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1、化学平衡的移动 测试一、选择题1反响A(气)3B(气)2C(气)2D(气)在四种不同情况下的反响速率分别如下，其中反响速率最大的是()AvA0.15molL-1min-1 BvB0.6molL-1min-1CvC0.4molL-1min-1 DvD0.01molL-1s-12将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反响：2A(气)3B(气)C(气)2D(气)，经过15min到达平衡，达平衡时容器内的压强是反响前的。那么以B气体的浓度变化表示的反响速率是()A0.15molL-1min-1 B0.3molL-1min-1C0.45molL-1min-1 D0.6mo
2、lL-1min-13反响4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-14在恒温恒容下，某容器中进行如下反响：H22H。假设反响物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1需反响的时间为A等于18sB等于12s C大于18s D小于18s5用Al粉和碘甲烷制(CH3)3Al时，于100搅拌65h
3、，产率为0，假设用超声波，那么室温下用2.5h，产率可达96。有关表达中正确的选项是()A超声波加快反响速率的作用大于搅拌 B且超声波使铝粉于CH3中乳化成为胶体C超声波使化学反响物局部急骤升温 D超声波加快CH3I分解为碘和甲烷6在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时，表示反响A(s)2B(g)C(g)D(g)已到达平衡状态的是()A混合气体密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 DB的物质的量浓度 7以下列图I、分别代表反响、那么Y轴是指N23H22NH3；H0 H2I2(g)2HI；H0CO2H2CH3OH；H0A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一
4、种反响物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反响物的转化率8在一定温度下，向aL密闭容器中参加1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反响：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反响到达平衡的标志是A容器内压强随时间变化而变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比1:2:3D单位时间消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z9体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反响：2NH3N23H2，并到达平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中NH3的转化率为P，那么乙容器中NH3的
5、转化率为()A等于P B小于PC大于PD无法判断10以下事实不能平衡移动原理来解释的是()A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多 B参加催化剂有利于氨氧化反响C500左右比室温更有利于合成氨的反响 D高压有利于合成氨的反响11一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反响：2NH3N23H2，一定时间后到达平衡，此时NH3的体积分数为x。假设在该容器中再参加1molNH3后密封，加热到相同温度，使反响到达平衡，设此时NH3的体积分数为y，那么x和y的关系正确的选项是()Axy CxyDxy12某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反响：A(气)2B
6、(气)2C(气)。假设维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50，那么以下推断正确的选项是()A原混合气体的体积为1.25V B原混合气体的体积为1.5VC反响到达平衡时，气体A消耗了0.5V D反响到达平衡后，气体B消耗了0.5V13一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反响：2SO2(气)O2(气)2SO3(气)(正反响为放热反响)。反响达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后到达新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是()A0.7
7、mol B0.9mol C1.1mol D1.3mol14某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A(g)B(s)2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍15一混合气体，在密闭容器中发生如下反响：xA(g)yB(g)zC(g)，到达平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。那么以下表达正确的选项是AxyzB平衡向右移动CB的转化率升高DA的物质的量减
8、少16以下列图曲线a表示放热反响X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积17、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下列图所示：以下描述正确的选项是A、反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(Ls)B、反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反响开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反响的化学方程式为：Xg+ Yg Zg18.反响 2Ag + Bg2Cg；H 0 。
9、以下反响有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压19. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响： ；0以下表达正确的选项是参加少量，逆反响速率增大 当容器中气体压强不变时，反响到达平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后参加，上述反响的增大20.反响mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低21合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要
10、的意义。对于密闭容器中的反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下列图所示。以下表达正确的选项是A点a的正反响速率比点b的大B点 c处反响到达平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反响至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大二、填空题22在密闭容器中参加2molA和1molB发生反响2A(g)B(g)3C(g)D(g)，到达平衡时C的体积分数为。假设保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： 4mol A2mol B 2mol A1mol B3mol C1mol
11、 D 3mol C1mol D 1mol A0.5mol B1.5mol C0.5mol D 3mol A1mol B(1)达平衡后，C的体积分数仍为的是_。(2)达平衡时C的体积分数大于的是_。(3)假设发生的反响为2A(s)B(g)3C(g)D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，那么C的体积分数为的是_。(4)假设起始时参加amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为，那么a、b、c、d应满足的关系为_。(5)假设将题中“保持体积和温度不变改为“保持压强和温度不变，那么C的体积分数为的是_。23在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反响：
12、(1)写出该反响的化学平衡常数表达式K=_。(2)降低温度，该反响K值_，二氧化硫转化率_，化学反响速度_(以上均填“增大、“减小或“不变)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于平衡状态的时间是_。 24在某一容积为2 L的密闭容器内，参加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响：H2(g)I2(g)2HI(g)；H0反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反响的化学平衡常数表达式为； (2)根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率(HI)为；(4)反响到达平衡后，第8分钟时，假设反
13、容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。25将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响：aAbBcC(s)dD。当反响进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此时到达化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c_，d_。(2)假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生移动，该反响中各物质的聚集状态为：A_，B_，D_。(3)假设只升高温度，反响一段时间后，测知四种物质的物质的量又到达相等，那么该反响为_(填“放热或“吸热)反响。26、热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法那么
14、的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一局部物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一局部称之为体系；而体系以外的其他局部那么称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反响的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓H的绝对值到目前为止还没有方法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H表示，HH终态H始态。(1)化学反响中的H是以的形式表达的。对于化学反响A+B=C+D，假设HAH(B)HC+H(D)，那么该反响的H0。填“大于、“小于，该反响是填“放热、“吸热反响；
15、(2)进一步研究说明，化学反响的焓变与反响物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用H298AB表示；断开化学键时H0如H2(g)=2H(g)； H=436 kJmol-1,形成化学键时：H0如2H(g)=H2(g)；H=-436kJmol-1。 ： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-185kJmol-1H298H2=436 kJmol-1 ,H298Cl2=247 kJmol-1那么H298HCl=。(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反响的始态和终态确定，那么化学反响的H便是
16、定值，与反响的途径无关。这就是有名的“Hess定律。：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g); H=-25kJmol-13 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g); H=-47kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g); H=19kJmol-1请写出CO复原FeO的热化学方程式：；27Fe3+和I-在水溶液中的反响如下：2I-2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)。(1)在一定温度下，测得2min内生成I2的浓度为0.02mol/L，那么用Fe3+表示该反响在这2min内平均反响速率为_。(2)上述反响的正向反响速率和I-
17、、Fe3+的浓度关系为：vKc(I-)mc(Fe3+)n(K为常数)通过所给的数据计算得：在vKc(I-)mc(Fe3+)n中。m、n的值为_选填(A)、(B)、(C)、(D)。Am1，n1 Bm1，n2 Cm2，n1 Dm2，n2I-浓度对反响速率的影响_Fe3+浓度对反响速率的影响。(选填：小于、大于、等于)28、某化学反响2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反响物A的浓度mol/L随反响时间min的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：(1)在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度C2mol/L，反响经20分钟就到
18、达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3V1填、，且C31.0mol/L填、(4)比较实验4和实验1，可推测该反响是 反响选填吸热、放热。理由是参考答案：1、C 2、A 3、AD 4、C 5、A 6、AD 7、AD 8、B 9、C 10、BC 11、A 12、A 13、A 14、B 15、A 16、C 17、C18、C19、D20、B21、AD22、(1) (2)(3)(4) ， ，c:d3:1 (5)23(1) (2) 增大 增大 减小(3) 1520 min和2530min。 (4) 增加了O2的量；a、b24、1K20.167mol/(Lmin)3 减小cf25、(1)2，1，3，2 (2)气，固或液，气 (3)放热26、1热能或热量、反响热 小于 放热2434 kJmol-1 3FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g); H=-11 kJmol-127、(1)0.02molL-1min-1 (2)C；大于28、10.013 21.0 催化剂 3 4放热 由吸热温度升高时，平衡向右移动 2,4,6