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1、普通高中课程标准实验教科书化学选修4人教版 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。教学过程：提问什么是电解质什么是非电解质答复在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。投影请大家根据电解质的概念，讨论以下
2、几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别答复有区别，电解质有强弱之分。板书 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离思考盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢答复醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。追问醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条
3、反响，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反响现象溶液的pH值实验结果 开始1mol/LHCl与镁条反响剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1小组探讨反响现象及pH值不同的原因汇报探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反响剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反响较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中局部电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。投影提问什么叫强电解质什么叫弱电解质板书一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强
4、电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一局局部子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。过渡勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚刚提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反响，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释板书二、弱电解质的电离过程是可逆的答复因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反响过程中速率较快。提
5、问请大家再答复一个问题：CH3COO和H+在溶液中能否大量共存答复不能。讲解我们知道，醋酸参加水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO和H，与此同时，电离出的CH3COO和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。板书1、CH3COOHCH3COO+H接着讲述在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时
6、，就到达了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。板书弱电解质电离平衡状态建立示意图归纳请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。学生表达，教师板书2、在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。提问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征 学生讨论后答复前提：弱电解质的电离；达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停止；达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生
7、变化；指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。提问哪些条件改变可引起化学平衡移动答复浓度、温度、压强。投影在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+OH以下几种情况能否引起电离平衡移动向哪个方向移动加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热 加水 加压答案逆向移动 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 不移动讲述加水时，会使单位体积内NH3H2O分子、NH4、OH粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4及OH浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢请根据勒夏特列原理说明。答复因为
8、根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱外界条件的改变，而不能“消除。板书3、影响因素：浓度 温度练习1分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成以下问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。2、填写下表中的空白。HA电离过程中体系各离子浓度变化CH+CACHAHA初溶于水时小小大到达电离平衡前变大变大变小到达电离平衡时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中体系各离子浓度变化COHCBCHA等体积等浓度的B、OH混和时小小大到达电离平衡前变大变大变小不再变化不再变化不再变化练习2由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出以下物质的电离方程式：1、H2CO3 2、H2S 3
9、、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO1、H2CO3H+HCO HCOH+CO2、H2S H+HS HSH+S23、NaHCO3=Na+HCO HCOH+CO4、NaHSO4=Na+H+SO 5、HClO H+ClO过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。板书三、电离平衡常数讲述对于弱电解质，一定条件下到达电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：板书AB A+B讲述弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数表达式
10、学生活动Ka=Kb=讲解从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，那么电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢启发电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。实验32：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中参加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。结论酸性：CH3COOH碳酸硼酸。讲述多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系多元弱酸与其他酸比较相
11、对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢请同学们阅读课本43有关内容。学生看书后答复多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。讲述请翻开书43页，从表31中25时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。答复草酸磷酸柠檬酸碳酸。讲述对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。小结并板书1.电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。2.温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。3.多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1K2K3，酸性或碱性由K1决定。作业P44 1、2、3、4、5板书方案 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离一、
12、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一局局部子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。二、弱电解质的电离过程是可逆的1、CH3COOHCH3COO+H弱电解质电离平衡状态建立示意图2、在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。3、影响因素：浓度 温度三、电离平衡常数AB A+B1.电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。2.温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。3.多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1K2K3，酸性或碱性由K1决定。