《2022高考化学一轮复习第二节一卷冲关的课后练案新人教版选修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学一轮复习第二节一卷冲关的课后练案新人教版选修3.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高考化学一轮复习 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修3一、选择题1在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键
2、。答案：A2NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107.3DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120解析：A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形，B三条NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。答案：C3在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，
3、氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C4(2022四川高考)以下推论正确的选项是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：此题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，
4、PH与CH结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。答案：B5(2022安徽高考)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如以下列图所示)。该分子中NNN键角都是108.1，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有复原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子解析：此题考查物质的结构与性质，意在考查考生对分子结构的认识，并通过分子结构推测其化学性质。N、O属于不同种原子，NO键为极性键，A项错误；处于中心位置
5、的N原子为sp3杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共面，B项错误；分子中N原子的平均化合价为3，既能升高也能下降，该物质既有氧化性又有复原性，C项正确；15.2 g(即0.1 mol)该物质含有的原子数为0.1106.0210236.021023，D项错误。答案：C二、非选择题6有以下微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3NHBF3P4H2OH2O2填写以下空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)微粒存在配位键的是_。(5)含有极性键的极性分子是_。解析：CH4
6、、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化，直线形。存在配位键的为NH，结构式为答案：(1)(2)(3)(4)(5)7元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。_。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合
7、物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。解析：根据氢化物化学式H2X，知100%88.9%，M(X)16。可推知，X的相对原子质量为16，那么Y为S，那么其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4H2SO3。
8、答案：(1)X：第2周期、A族；Y：第3周期，A族(2)SO2极性V形(3)SO3非极性平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO38乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反响生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。解析：此题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型
9、等。(1)根据等电子体原理可知，O的电子式OO2，在1 mol三键中含有2 mol的键和1 mol的键，故1 mol O中，含有2NA个键。(2)Cu为29号元素，失去4s轨道上的电子形成Cu，Cu的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d10。(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。答案：(1)OO22NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp、sp2杂化39(2022山东高考改编)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_
10、。原因是_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。解析：(1)氧原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；(2)OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，而分子间氢键可使物质熔沸点升高
11、，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(3)依据价层电子对互斥理论知H3O中O上的孤对电子对数(531)1，由于中心O的价层电子对数共有314对，所以H3O为四面体，因此H3O中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤对电子对数(621)2，因此排斥力较大，水中HOH键角较小。答案：(1)2(2)OH键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小10(2022江苏高考)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化
12、合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。答复以下问题：(1)Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2 含有 键的数目为_。(2)化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是_。(3)元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是_。(4)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如下列图，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物 HnWCl3，反响的化学方程式为_。解析：此题考查杂
13、化类型、化学键的判断，根据晶胞写化学式及物质沸点上下比较等知识，意在考查考生综合运用物质结构原理的能力。X是形成化合物种类最多的元素，那么为H元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，那么Y为C元素；由Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出Z为N元素，W的原子序数为29，那么为Cu元素。(1)C2H2中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol C2H2中含有3 mol 键，2 mol 键。(2)NH3的沸点比CH4高的原因是NH3分子间存在氢键，而氢键的作用力比普通的分子间作用力强。(4)根据晶胞示意图，Cu为4个，Cl为864(个)，那么化学式为CuCl，其与浓盐酸发生非氧化复原反响生成HnCuCl3，由于Cu显1价，推出n2，那么反响的化学方程式为：2HClCuCl=H2CuCl3。答案：(1)sp杂化3 mol或36.021023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl(浓)=H2CuCl3(或CuCl2HCl(浓)=H2CuCl3)