《2022高二化学每课一练44金属的电化学腐蚀与防护1(人教版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高二化学每课一练44金属的电化学腐蚀与防护1(人教版选修4).docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、4.4 金属的电化学腐蚀与防护 每课一练人教版选修4根底达标1.以下几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是 A.镀铝塑料B.食品罐头盒镀锡C.白铁水桶镀锌D.镀银铜质奖章解析：B、C、D选项中的材料在损坏后，均能形成原电池。其中B中Fe作负极，C中Zn作负极，D中Cu作负极，所以B、C中金属腐蚀加快，其中Fe腐蚀更快。答案：B2.以下表达不正确的选项是 A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通B.钢铁在枯燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极解析：金属易发生电化学腐蚀，A正确。在枯燥空气中钢铁难于形成电化学腐蚀，B正确。铝质铆钉易与铁板形成原
2、电池两极，Fe作负极易发生腐蚀，C不正确。D正确。答案：C3.以下表达不正确的选项是()A.锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量的硫酸铜能加快反响速率B.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易被腐蚀C.钢铁外表常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反响是负极反响解析：锌与硫酸反响中参加CuSO4后生成Cu与锌形成原电池，反响加快。A正确。镀层破损后，白铁中Fe作正极而马口铁中Fe作负极，B不正确。钢铁外表生成的铁锈主要成分为Fe2O3nH2O，C正确，电化学腐蚀中的负极反响为Fe-2e-=Fe2+，D正确。答案：B4.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的
3、反响是()A.2H2O+2e-=H2+2OH-B.O2+2H2O+4e-=4OH-C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH-4e-=2H2O+O2解析：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响为Fe-2e-=Fe2+。所以C是正确。答案：C5.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出，假设电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，又知M2+的氧化性强于Y2+。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY解析：金属X和Z连线放入硫酸中，X作负极，Z作正极，活动性XZ，电解Y2+和Z2+共存的溶液中，Z
4、2+氧化性弱于Y2+，活动性ZY；因M2+的氧化性强于Y2+。那么活动性YM。综上所述，四种金属活动性：XZYM。答案：A6.把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如以下列图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 A.和附近B.和附近C.和附近D.和附近解析：甲装置是电解装置，Fe作阳极，反响为Fe-2e-=Fe2+；Zn作阴极，反响为：2H+2e-=H2；H+减少后，OH-浓度增大，碱性增强，溶液变红。乙装置属于电化学腐蚀，Fe作正极，反响为O2+2H2O+4e-=4OH-，生成了OH-使溶液碱性增强而首先变红。答案：B综合运用7.我国铜铸的牛首、猴首和虎首距今已200多年
5、，现看上去仍然熠熠生辉，以下对其原因的分析，最可能的是 A.它们的外表都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日益严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金解析：在200多年前还没有掌握电镀技术，A不正确。铜绿被酸雨冲洗后，外表将失去光泽，B不正确。Cu可与空气中O2、CO2、H2O发生反响，生成铜绿而被腐蚀，C也不正确。铜合金中有比Cu活泼的金属Zn，使Zn被腐蚀而使Cu得到保护。答案：D8.如右图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有_。说明铁钉发生了_腐蚀，其中正极的电极反响式为_，溶液中发生反响的
6、化学方程式为_。解析：铁钉在NaCl溶液中发生了吸氧腐蚀，使装置中O2减少，气体压强减小，使a端液面上升，b端液面下降。其中Fe作负极，发生反响为：Fe-2e-=Fe2+；正极发生反响为：O2+2H2O+4e-=4OH-。答案：a端液面上升，b端液面下降，铁钉外表有红棕色铁锈生成吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+O2+2H2O=2FeOH2，4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH39.把锌片和铁片放在盛有稀释盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。问：A是原电池的_极，代表金属_；电极方程式分别为正极_，负极_，原电池反响为_。解析：Fe和Zn连接放
7、入稀NaClaq中，发生吸氧腐蚀。其中Zn作负极被氧化，反响为：Zn-2e-=Zn2+，正极为Fe，发生反响为：O2+2H2O+4e-=4OH-，并使电极附近溶液中OH-浓度增大，碱性增强。因此电池反响为：O2+2H2O+2Zn=2ZnOH2。答案：正 FeO2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+2Zn+O2+2H2O=2ZnOH2拓展探究10.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧如以下列图所示，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30：构成两电极的金属，其金属活动性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：1_金属可能是最强的复原剂，_金属一定不能从CuSO4溶液中置换出铜。2假设滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，那么在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_填字母金属，其对应的原电池的电极反响式是：负极_，正极：_。解析：根据题中所给信息可知，A、C、D三种金属复原性均强于Cu，且电压由大到小分别为CAD。而B的活泼性弱于Cu，在原电池中Cu作负极，B作正极，电解质溶液中有Cu2+生成。因此当把溶液换作NaOHaq时，滤纸上有蓝色沉淀生成。答案：1C B2B Cu-2e-=Cu2+O2+2H2O+2e-=4OH-