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1、第三章 水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离【教师导航】1、 举例说明，如何区分强电解质和弱电解质 2、 如何增大醋酸的电离程度【我要学】一、电解质有强弱之分思考1如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱 实验仪器： 实验药品： 判断依据： 实验过程设计： 预测现象： 探究1实验3-1，填好下表：1 mol/L HCl 1mol/L CH3COOH与镁条反响的现象溶液的pH值通过分析，得到结论为：二、弱电解质的电离过程的可逆的根底1书写醋酸电离方程式：思考2用化学反响速率和化学平衡原理分析： 一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时到达电离平衡前到达电离平衡
2、时到达电离平衡后一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时到达电离平衡前到达电离平衡时到达电离平衡后思考3用化学平衡的原理分析，如何增大醋酸的电离度练习1稀氨水中存在下述电离平衡 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，试分析分别向溶液中参加以下物质时平衡如何移动：参加的物质氯化氨氨气氢氧化钠平衡移动方向OH-浓度变化练习2以下说法正确的选项是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1
3、/2D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，那么盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍E物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液的磷酸根离子浓度相同。探究2实验3-2，观察并分析现象0.1 mol/L 醋酸0.1 mol/L 硼酸等体积等浓度Na2CO3溶液结论：三、电离常数思考4气体发生化学反响时，存在化学平衡常数K，在溶液中弱电解质HA电离常数的表示为：思考5阅读表3-1 几种多元弱酸的电离的电离常数25，分析得到的结论为：练习3在常温下，K=试答复下述问题：（1） 当向溶液中参加一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化为什么分层练习1在以下化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是 ANaCl B冰
4、醋酸 CCH3CH2OH DH2SO42在含有酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色 A变蓝色B变深C变浅D不变3以下电离方程式书写正确的选项是 ANaHSO4=Na+H+SO42-BNaHCO3=Na+H+CO32-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2CO32H+CO32-4以下性质能说明甲酸是弱酸的是 A1mol/L的甲酸溶液的CH+=0.01mol/LB甲酸与水以任意比互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反响D在相同条件下，甲酸的导电生比一元弱酸溶液弱5足量的铝和和一定量的盐酸反响，以下方法可减慢反响速率，但又不影响H2总量 AAl2O3 BH2O CK2CO3 DCH3COONa6不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，以下离子浓度关系正确的选项是 ACH+=CHCO3-+2CCO32- BCH+=CHCO3-+CCO32-C2CCO32-= CH+ DCCO32-= CHCO3-7用水稀释1mol/L的醋酸，溶液中随着水量增加而减少的是 A电离度 BOH-物质的量 CCNH4+/COH- DCH+*COH-8当溶液中HS-+H2OS2-+H+到达平衡时，欲使CS2-增大，应参加 ACu2+ BCO32- CH2O DHCl