《2022高考立体设计化学鲁科版第6章第3节③课后限时作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考立体设计化学鲁科版第6章第3节③课后限时作业.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1如下列图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上的描述合理的是卡片号：2 2022. 2.15,实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生SO2-4向Cu极移动假设有0.5 mol电子流经导线，那么可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反响式：Cu2eCu2ABCD【解析】中Cu为正极，Zn为负极，中SO2-4向负极移动，中电子的流向是：ZnCu，中正极反响式：2H2eH2，故错，正确。【答案】B2将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min
2、)的关系，正确的选项是()【解析】假设向a中参加少量的CuSO4溶液，那么发生反响：ZnCuSO4CuZnSO4，消耗一局部Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的CuZn原电池，加快了Zn的反响速率，所以Zn与稀硫酸反响时，参加CuSO4溶液那么反响速率加快，生成H2的量a小于b。【答案】A3利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，以下列图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的选项是()A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反响为：O24e2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒
3、的质量会减轻【解析】该电池的反响原理是：4Al3O22Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A正确，C、D错误；B选项中正确的反响式为：O22H2O4e4OH。【答案】A4.2022年，美籍华裔化学家钱永健获得该年诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获具有“少年诺贝尔奖之称的著名奖项。以下说法正确的选项是( )A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被复原的过程B.合金都比纯金属易被腐蚀C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀【解析】金属失电子应
4、被氧化，A错误；有的合金不易被腐蚀，B错误；镀锌铁锌先被腐蚀，保护了铁，故镀锌铁更耐腐蚀，D错误。【答案】C【解析】显然左边为原电池，右边为电解池，Zn作负极，左边Cu作正极，右边Cu作阴极，C作阳极。【答案】A6一个原电池的总反响方程式为ZnCu2Zn2Cu，该原电池可能为【解析】由总反响式可知，Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极；Cu2被复原，得电子，即电解质溶液应含Cu2，由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活动性弱，可排除B选项。【答案】D7一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总
5、反响为：2COO22CO2。那么以下说法中正确的选项是A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反响是：O22CO24e2CO2-3C负极发生的电极反响是：COCO2-32CO2+2e-D正极发生氧化反响【解析】据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，发生氧化反响，故A、B、D错误，C正确。【答案】C8碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH,以下说法错误的选项是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OHC电
6、池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g【解析】从电池总反响式Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极。当外电路中通过0.2 mol电子，参加反响的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g。【答案】C9某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如下列图的装置进行实验，过一段时间后观察。以下现象不可能出现的是( )AB中导气管产生气泡 BB中导气管里形成一段水柱C金属片剪口
7、变红 D锌被腐蚀【解析】该题思考的切入点是铁锌NaCl溶液构成原电池，由于溶液显中性，锌又比铁活泼，只能是锌作负极，铁作正极，在负极上发生ZnZn2+2e-，正极：O22H2O4e4OH，所以在A中由于其中的氧气作氧化剂而使锥形瓶内气体的量减小，导致B中的水沿导气管进入而使导气管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀，金属片上由于O2得到电子，使金属片剪口处溶液OH增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞试液而变红，故综合以上选A。【答案】A10以下列图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )【解析】该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反
8、响时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上，M棒作正极。A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C选项正极反响为AgeAg，符合题意；而D选项正极反响为Fe3eFe2，不会有金属析出。【答案】C11固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如以下列图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反响。以下判断正确的选项是( )A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反响为O22H2O4e4OHDb
9、极对应的电极反响为2H24OH4H2O+4e-【解析】原电池中失去电子的物质在负极发生反响，故通H2的b极为负极；通O2的a极为正极。据图示a极对应的电极反响为：12O22eO2，b极对应的电极反响为：H2O2H2O+2e-。【答案】B二、非选择题(此题包括3小题，共45分)12.15分将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在适宜的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：根据以上实验记录，完成以下各题：1构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_填“大、“小。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_。2Cu与A组成的原电池，_为负极，此电极
10、反响式为_。3A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_先被腐蚀。【解析】FeCu与ZnCu的电压表读数相比，Fe的读数小，且Fe的活动性比Zn弱，两电极金属活动性相差越大，电压表读数越大。【答案】1大 ZnBA2Cu CuCu2+2e-3B14(14分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试答复以下问题：(1)图中通过负载的电子流动方向_ (填“向左或“向右)。(2)写出氢氧燃料电池工作时电
11、极反响方程式和总反响方程式。正极：_，负极：_，总反响：_。(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反响生成H2和CO的化学方程式：_。(4)假设将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反响式为_；负极反响式为_。【解析】H2在负极上被氧化，O2在正极上被复原，电解质溶液为KOH溶液，在书写电极反响式时不出现H，可以出现OH。写甲烷燃料电池的电极反响式时，甲烷被O2氧化的产物是CO2，在碱溶液中继续反响生成CO2-3。【答案】(1)向右(2)2H2OO24e4OH2H24OH4H2O+4e2H2O22H2O (
12、3)C3H83H2O催化剂高温3CO7H2(4)2O24H2O8e8OHCH410OHCO2-37H2O+8e-14(16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反响检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下列图。请答复：(1)甲池中正极的电极反响式为_。(2)乙池中负极的电极反响式为_，总反响的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，那么构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，那么甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)
13、。(4)由此实验，可得到的正确结论为_ (填写字母序号)。a利用原电池反响判断金属活动性顺序时应注意选择适宜的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反响受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极这种做法_ (填“可靠或“不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。【解析】构成原电池的条件中其一是有两种活泼性不同的金属作电极且相对活动的金属作负极。一般比较金属活动性时按照金属活动性顺序，但也有其他情况。因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反响顺序，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反响，而Al能跟NaOH溶液反响，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁越易跟电解质溶液反响，谁就作负极。判断原电池正负极，可在两极间连一电流计，根据电流方向来判断，如下列图。【解析】(1)2H2eH2(2)Al4OHAlO-22H2O+3e2Al2OH6H2O2Al(OH4-3H2(3)Mg Al (4)a、d(5)不可靠在两极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极来判断