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)A B【解析】（1）设铬元素化合价为X则：（+1）2+X+（2）4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成
18、物中还缺少2个Cr、3个O，所以化学式为Cr2O3。（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质。（3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫气体。（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。14【答案】棉花3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或Fe+CuSO4=Cu
19、+FeSO4)【解析】棉花是自然界里直接获取的天然纤维，属于天然有机高分子物质；略；铁在金属活动顺序表中排在H的前面，能和酸反应，铜排在H的后面不能和酸反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来；也可以用介于铁和铜之间的金属的盐溶液来判断两种金属的性质。15【答案】 （1）H2或CO2等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）；SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 +4HCl（2）练1：正确；练2：不正确，如金刚石和石墨形成的混合物（举例合理就行）；练3：不正确，如C2H5OH 完全燃烧的生成物也是CO2和H2O（举例合理就行）。【解析】（1）Zn+2HCl=ZnCl2
20、+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2通常用盐酸来制取H2或CO2等；盐酸是常用的化工产品；根据题意提供的产物和和生成物以及正确的化学式可以写出化学方程式，注意其配平即可。（2）合成材料的应用对于人们的衣食住行都带来很大的方便，但是其不易分解，造成“白色污染”，故正确；金刚石和石墨是一种元素，但是他们在一起就是混合物，还有红磷和白磷等；化学反应中元素种类不变，燃烧是物质与氧气的反应，最后的生成二氧化碳和水中的氧元素，可以是物质本身提供，也可是空气中的氧气提供，故不正确。16【答案】（1）密闭（或密封、不漏气）（2）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根
21、据质量守恒定律。实验一：m(蜡烛)+m（氧气）=m（剩余的蜡烛）+m（二氧化碳和水），m蜡烛m（剩余的蜡烛），电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，第二次测的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。实验二：m(蜡烛)+m（氧气）+ m（装置）=m（剩余的蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置），m(蜡烛) + m（装置）m（剩余的蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置），电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，第二次测的是剩余蜡烛、装置、和生成二氧化碳和水的质量之和，所以电子秤的示数变大。【解析】（1）验证质量守恒定律，必须在密闭的容器内进行才能得到较准确的实验结果。（2）实验一中电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，第二次测的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。实验二中电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，第二次测的是剩余蜡烛、装置和生成二氧化碳和水的质量之和，所以电子秤的示数变大。（答出要点即可，其它合理答案酌情给分）