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1、【创新方案】2022高考化学一轮复习 第一节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修3一、选择题1以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规那么特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子，因为CO2中的C=O之间的夹角为180，故CO2为直线形分子，B错误，石墨
2、是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开CC之间键外，还需断开键，所以熔点高，HF之间由于形成氢键，所以沸点高。答案：A2(2022安徽高考)中学化学中很多“规律都有其适用范围，以下根据有关“规律推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：此题考查化学根本规律，意在考查学生对化学规律及特例的把握。一般来说，同周期元素的第一电
3、离能从左到右依次增大，但Al的第一电离能比Mg小，属特例，A项错误；卤族元素F的非金属性极强，无正价，B项错误；pHlgc(H)，而溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，两者无必然关系，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。答案：D3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5那么以下有关比较中正确的选项是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价解析：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，
4、所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。答案：A4以下关于元素电负性大小的比较中，不正确的选项是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgX，电负性XY，A错误，B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，微粒半径越小，故X阴离子半径大于Y阳离子半径，C错误；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能XY，D错误。答案：B二、非选择题6如表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题(用元素符号填空)： 族周期 AAAAAAA0234(1)写出以下元素符
5、号及电子排布式：_，_，_，_。(2)在中电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间两两相互反响的离子方程式_。(4)这些元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。答案：(1)N，He2s22p3Si，Ne3s23p2S，Ne3s23p4Cl，Ne3s23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3HOH=H2O,3HAl(OH)3=Al33H2O，OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)F7根据以下表达，写出元素名称，画出原子结构示意图
6、，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_；(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反响，产生的气体能使带火星的木条复燃：_；(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_；(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。解析：(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8，M层电子数为4，为硅。(2)最外层电子数比次外层电子数多，那么一定为第二周期元素，据题意B为硼。(3)常温下能与水剧烈反响生成O2，那么C为氟。(4)次外层电子数是最外层电子数的，D只能为氖。(5)136
7、号元素中，未成对电子数最多的为铬(共6个)。答案：(1)硅8有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_D，C
8、与E的第一电离能的大小关系是C_E。(填“、“K。答案：(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(5)9有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反响堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径
9、：B_A(填“大于或“小于)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式为_。与D的氢化物的水溶液反响的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其电子排布图为
10、，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)此题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反响的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第A族小于3p纺锤(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O10(2022安徽高考)W、X、Y、Z是四种常见
11、的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下列图。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是_。(4)在25C、101 kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反响的热化学
12、方程式是_。解析：此题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W为8号元素，即是O，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中电负性最大，即是Cl。(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最外层电子数为6，核外有2个未成对电子。(2)Na的熔点较低，Si为原子晶体，熔点较高；Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。(3)SiCl4与H2O反响得到的强酸是HCl，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH42O2=SiO22H2O,1 mol SiH4反响转移8 mol电子，放出热量8 mol190.0 kJ/mol1520.0 kJ。答案：(1)三IA2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=4HClH2SiO3(或SiCl44H2O=4HClH4SiO4)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJ/mol