《43《硫和氮的氧化物》教案23(人教版必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《43《硫和氮的氧化物》教案23(人教版必修1).docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第一课时一、教材分析本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修第二章化学物质及反响中氧化复原反响的根底上，继续学习 硫和氮的氧化物 ，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块 化学与生活 中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反响，可逆反响概念的建立对学生学习选修模块 化学反响原理 中 化学反响速率和化学平衡 一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。二、教学目标1知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反响的概念，
2、知道SO2的漂白原理2能力目标：1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反响概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。3情感、态度和价值观目标：1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以开展的眼光看待科学三、教学重点难点重点：二氧化硫与水反响难点：可逆反响四、学情分析经过了半年多的高中学习，学生已经初步领会了物质的分类、氧化复原反响和离子反响等知识，具备了根本的实验操作能力和观察分析能力，且探索与表
3、现的欲望强烈，抽象和形象思维能力尚有很大的开展空间。五、教学方法1情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。2探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。3质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的开展空间，想象能力比较强，通过分析评价教材中【实验4-7】的缺乏，提出改进措施，从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。六、课前准备学生猜测性质提出方案实验验证得出结论七、课时安排：2课时八、教学过程投当天的空气质量日报讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)讲今天我们来共同讨论关于硫、
4、氮及其化合物的问题板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。思考用何种方法除去沾在试管上的硫单质(用CS2 洗涤，加热升华法)问比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗写出你所知道的硫化物投影化合价-20
5、+4+6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2S SSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4 问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢讲硫既有氧化性又有复原性板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反响投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)板书与非金属反响：H2+SH2S讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强复原性。板书 复原性：与氧气发生反响投影硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝
6、色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2板书 自身氧化复原反响3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告它们有什么危害这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。板书(二) 二氧化硫展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶问 二氧化硫什么颜色什么状态有什么气味二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢二氧化硫易溶于水。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空
7、气重、容易液化、易溶于水的气体。过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密 板书2、化学性质引导请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物分析SO2的化合价，结合第二章的氧化复原知识进行思考。酸性氧化物，与水反响生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反响；具有氧化性、复原性，因S的化合价为+4价。引导非常好，那让我们一起通过实验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。板书(1) 酸性氧化物-亚硫酐二氧化硫与水反响 ：SO2 +
8、 H2O H2SO3 (亚硫酸)讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强复原性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反响，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反响，我们称它为可逆反响。板书可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响，叫可逆反响。问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反响是可逆反响吗不是，条件不同引导二氧化硫与碱的反响怎么样呢为操作方便，是加进亚硫酸。板书 二氧化硫与碱的反响SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH = NaH
9、SO3SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思考与交流能否与石灰水反响有什么现象方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2+ Ca(OH)2 + H2O =CaHSO3 2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = CaHSO3 2问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 不能板书 与碱性氧化物反响 SO2+CaO=CaSO3讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2
10、的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有复原性板书 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊讲SO2具有很强的复原性板书 (3) 二氧化硫的复原性 与卤素单质反响：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl讲SO2不仅能与卤素单质发生反响，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色板书 与某些强氧化剂的反响：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4讲
11、紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化复原反响，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反响。板书 SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3 讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反响生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影实验视频：SO2的漂白性。实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料)讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不
12、稳定，易恢复。板书(4) 漂白性投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质讲在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原-变化化学化学物理过我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢请大家总结并答复。讲SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸
13、浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书(5) 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒问关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢投影小结相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物不同点：SO2 有刺激性气味，有毒；SO2 能使品红退色思考与交流如何鉴别SO2和CO2 呢鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当
14、SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，那么需要除去SO2思考与交流如何除去CO2中的SO2呢可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)过根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。板书 (6) SO2的实验室制法 反响原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品
15、红试纸-褪色 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸过虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书(7) SO2的污染讲SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分板书酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 I2S 离子复原性：ClBrI S2小结事实证明，H2S是一种较强的复原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲H2S除了有强复原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O 板书(3
16、) 不稳定性：H2S H2+S 过H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。板书 (4) H2S气体的水溶液-氢硫酸讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思考与交流现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1) 分析变质的原因均有强复原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3 +O2=2Na2SO4(2) 设计实验证明是否发生变质 H2S ：观察是否有浑浊 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加盐酸酸
17、化，再参加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 设计实验证明溶液已完全发生变质 H2S ：参加硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：参加品红溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：参加酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色总结本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化复原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。自我评价1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。假设将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由
18、此，以下结论合理的是CA.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2 有复原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大2.以下实验能证明某无色气体为SO2 的是 CDA.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是 D A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明SO2 具有漂白性的是BA.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸
19、钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去九、板书设计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反响与非金属反响：H2+SH2S 复原性：与氧气发生反响 自身氧化复原反响 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、
20、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响，叫可逆反响。(1) 酸性氧化物-亚硫酐二氧化硫与水反响 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 二氧化硫与碱的反响SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH = NaHSO3SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反响 SO2+CaO=CaSO3(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O(3) 二氧化硫的复原性 与卤素单质反响：SO2
21、+ Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl与某些强氧化剂的反响：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3 (4) 漂白性(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO2的实验室制法反响原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-
22、褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7) SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH板书二、二氧化氮(nitrogen dioxide)和一氧化氮问欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为多少78%讲自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2等。所以有人说“氮是生命元素问工业上用别离液态空气法制氮气的原理和操作。请大家预测氮气的性质活泼与否通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反响，但氮气在一定条件下还可以与氧气反响。板书1、NO和NO2的生成视频实验N2和O2在放
23、电条件下的反响放电或 高温板书N2 + O2 2NO 2NO + O2= 2NO2实验室制法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O问通过实验观察，NO和NO2可能具有什么样的物理性质呢大家推测一下。板书2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水思考与交流可用什么样的方法收集NO和NO2呢NO与空气密度相近且与空气中的氧气反响，但NO不溶于水，因此可用排水法收集NO2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。讲氮除了
24、-3、0外，其正价从+1到+5，NO和NO2是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。过那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢下面让我们一起来探究一下。板书3、化学性质讲NO不与水反响，在常温下易与O2化合生成NO2。板书1NO与氧气反响：2NOO22NO2讲NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体，且在加热时气体颜色加深板书(2) NO2的聚合反响：2NO2N2O4讲NO仅能与氧气反响，但NO2的N处于中间价态，有弱复原性和强氧化性。NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝板书(3) NO2的氧化性：4NO
25、2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO讲NO和NO2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。板书(4) 与碱反响：NONO22NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O 讲NO2溶于水，且能与水反响，NO2难被氧气氧化，易与水反响生成HNO3板书(5) NO2与水反响视频实验NO2溶于水实验板书3NO2+H2O=2HNO3+NO思考与交流NO2是否是硝酸的酸酐呢不是，因为N的化合价不是+5价思考与交流俗话说“雷雨发庄稼，请思考这其中的原理及涉及的可能反响。空气中氮气和
26、氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反响，生成二氧化氮，二氧化氮和水反响生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。思考与交流在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么试写出相关反响的化学方程式。N2 + O2 =2NO 2NOO22NO23NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。并填写教材上的表格投影填写表格并请同学总结实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO2的试管倒放
27、在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2H2O2 =2H2O +O2(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐减小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考与交流你的实验设计对工业上生产HNO3有什么启示(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)NO2与水的反响可知，只有2/3的NO2转化为HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，
28、硝酸工业常在吸收反响进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经地这样屡次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能地转化为HNO3讲工业上循环利用NO制HNO3，那么将NO做为中间产物对方程式叠加，可得到NO2和O2的混合气体共同与水反响的方程式板书4NO2+O2+2H2O=4HNO3讲那么，假设是把NO2看到NO和O2反响的产物，再次将两个反响叠加，又会得到什么呢对，可以得到NO和O2的混合气体共同与水反响的方程式板书4NO + 3O2+2H2O=4HNO3讲氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。板书三、NO2
29、、NO和O2的混合气体跟H2O反响的相关计算1、NO2溶于水的问题讲依据原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO，假设有气体剩余，应为NO。投影例1、将20mL NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中，充分反响后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mL x+y=203NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1y y/3 x+y/3=10 解之得，x=5 y=15讲利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差解法二：设NO2体积为x mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO V3 12x 20-1
30、0=10 x = 15讲假设将NO和O2的混合气体通入水中，会发生反响4NO3O22H2O4HNO3板书2、NO和O2的混合气体通入H2O讲通过方程式分析可知，假设NO过量那么余下气体为NO，假设O2过量那么余下气体为O2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。投影例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，那么通入O2的体积可能是多少点击试题一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有H2O 的水槽中，充分反响后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少讲假设将NO2和O2的混合气体通入水中，会发生反响4
31、NO2O22H2O4HNO3板书3、NO2和O2的混合气体通入H2O讲通过这个反响可知，假设O2过量那么剩余气体为O2，但是假设NO2过量，那么过量的NO2还会和H2O继续反响，那么余下气体为NO。投影例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反响后余5mL，那么原混合气体中NO2和O2的体积各是多少解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL 那么 x + y = 30 假设O2过量，那么余下5 mL 气体为O2 ,那么所有的NO2全部参加反响，而参加反响的O2的体积为(y 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HN
32、O3 4 1 x y-5 x = 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL 假设NO2过量，那么O2全部参加反响，而过量的NO2还会和H2O继续反响，余下的5 mL气体为NO， 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 4y y那么过量的NO2体积为 (x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1(x-4y) 5 那么 x-4y = 15解之得，x = 27 mL y = 3 mL NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL 点击试题将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于H2O 中，充分反响后保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，那么原混合气体中NO2和O2的体积比是多少小结本节学习了氮的氧化物，重点是NO和NO2的性质，尤其是NO与氧气和NO2与H2O的反响。自我评价1、对于氮的氧化物的以下表达中，正确的选项是( D )A、氮的氧化物都是无色气体B、氮的氧化物都不溶于水C、氮的氧化物都是酸性氧化物D、氮的氧化物都是大气污染物2、将5 mLNO和15 mL NO2混合气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积为( C ) A